【推荐1】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；②量取一 定量的NH₄HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一 段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。
II．测定产品MgCO₃·nH₂O中的n值（仪器和药品如图所示）：

回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol·L^-1MgSO₄溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。
（3）上述装置的连接顺序为____________（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是_________，C装置的作用是_______。
（4）加热前先通入N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N₂的作 用是______等。
（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的_______（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=________。
a．装置A反应前后质量差m₁ b．装置C反应前后质量差m₂ c．装置D反应前后质量差m₃

【推荐3】以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

已知：反应2的离子方程式为。
回答下列问题：
(1)铁红的化学式为___________。
(2)反应1的产物为___________(填化学式)。
(3)请配平反应3中的离子方程式：___________。
_________________________________________
(4)写出反应4的化学方程式：___________。
(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。
①写出与溴水反应的化学方程式：___________。
②反应4所得气体中的体积分数为___________。
(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________。

【推荐1】钴是一种非常稀缺的小金属资源，素有“工业味精”、“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、由钴催化剂废料(含等杂质)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“还原浸出”将含钴催化剂粉碎的目的是_______，该过程中被还原的化学方程式为_______
(2)“氧化”过程中，被氧化的离子可能有_______、_______。
(3)“沉铁”发生反应的离子方程式为_______
(4)化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是_______。

A．的Ksp比的Ksp小

B．该反应达平衡时

C．往平衡体系中加入少量固体后，减小，变大

D．设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：

(5)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用代替的原因是_______。

【推荐2】四碘化锡，是一种橙红色针状晶体，熔点，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易发生水解。可用作分析试剂，也可用于有机合成，其制备实验装置如图(加热装置略)所示。

实验步骤如下：
组装仪器并加入一定量相应药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，保持回流状态，直到反应完全。请回答下列问题：
(1)仪器A的作用为_______。
(2)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
(3)关于该实验，以下说法正确的是_______。

A．本实验可以选择油浴加热，以便控制加热温度

B．烧瓶用蒸馏水洗净后，应先加入碎锡箔和碘

C．用冰醋酸和醋酸酐作溶剂毒性小，更有利于去水

D．烧瓶内溶液的颜色由紫红色变为橙红色时，说明反应完全

(4)回流结束后，请选择以下合适操作并排序以完成实验：_______减压干燥，得到粗产品。
a．停止加热       b．关冷凝水       c．移去水浴       d．趁热过滤       c．冷却后过滤       f．将滤液冷却结晶       g．冷水洗涤
(5)产品的纯度可用滴定法测定：称取产品加入足量的水，使产品充分水解生成。将上层清液全部定容于容量瓶中，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为。
①写出水解生成的化学方程式_______。
②下列关于滴定分析，不正确的是_______。
A．标准溶液用酸式滴定管盛装
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
C．当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
D．滴定前读数时仰视，滴定终点读数时俯视，会导致结果偏低
E．若不加则测得样品的纯度可能偏高
③产品纯度的表达式为_______。(用最简式表示)

【推荐3】呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。其制备方法为+CH₃CH₂OH+H₂O
可能用到的信息如下表：

有机物名称	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	在水中的溶解性
呋喃甲酸	112	1.32	230	可溶
乙醇	46	0.79	78.5	易溶
呋喃甲酸乙酯	140	1.03	196	难溶
苯	78	0.88	80.1	难溶

实验步骤如下：
步骤1：向如图所示的装置A中加入30mL乙醇、10mL呋喃甲酸、0.6mL浓硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热A，苯与水会形成“共沸物”(沸点65℃)，加热回流1h，直至反应基本完成。

步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL饱和Na₂CO₃溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用无水MgSO₄固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯14.0g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，反应时加苯的作用是_______。
(2)步骤1中使用分水器的目的是_______，浓硫酸的作用是_______。
(3)步骤1中反应基本完成的标志是_______。
(4)步骤2中MgSO₄固体的作用是_______，蒸馏时收集_______℃的馏分。
(5)本实验的产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)

【推荐1】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ	2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ	Mg3N2与水反应

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，提供的实验装置如图所示。

(1)仪器甲名称为_______，仪器接口顺序为a→______，______→______，______→______，______→______，______→j。
(2)装置A中的主要现象为_______，C装置的作用是_____。
(3)确定有N₂生成的实验现象是________。
(4)经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂，其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为______。
(5)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg₃N₂，取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_________，则产物中有氮化镁。

【推荐3】硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH₄SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)₂可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)₂可以用CoSO₄(aq)+Ba(SCN)₂(aq)=BaSO₄(s)+Co(SCN)₂(aq)来制备，也可用CoCO₃与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。
(2)某小组为探究NH₄SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
   
①图中盛放NH₄SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L^－1CuSO₄溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。