【推荐1】辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下图所示：

已知：
① 辉铜矿的主要成分是Cu₂S,含有较多的Fe₂O₃、SiO₂等。
② 软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂等。
③ 浸出时，生成一种非金属单质。
④ 室温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38mol/L，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol/L
完成下列填空：
(l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是__________。
(2）写山浸出时主要反应的离子方程式_____________。
(3）浸渣A的主要成分为_______；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10^-8mol/L，则溶液的pH=__________。
(4) 工业上可将MnCO₃、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO₂，则MnCO₃在空气中受热制取MnO₂的化学方程式为_________________。
(5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有________、_____。（列举其中2条）

【推荐3】以粗液(含少量、)为原料制备溶液。

已知：易溶于水。
(1)一次脱硫
①反应体现出酸性关系：___________(填“”或“”)。
②产生S的离子方程式是___________。
(2)经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒，需要二次脱硫。经检验沉淀A只含一种物质。下列有关“二次脱硫”和“中和”过程的说法正确的是___________。
a．二次脱硫所得沉淀A是。
b．二次脱硫时，由于、消耗，溶液的酸性有所减弱。
c．中和时，过量的可过滤除去。
(3)二次脱硫
通入需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下：
Ⅰ.取粗液，沉淀。过波，滤液备用；
Ⅱ.取标准溶液，加过量，加酸化，溶液呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到黄色澄清溶液：
Ⅳ.向Ⅲ中黄色澄清溶液加入过量KI；
V.向Ⅳ所得溶液中加入几滴淀粉液，滴加标准溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。
已知：；与均无色
①Ⅱ中加入的质量___________g。
②Ⅲ中发生的离子反应有、___________
③溶液二次脱硫，需通入___________。

【推荐1】硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

完成下列填空：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO₄的简便的方法__________。
(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、Cu₂S固体生成。取此黑色固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuSCu₂S+S，充分反应后得到bgCu₂S，则CuS的质量分数ω=_________(用含a、b的代数式表示)。加热温度过高，会有部分Cu₂S分解生成Cu，则ω________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】I.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色变为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按图中流程进行实验：

已知：B的质量为A的四分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。
根据以上信息回答下列问题：
(1)组成A的三种元素是S和___________(填元素符号)，B的化学式为___________。
(2)写出固体A加热分解的化学方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用图装量(夹持装置略)制备碳酸亚铁：

装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO₂至pH≈7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)向碳酸钠溶液通入CO₂的目的是___________。
(2)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。

【推荐3】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:

请回答：
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________。

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________。写出步骤Ⅲ中气体B与O₂(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________。
（3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________。
（4）下列有关实验说法正确的是___________________。
A.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
B.步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D.步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样ag溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c₁mol·L^-1EDTA溶液V₁mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂mol·L^-1ZnCl₂溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V₂mLZnCl₂溶液。
已知：M[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]=666gmol^-1，EDTA分别能与Al³⁺或Zn²⁺以物质的量之比1:1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al₂(SO₄)₃·18H₂O的纯度为___________________(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________。

【推荐1】镍（Ni）有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。以硫化镍矿（主要成分为NiS，另含少量CuS，FeS等杂质）为原料制取纯镍的工艺流程如下：

已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H₂＞Cu。
回答下列问题：
（1）在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质FeS与O₂反应的化学方程式为___________________。
（2）高镍矿破碎、细磨的作用是___________________。
（3）在焰色反应实验中，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是___________________。
（4）“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为___________________。
（5）“电解”制粗镍过程中，阳极发生的主要电极反应为___________________。
（6）“电解精炼”过程中，需调节溶液的pH为2～5，原因是___________________。阳极泥的成分为___________________（写名称）。

【推荐2】回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱[]是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为___________(填化学式)，“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
(2)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的pH=___________［当c(Co²⁺)≤10^-5mol/L时可认为离子沉淀完全］。
(3)“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
(4)可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是___________。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】医用ZnSO₄·7H₂O内服做催吐剂，外服做滴眼液，用途广泛。工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等杂质)为原料，制备流程如图：

0.1mol/L金属阳离子沉淀的pH如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ni2+	Cd2+
开始沉淀pH	8.1	6.7	1.9	6.1	7.2	7.7
完全沉淀pH	10.1	9.0	3.2	8.2	9.2	9.7

(1)灼烧闪锌矿会产生有毒气体，分子式为_________，操作1需要90℃下反应20min，目的是_____。
(2)滴入KMnO₄溶液、控制pH=4可以除去Fe³⁺、Mn²⁺元素，实验中除尽Fe、Mn的标志是_______，写出除去Mn²⁺的离子方程式________。
(3)加入纯Zn可以除去Cd²⁺、Ni²⁺，薄层色谱的原理和纸层析类似，某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Zn和Cd²⁺、Ni²⁺反应进程如图，还需要加入Zn粉的是____(填字母)。

(4)滤液3得到ZnSO₄·7H₂O涉及如下部分步骤，选择正确的操作并排序：a→_____→______→_____→_____→f。
a.取滤液于100mL的烧杯
b.滴加2mol/L硫酸调节pH约为1
c.滴加2mo/LNaOH调节pH约为6.1
d.加热蒸发出现晶膜
e.冷却结晶
f.减压抽滤
g.加热蒸发、趁热过滤
h.将溶液转移蒸发皿
(5)ZnSO₄·7H₂O样品中Zn²⁺含量测定如下：准确称量mg样品溶解、配制100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶，滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、VmL的EDTA，EDTA和Zn²⁺反应简写为：EDTA+Zn²⁺=Zn(EDTA)，取蒸馏水25.00mL于锥形瓶，滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、V₀mL的EDTA，计算ZnSO₄·7H₂O样品的纯度_____。

【推荐1】三氯化六氨合钴(III) [Co(NH₃)₆]Cl₃ 在工业上用途广泛。
已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，微溶于冷水。实验室制备 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 的步骤如下：
I．检查装置气密性并将CoCl₂ 、 NH₄Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加双氧水，控制温度为 50~60℃，加热 20 min，实验装置下图所示。

Ⅱ．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
Ⅲ．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2~3 次。
(1)图中仪器的 a 名称为_____；b 中装的固体是_____。
(2)步骤 I 中控制温度为 50~60℃的方法为____，温度不宜过高的原因是_____。
(3)向滤液中加入浓盐酸的作用是_________。
(4)步骤 III 中用乙醇洗涤的优点是_________。
(5)用如图装置测定产品中NH₃ 的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取 xg 样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH₃ 通入盛有V₁mL c₁mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶后，用c₂mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余的H₂SO₄，消耗V₂mL NaOH 标准溶液。滴定时选用的指示剂为_____，计算得NH₃ 的质量分数为；若 NaOH 标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得NH₃ 的含量_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

   

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌(防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行)，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物质除H₂O 外还有__________________________(填化学式)。
⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式____________________________。
⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________________。
⑹①抽滤时使用如下装置，其中a和b的名称分别__________、 __________。中途停止抽滤时应 ___________________________以防倒吸。

   

②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取_________________________________的措施
⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为____。

【推荐3】氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
Ⅰ.利用装置A和B制备

(1)装置A中仪器a的名称为_______，装置B中洗气瓶盛放的试剂是___________(填名称)。
(2)由装置A制备的化学方程式为___________。
(3)实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯；其原因是___________。
Ⅱ．已知M_r(Sr₃N₂)=292，测定产品的纯度
称取3.2g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.0mL1.0mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗18.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)。

(4)三颈瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。
(5)通过计算可知产品纯度为___________。
(6)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视