【推荐1】氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某小组在实验室用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬。
已知：
①的沸点是76.8℃；
②有毒，遇水生成HCl和；
③易溶于水且易与水反应。
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：。相关实验装置如下图(夹持装置略)：

实验的主要操作步骤有：
a．水浴加热并维持A的温度在60～65℃
b．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
c．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间d．一段时间后停止通入
e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的
(1)上述操作步骤的先后顺序为：_______。
a→_______→_______→_______→_______。
(2)A使用水浴加热的优点是_______。
(3)D中盛有过量NaOH溶液，用化学反应方程式说明D的作用：_______。
【实验二】制备氮化铬
其反应原理为。某校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。

(4)E装置是简易的氨气制备装置，导管a的作用是：_______。
(5)H中盛放碱石灰，其作用是_______。
(6)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。
【实验三】测产品氮化铬的纯度
(7)制得的CrN产品中含有杂质，取样品71.2g，经测定含氮元素14.0g，则样品中CrN的质量分数为_______%(精确到小数点后一位)。

【推荐2】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)．

(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________。
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是________。
(4)若在烧瓶中投入dg锌，再加入VLcmol/L浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比=________(用含字母的代数式表示)．若撤走盛有无水氯化钙的U形管，的比值将________(填偏大、偏小或无影响)。

【推荐3】氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

【推荐2】铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①中的化合价为___________。
②反应Ⅲ的化学方程式为___________。
(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。
①和均属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；在湿的空气中生成的反应中，作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中∶∶=___________。
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【推荐1】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______，H的化学式为_______。
（2）反应③的离子方程式为 ____________，向G中通少量CO₂的离子方程式为__________。
（3）反应⑥化学方程式___________。
（4）C中阳离子检验方法：______。
（5）1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占______L。

【推荐2】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
   
（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
（6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。

【推荐3】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄，其工艺流程如图所示：
   
(1)已知Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=a mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=b mol·L⁻¹，滤液体积为1 m³，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe ²⁺氧化为 Fe ³⁺；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

【推荐1】无水氯化钴(CoCl₂)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和SiO₂等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	Co2+	Cu2+	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时pH	7.6	4.4	6.8	1.9	7.5
完全沉淀时pH	9.2	6.4	8.4	3.2	9.5

请回答下列问题：
(1)固体1的主要成分是____(填化学式)。
(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M为H₂O₂，其作用是____(用离子方程式表示)。“调pH=6.5”除去的固体2的成分是____(填化学式)。
(3)“萃取”目的是除去____(填离子符号)。
(4)“系列操作”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至溶液表面出现结晶薄膜为止、____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)“灼烧”过程生成两种溶于水呈酸性的气体，请写出相应的化学方程式____。
(6)测定CoCl₂产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.0mL于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为____(用含m、c和x的代数式表示)。

【推荐2】孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（含少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、 H₂O₂溶液、 CuO 、Na₂CO₃）
完成下列填空：
（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。
（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。
（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。
（4）欲检验溶液A中Fe²⁺的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe²⁺的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。
a NaOH（aq）   b Na₂CO₃（aq）   c 淀粉KI（aq）       d 酸性KMnO₄（aq）
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。
a 加热温度过高                                      b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却                      d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。