【推荐1】FeCl₃是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

   

(1)装置C中碱石灰的作用是_____________。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl₂，正确的接口顺序为a→___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl₂的离子方程式：_______________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知： CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1： Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺，再结合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
猜想2： Cu²⁺与SCN^-发生氧化还原反应生成Cu⁺，再结合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀； 24h 后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想__________________(填 “1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i． Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应：
反应A：Cu²⁺+ 4SCN^- =[Cu(SCN)₄] ^2-(淡黄色)，
反应B：2Cu²⁺ + 4SCN^- = 2CuSCN↓+(SCN)₂ (黄色)。
ii． [Cu(SCN)₄]^2-与Cu²⁺共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe²⁺、Cu²⁺、 SCN^-时，Cu²⁺氧化性增强，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。据此将实验2改进，向CuSO₄溶液中同时加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：________。
(6)若向100mL a mol· L^-1CuSO₄溶液中滴加足量的KSCN和FeCl₂的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。

【推荐2】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－+S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是_____________、_____________。
（2）反应Ⅰ的产物为(填化学式)_____________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_____________。
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关该反应的说法正确的是_____________(填字母)。

A．反应中被还原的元素只有氧

B．反应生成的SO2直接排放会污染环境

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂+ Fe²⁺+ H⁺→Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O(未配平)
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为_____________。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为_____________。

【推荐3】一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)为原料回收钴酸锂的工岂流程如下：

回答下列问题：
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有__________(任写一点)。
(2)“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为__________。
(3)“酸浸”时作还原剂，还原产物为，反应的离子方程式为__________；在“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：__________。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生的萃取反应可表示为。若“酸浸”后的浸取液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为__________(水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是__________。
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，“萃取铜”后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若，为避免析出沉淀，则调pH不能超过__________。{已知}
(6)“钴、锂共沉淀”时析出和，经过滤、无水乙醇洗涤、80℃干燥后在750℃煅烧，反应的化学方程式为__________。

【推荐1】氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

   

已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：

   

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。

   

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。

   

【推荐2】钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₃，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₃的化学方程式：___________。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是___________。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10^-5时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为VO在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。
(6)“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是___________。
(7)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

【推荐1】已知：①铜矿石中含有Cu₂(OH)₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH₄)_x(SO₄)_m(OH)_n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：

(1)过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
(2)检验溶液A中的Fe³⁺常用的试剂是______溶液(填化学式)。
(3)向含Fe²⁺的盐溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式_____。
(4)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______。
(5)H₂O₂可以将Fe²⁺转化成Fe³⁺，请写出酸性条件下该反应的离子方程式_____；但温度过高时，Fe²⁺转化率下降，其原因是_____。
(6)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取ag样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：NH+OHNH₃↑+H₂O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；
c.向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中SO与Fe³⁺的个数比为______。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式______。

【推荐3】草酸亚铁不溶于水，在碱性或中性环境中不稳定，易分解或被氧化，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣（主要成分是）为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

(1)基态的价层电子排布式为______。
(2)酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有______。
(3)金属参与的主要反应的离子方程式为______。
(4)判断已经完全被还原的试剂是______。
(5)合成反应的适宜控制在2.0左右是因为______。
(6)测定制得的草酸亚铁晶体纯度：
步骤1：称取草酸亚铁固体样品，溶于溶液中，在60～80℃水浴加热，用容量瓶配成溶液。
步骤2：取上述溶液，用酸性标准溶液，消耗（都能与反应，反应中）。
步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将和多余恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
步骤4：继续用酸性标准溶液滴定至终点，消耗。计算固体样品的纯度。（写出具体计算过程）______。

【推荐2】钒是一种重要的战略物资，素有“工业维生素”之称，工业上以含三价钒为主的某石煤矿(含有、、等杂质)为原料，加钙钠氧化焙烧法制备，其流程如图：
   
已知：①高温时，在铁、锰、、等存在下会发生分解，产生。
②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如图所示(V_总为含钒微粒的总量)：
   
回答下列问题：
(1)焙烧前需将焙料研碎、磨细，其目的是_______；浸渣的主要成分为、_______(填化学式)。
(2)焙烧过程中、会生成和，生成的和中V的化合价_______(填“相同”或“不相同”)；写出生成的化学方程式：_______。
(3)焙烧过程中的物质的量之比与钒的浸出率的关系如图所示，试分析加入的主要作用：_______。
   
(4)萃取剂树脂依据需要吸附的离子可分为阳离子树脂和阴离子树脂，为萃取含钒物质，萃取前需将浸液的pH调节为合适的值，当浸液的时，浸液中含钒离子存在的化学平衡为_______；当浸液的时，萃取应选择_______(填“阳”或“阴”)离子树脂；当浸液的时，选择RCl作萃取剂，则离子交换过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)测定产品中的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是_______%。

【推荐3】硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下图(部分装置省略，C中过量)：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置C中的反应分两步，其中第一步反应生成S单质，第二步反应方程式为_______。
(3)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 溶液进行滴定，数据记录如下：(已知：)

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数(mL)	0.50	1.20	0.20
滴定后读数(mL)	12.49	14.99	12.21

①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_______。
②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是_______。
③滴定前，有关滴定管的正确操作为：
检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为_______(选出正确操作并按序排列)
a.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下                           b.装入滴定液至零刻度以上
c.烘干                                 d.用滴定液润洗2至3次             e.排除气泡
④的含量为_______
⑤以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______。
A.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装溶液的滴定管尖端开始时有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中振荡剧烈，使少量溶液溅出