上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题
上海
高三
模拟预测
2020-03-24
358次
整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题
上海
高三
模拟预测
2020-03-24
358次
整体难度：
适中
考查范围：
物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 人类已经成功合成了117号元素Uus，关于
的叙述正确的是
的叙述正确的是| A．原子内电子数多于中子数 | B．与 电子式相同 |
| C．元素的近似相对原子质量是294 | D．处于不完全周期内 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
2. 正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A． 的名称：1，4-二甲苯 | B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3 |
| C．聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2— | D．H2S的电子式： |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
3. 化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是
| A．利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂 |
| B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 |
| C．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 |
| D．苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴 |
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2020-03-21更新
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110次组卷
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2卷引用：上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
4. 根据元素在周期表中的位置可以预测
| A．分解温度：CH4>H2S | B．氧化性：NaClO>Na2SO3 |
| C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3 | D．金属性：Ca > Na |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是
| A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2 |
| B．弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3 |
| C．纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯 |
| D．无机物：CaC2、石墨烯、HCN |
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2020-03-21更新
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261次组卷
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4卷引用：上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
6. 能够产生如图实验现象的液体是（ ）
A． | B． | C． | D．苯 |
【知识点】 极性分子和非极性分子解读 物质性质实验方案的设计解读
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2020-08-19更新
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144次组卷
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5卷引用：上海交通大学附属中学2018-2019学年高一下学期摸底化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
7. 当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是
| A．分子内化学键 | B．共价键键能 |
| C．分子的构型 | D．分子间作用力 |
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8. 离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应 O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。则
| A．O2[PtF6]中只含离子键 | B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1 |
| C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 | D．每生成1molO2PtF6 转移1mol电子 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
9. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是
A．A的结构简式是 |
| B．①②的反应类型分别是取代、消去 |
| C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照 |
D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明 已完全转化为 |
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2019-04-15更新
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1218次组卷
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17卷引用：人教版2017-2018学年高二化学同步练习：选修五 3-4-1 有机合成
人教版2017-2018学年高二化学同步练习：选修五 3-4-1 有机合成（已下线）黄金30题系列 高三化学 小题好拿分【提升版】（已下线）2017-2018学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修5（C卷）【全国百强校】云南省玉溪第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题河北省辛集中学2020届高三9月月考化学试题江西省宜春市万载中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（衔接班）内蒙古赤峰二中2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题上海市金山中学2018-2019学年高二下学期期末等级考试化学试题广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月考（一）化学（理）试题（已下线）第35讲 生命中的基础有机化学物质 合成有机高分子（精讲）-2022年一轮复习讲练测重庆市第三十七中学校2020—2021学年高二下学期 3月月考化学试题（已下线）考点44 有机综合推断-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第55练 有机合成-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）专题30 有机物的结构和性质-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）考点40 有机合成（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
单选题
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适中(0.65)
10. 甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中
| A．c（甲） : c（乙） ＝1:10 | B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2 |
| C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 | D．α（甲） : α（乙） ＝2:1 |
【知识点】 pH定义式及计算解读 弱电解质在水溶液中的电离平衡解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 关于物质检验的下列叙述中正确的是
| A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯 |
| B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成 |
| C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃 |
| D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
12. 比较纯碱的两种工业制法，正确的是
| 选项 | 项目 | 氨碱法 | 联合制碱法 |
| A． | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
| B． | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
| C． | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氨气、氯化钠 |
| D． | 评价 | 原料易得、产率高 | 设备简单、能耗低 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
13. 下列实验事实不能用 平衡移动原理解释的是
A． | ||||||
B． | ||||||
C．
| ||||||
D．
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单选题
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适中(0.65)
名校
14. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ②H2（g） + I2（?）
2HI（g）-26．48kJ下列判断正确的是
| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 |
| D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |
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2019-01-30更新
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462次组卷
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13卷引用：2014届上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷
（已下线）2014届上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（已下线）2014届上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷2014-2015浙江省严州中学高二1月月考化学试卷2014-2015浙江省杭州地区重点中学高一第二学期期中联考化学试卷上海市奉贤中学2019-2020学年高三化学10月月考试卷步步为赢 高二化学寒假作业：综合检测（一）上海市奉贤中学2016年高三模拟考试（三模）化学试题上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题（已下线）上海市八校2013届高三下学期联合调研考试化学试题北京市首都师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题广西岑溪市2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题上海市崇明区2021届高三下学期二模化学试题山西省太原师范学院附属中学2022-2023学年高二上学期分班考试化学试题
单选题
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困难(0.15)
名校
解题方法
15. 某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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2020-03-21更新
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2518次组卷
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5卷引用：上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题
上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题（已下线）小题必刷05 离子检验与推断——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版）重庆市第二十九中学2021届高三上学期10月月考化学试题（已下线）练习6 常见物质的检验-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学（苏教版）河北省昌黎第一中学2023届高三上学期第二次调研考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
16. 无法实现的反应是
| A．酸和酸反应生成酸 | B．只有氧化剂的氧化还原反应 |
| C．盐和盐反应生成碱 | D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱 |
【知识点】 物质的转化 四种基本反应类型解读 氧化还原反应定义、本质及特征解读
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2020-03-21更新
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72次组卷
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2卷引用：上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试题
单选题
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较难(0.4)
解题方法
17. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则
| A．甲电极是阴极 |
| B．电解质溶液可以是KOH溶液 |
| C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移 |
| D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2 |
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
18. 某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是
| A．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－ |
| B．反应体系中反应物与生成物各有三种微粒 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 |
| D．生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol |
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多选题
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较难(0.4)
解题方法
19. 常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是
| A．a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－) |
| B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-) |
| C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
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2016-12-09更新
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312次组卷
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2卷引用：2015届上海市闸北区高三下学期期中练习（二模）化学试卷
多选题
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适中(0.65)
解题方法
20. 向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是
| A．OH－＋CO2 → HCO3－ |
| B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O |
| C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O |
| D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
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2016-12-09更新
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296次组卷
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3卷引用：2015届上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷
三、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
21. 欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
| A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 |
| B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2 |
| C．称量样品→加热→冷却→称量MgO |
| D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO |
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
解题方法
22. 工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为
| A．1.5mol | B．2.1mol | C．2.4 mol | D．3.0 mol |
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五、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
23. 镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________ 。24g金刚石中含有____ 个碳碳单键。
（2）氧化镁的电子式为_______ ，CO2的结构式为________ 。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________ ，其中能量最高的电子有______ 个。
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是
（2）氧化镁的电子式为
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填空题
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适中(0.65)
解题方法
24. 一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） 
FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________ 。
①下列说法不正确的是_______
a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________ 移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________ （填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____ （选填“增大”，“减小”或“不变”）。
FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=①下列说法不正确的是
a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向
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填空题
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适中(0.65)
解题方法
25. 部分弱酸的电离常数如下表：
（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________ 。
（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________ （填化学式）。
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________ 。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离常数 （25℃） |  |  |  |  |
（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是
（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为
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填空题
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较易(0.85)
解题方法
26. 将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________ 。
____ H2SeO3 +____ KMnO4 →____ K2SeO4+____ MnSeO4+____ H2SeO4+____
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填空题
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适中(0.65)
27. 与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____ （选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式______________ 。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为____________ 。
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六、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
28. 孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：
（提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）
完成下列填空：
（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________ 。
（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________ 。沉淀B的成分为_______ 。
（3）a操作依次为：加热蒸发、_______ 、过滤、洗涤、__________ 。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________ 。
（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________ （选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____ 。
a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________ 。
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：
，另一位同学不同意，其原因是___________ 。
（提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）
完成下列填空：
（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为
（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为
（3）a操作依次为：加热蒸发、
（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是
a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：
，另一位同学不同意，其原因是
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
29. 将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。
已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________ （填写化学式）。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________ 。
（3）诸如上述联合生产，其优点有_______ 。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________ （填写化学式）。
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2_____ 吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。
（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______ 。
已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2
CH3OH+Q（Q＞0，下同）；同时有副反应如：8CO+17H2
C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
（3）诸如上述联合生产，其优点有
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2
（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：
| 物质 | 沸点（0C） |
| TiCl4 | 136 |
| FeCl3 | 315 |
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
30. H是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②RMgBr
RCH2CH2OH+
③R-CHO
完成下列填空：
（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________ 。
（2）E→F的化学方程式为____________ 。
（3）H的结构简式为_________________ 。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________ 、________________ 。
I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。
（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（
）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。___________ 。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
已知：
①
②RMgBr
RCH2CH2OH+③R-CHO
完成下列填空：
（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为
（2）E→F的化学方程式为
（3）H的结构简式为
I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。
（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（
）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。B……目标产物）
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
31. 有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。
已知：RCH=CH2+CH2=CHR′
CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团的名称为_______ 。B的结构简式为____________ 。
（2）G→H的化学方程式______________ 。其反应类型为_____ 。
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________ 。
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成
，而不是
或
的原因是_________ 。
（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_______ 种。
（6）N的结构简式为________________ 。
已知：RCH=CH2+CH2=CHR′
CH2=CH2+RCH=CHR′请回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团的名称为
（2）G→H的化学方程式
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成
，而不是或的原因是（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有
（6）N的结构简式为
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七、计算题 添加题型下试题
计算题
|
困难(0.15)
解题方法
32. 硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。
完成下列计算：
（1）若不计生产过程的损耗，__________ m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•
H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________ （用分数表示）。
（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：
（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）
请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________ ？其物质的量浓度为多少________ ？
完成下列计算：
（1）若不计生产过程的损耗，
H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 （2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：
（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）
| 组别 | 甲（mL） | 乙（mL） | 沉淀的物质的量（mol） |
| ① | 140 | 10 | 0.02 |
| ② | 10 | 140 | 0.02 |
| ③ | 20 | 560 | 0.04 |
请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型（共 32题）
题型
数量
单选题
18
多选题
4
填空题
5
解答题
4
计算题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 原子序数与元素在周期表中的位置的关系分析及利用 原子的基本构成 原子中相关数值及其之间的相互关系 元素、核素、同位素 | |
| 2 | 0.85 | 化学用语综合判断 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 共价型分子结构式、电子式 含有苯环的化合物的命名 | |
| 3 | 0.85 | 大气污染的治理原理及方法 煤的气化 煤的液化 海水提取溴 | |
| 4 | 0.85 | 同周期元素性质递变规律理解及应用 同主族元素性质递变规律理解及应用 元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 元素金属性、非金属性强弱探究实验 | |
| 5 | 0.65 | 分类方法的应用 无机物质的分类 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 强电解质与弱电解质 | |
| 6 | 0.85 | 极性分子和非极性分子 物质性质实验方案的设计 | |
| 7 | 0.65 | 共价键概念及判断 范德华力对物质性质的影响 分子间作用力 化学键与分子间作用力 | |
| 8 | 0.65 | 常见氧化剂与还原剂 氧化还原反应有关计算 离子键概念及判断 共价键与离子键的比较 | |
| 9 | 0.65 | 卤代烃在有机合成中的应用 根据题给物质选择合适合成路线 | |
| 10 | 0.65 | pH定义式及计算 弱电解质在水溶液中的电离平衡 | |
| 11 | 0.65 | 溴乙烷的消去反应 卤代烃中卤素原子的检验 乙酸乙酯制备实验 石油能源现状及其产品的利用 | |
| 12 | 0.65 | 常见物质的制备 常见无机物的制备 纯碱的生产 | |
| 13 | 0.65 | 温度对化学反应速率的影响 温度对化学平衡移动的影响 弱电解质在水溶液中的电离平衡 沉淀转化 | |
| 14 | 0.65 | 能量的相互转化 常见能量转化形式 吸热反应和放热反应 | |
| 15 | 0.15 | 离子反应的实际应用 氧化性、还原性强弱的比较 基于氧化还原反应守恒规律的计算 氯气与还原性化合物的反应 | |
| 16 | 0.65 | 物质的转化 四种基本反应类型 氧化还原反应定义、本质及特征 | |
| 17 | 0.4 | 电化学计算 燃料电池 新型电池 燃料电池原理及优点 | |
| 21 | 0.65 | 硝酸盐的不稳定性 物质含量的测定 探究物质组成或测量物质的含量 | |
| 二、多选题 | |||
| 18 | 0.65 | 离子方程式的书写 常见氧化剂与还原剂 氧化还原反应方程式的配平 基于氧化还原反应守恒规律的计算 | |
| 19 | 0.4 | 酸碱中和滴定的综合考查 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 20 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
| 22 | 0.4 | 氧化还原反应有关计算 与氧化剂、还原剂有关的计算 基于氧化还原反应守恒规律的计算 氯气与碱溶液反应 | |
| 三、填空题 | |||
| 23 | 0.65 | 共价型分子结构式、电子式 物质结构与性质综合考查 物质结构中化学键数目的计算 | |
| 24 | 0.65 | 化学平衡状态 化学平衡的移动及其影响因素 浓度对化学平衡移动的影响 转化率的相关计算及判断 | |
| 25 | 0.65 | 离子方程式的书写 氧化还原反应定义、本质及特征 盐类水解规律理解及应用 | |
| 26 | 0.85 | 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应方程式的配平 | |
| 27 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 pH定义式及计算 同主族元素性质递变规律理解及应用 | |
| 四、解答题 | |||
| 28 | 0.4 | 氧化还原反应在生活、生产中的应用 铜的其他化合物 常见无机物的制备 探究物质组成或测量物质的含量 | 工业流程题 |
| 29 | 0.4 | 氧化还原反应在生活、生产中的应用 氯碱工业 蒸馏与分馏 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 30 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 逆合成分析法 有机合成综合考查 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
| 31 | 0.4 | 有机物的合成 逆合成分析法 有机合成综合考查 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
| 五、计算题 | |||
| 32 | 0.15 | 物质的量有关计算 硫酸 偏铝酸钠与盐酸的反应 探究物质组成或测量物质的含量 | |
