1 . 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强

B．最外层电子数由大到小的顺序为

C．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构

D．仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键

2 . 51号元素在周期表中的位置是

A．第四周期，第ⅦA族	B．第五周期，第ⅤA族
C．第五周期，第ⅥA族	D．第五周期，第ⅣA族

4 . 0.54 g某金属单质与足量的稀硫酸反应放出672 mL（标准状况），同时该金属转变为具有氖原子电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第二周期第ⅢA族	B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅡA族	D．第三周期第ⅢA族

5 . 下列叙述正确的有几个
①和是元素周期表中同主族金属元素，且在的下方，则肯定比的金属性强
②能从酸中置换出，能从酸中置换出，可以证明比的金属性强
③比碱性弱，则可以得到比的金属性弱
④比的酸性弱，证明比的非金属性强
⑤，足以证明非金属性
⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料
⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。
⑧原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
⑨88号元素属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族
⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化

A．5

B．6

C．7

D．8

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A．氢化物的稳定：Y>X

B．Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强

C．W的氧化物能与水反应生成对应的酸

D．T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2

7 . Ⅰ.金属家(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________。
Ⅱ.GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
(2)下列事实不能用元素周期律解释的是_________(填字母)。
a.碱性：Ga(OH)₃>Al(OH)₃
b.非金属性：As>Ga
c.酸性：H₃AsO₄>H₃AsO₃
(3)废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H₃AsO₄和Ga³⁺和NO₂，写出该反应的化学方程式_____________________。
Ⅲ.A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a.A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
b.C^-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(4)C^-的电子式：_________。
(5)简单离子A⁺、B^2-、F³⁺中，离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
(6)电子式表示A₂B的形成过程__________________。
(7)含F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是__________________。
(8)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_________。

8 . 有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是

①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素

②第IA元素称为碱金属元素

③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列

④周期表中同周期第IIA族与第IIIA族原子序数只能相差1或11

⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族

⑥所含元素种类最多的族是第IIIB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA

⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4

A．①②⑤⑥

B．①②⑦

C．①②④⑤⑦

D．③④⑥⑦