【推荐1】二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液：

①装置的反应产物中，发生反应的离子方程式为___________。
②装置中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
A．饱和食盐水       B．浓硫酸       C．饱和溶液       D．饱和溶液
③在整个实验过程中持续通入的目的是___________。
(2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的等还原性物质。
①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
②写出将水体中的氧化成，同时本身被还原为的离子方程式：___________。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的主要实验步骤如下：
步骤①：向锥形瓶中加入蒸馏水、溶液(足量)，再向其中加入某二氧化氯水溶液(发生反应：，)。
步骤②：用标准溶液滴定()至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液。
步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为___________(保留四位有效数字，下同)的浓度为___________。

【推荐2】某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：

［注］1.粉碎解离度(不同成分矿石分离程度)与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达93％，但颗粒越细对设备要求越高。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为。
3.可能用到的数据如下：

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

(1)基态铜原子的空间运动状态为___________种。
(2)精磨酸浸过程中，精磨的作用是___________；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为___________。
(3)已知增大氧气的浓度可以提高的浸取率，请结合化学用语解释其原因___________。
(4)生石灰碱浸时调节pH的范围为___________。

A．3.2≤pH<4.7

B．3.2≤pH<6.1

C．4.2≤pH<6.7

D．3.2≤pH<4.2

(5)滤渣X的主要成分是___________。
(6)向滤液B中通入高压，可成功制得单质铜的原因是___________。
(7)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：

在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与()发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：___________。

【推荐3】利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及少量可溶性磷酸盐）生产V₂O₅的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V₂O₅、Al₂O₃、SiO₂可与Na₂CO₃、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃等可溶性钠盐。
②AlO+4H⁺=Al³⁺+2H₂O。
（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V₂O₅，写出氧化过程中FeO·V₂O₃发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH₃·H₂O后发生反应的离子方程式为________。
（2）精制Ⅱ中加入CaCl₂溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。
（3）沉钒所得NH₄VO₃沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH₄VO₃在500℃时焙烧脱氨制得产品V₂O₅，反应方程式为2NH₄VO₃V₂O₅+H₂O↑+2NH₃↑。但脱氨过程中，部分V₂O₅会转化成V₂O₄，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。

【推荐1】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO₄、 PbCl₂、 SiO₂)制取三盐基硫酸铅及PbO₂工艺流程如下：

已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO₄(s)+2Cl^－(aq)PbCl₂+SO₄^2－(aq)和
PbCl₂(s)+2Cl^－(aq) PbCl₄^2－(aq)       △H>0，
②K_sp(PbCl₂)=1.7×10^－5           K_sp(PbSO₄)=2.5×10^－8
回答下列问题：
（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO₄和___________。
（2）“操作1”通过多步操作得到PbCl₂，分别为___________、___________、过滤、洗涤。
（3）“转化”后得到PbSO₄，当c(Cl^－)=0.100mol/L时，c(SO₄^2－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。
（4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。
（5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO₄]^－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。
（6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

【推荐2】锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂ )为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液；
②25 ℃时，K_sp(CuS)=6.4×10^-36，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24；
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6。
(1)“浸取”温度为30 ℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。
(2)操作a的名称是_______。
(3)“深度除锰”是将残留的Mn²⁺转化为MnO₂的过程，离子方程式为_______。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比 表示]与(NH₄)₂S 加入量[用×100% 表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH₄)₂S的加入量≥100% 时，锌的最终回收率下降的原因是_______(请结合离子方程式回答)。已知：[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳==2.9×10^9。
②“深度除铜”时，(NH₄)₂S较为合理的加入量约为120%，理由是_______。

【推荐1】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的路线如图：

已知：Cu(NO₃)₂·3H₂OCu(NO₃)₂·Cu(OH)₂CuO
SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是___(填化学式)。
(2)第③步操作包括___、过滤等步骤。为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用的方法是___(填一种)。
(3)第④步中发生反应的总的化学方程式是___。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___。装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞___(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O+Cu²⁺=Cu(NH₃)+4H₂O；Cu(NH₃)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是___(以质量分数表示，保留三位有效数字)。

【推荐2】铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物。某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（Fe_xO_y）的组成，根据实验内容回答下列问题：
I．定性分析：氧化物中铁元素的价态
（1）取适量该氧化物溶于过量的__________（填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中。甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe²⁺、Fe³⁺的现象是：_________________________________。
II．定量分析：氧化物的组成

（2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是___，作用是___。
（3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )
（4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是：_____________，若缺少此步骤，会导致x : y__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）称取烘焙后样品3.04g，与氢气充分反应后生成水0.9g，则该样品的组成为：_______。

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
   
(1)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________ 。
(2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则     ____________________ 。
(3)装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是________________________________________________________________。
(4)写出装置中CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。
(5)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为______。
、分液法        、蒸馏法               、萃取分液法             、结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。
、             、               、                    、

【推荐1】硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备：

①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是_______。
②制备硫酸亚铁过程中，初始时活塞a、b、c的开关状态依次是_______，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______，最后得到晶体产品。
(2)产品的相关实验：

①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整(合理即可) _______。
□□(系数为1时，也要写出)
②为验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。
a.稀硝酸       b.稀硫酸       c.新制氯水       d.硫氰酸钾
③装置乙中HCl的作用是_______。实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。
(3)样品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，实验测定其与溶液恰好完全反应。已知：的摩尔质量是392g/mol，则产品中的质量分数为_______。

【推荐2】消毒剂对新冠疫情防控有着重要作用。过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水，有强氧化性，温度高于40 ℃易分解。制备过氧乙酸的一种方法如下(装置如图所示)。

．将冰醋酸、在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，不断搅拌下，分批缓慢加入浓硫酸。
．常温下搅拌48小时。
．分离出过氧乙酸。
．检测产品纯度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，该仪器的出水口是___________(填“b”或“c”)。
(2)步骤中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是___________。
(3)制备过氧乙酸反应的化学方程式是___________。
(4)步骤中，分离出过氧乙酸的方法是减压蒸馏，采用该方法的原因是___________。
(5)步骤检测产品(含有杂质和)中过氧乙酸的含量的方法如下。
i．称取3.000 g样品，溶解，在100 mL容量瓶中定容。
ii．在锥形瓶中加入10.00 mL待测液、5 mL硫酸，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈浅红色，消耗高锰酸钾标准溶液，高锰酸钾完全参与反应。
iii．再向锥形瓶中加入溶液(足量)，摇匀后在暗处放置5 min，用，标准溶液滴定(指示剂是淀粉)，消耗标准溶液。
已知：(i)。
(ii)酸性环境中和都能将氧化为。
(iii)酸性环境中不能氧化。
①步骤iii中判断滴定终点的现象是___________。
②步骤ii的作用是___________。
③产品中过氧乙酸的质量分数是___________(用代数式表示)。

【推荐3】Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃，H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为_____时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：_____。
④若测得25℃时，某溶液中=10，则溶液的pH为____。
(2)Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为____
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是____(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数