【推荐1】无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备 SnCl₄，装置如下图所示：

已知：①Sn、SnCl₂、SnCl₄有关的物理性质如下表：

物质	熔点/oC	沸点/oC	颜色、状态
Sn	232	2260	银白色固体
SnCl2	246	623	无色晶体
SnCl4	-30	114	无色液体

②Sn的性质与Fe相似；SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O；Cl₂易溶于SnCl₄。
回答下列问题：
(1)下列关于实验装置的说法正确的是____________。
A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性
B．A 中盛放 KMnO₄晶体的仪器名称为圆底烧瓶
C．B 中盛放饱和食盐水，C 中盛放浓硫酸，G 中盛放浓NaOH溶液
D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl₄至收集器中
(2)当观察到装置F上方出现____________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________。
(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为________________________。
(4)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_________；提纯 SnCl₄的方法是______。
A．加入 NaOH 萃取分液                         B．加入足量锡再加热蒸馏
C．加入碘化钾冷凝过滤                         D．加入饱和食盐水萃取
(5)经测定产品中含有少量的 SnCl₂，可能的原因是____________ (用化学方程式表示)。 可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-。准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次后记录消耗标准液的平均体积。提示滴定到达终点的实验现象为____________。即使此法滴定的操作均正确，但测得的 SnCl₄含量仍高于实际含量，其原因可能是____________ (用离子方程式表示，并配上必要的文字说明)。

【推荐2】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO₂ + Cl₂ =2ClO₂ + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）

（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________
（3）B装置中所盛试剂是______________， C装置的作用____________， G装置的作用_______________。
（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）。
。

【推荐3】某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
I． K₂FeO₄的制备
(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。
(3)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②由(4)的实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

【推荐1】如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入，同温同压下乙中注入，将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。

(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为无色；②光照过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是_______(填序号)。
(2)甲管中发生的化学反应类型为_______，产物中与甲烷空间结构一致的是_______(物质名称)，写出生成该产物的化学方程式_______。
(3)反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收_______(填字母)。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．硝酸银溶液

D．饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到_______。
(5)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素_______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。
①金刚石与“足球烯”；②D与T；③、和；④氧气()与臭氧()；⑤和；⑥乙醇()和甲醚()；⑦和

【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
   
根据设计要求回答：
(1)A中发生反应的离子方程式为：______________________________
(2)B装置有三种功能：①均匀混合气；②干燥混合气体；③______________。
(3)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≧________。
(4)E装置的作用是________________________________。
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式___________________________________。
(6)D装置中的石棉上放较多的KI粉末，其作用为________________________________。
(7)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

      

根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；   ②均匀混合气体；   ③____________。
（2）设 ＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是______________。
（4）E装置的作用是________（填编号）。
A 收集气体                                B 吸收氯气
C 防止倒吸                                D 吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。
（6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。
a CH₄ b CH₃Cl c CH₂Cl₂ d CHCl₃ e CCl₄

【推荐1】以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
   
（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
已知：溴的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：
   
（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。
（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。
   

【推荐2】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。
金属离子浓度及开始沉淀的pH及金属离子的萃取率

金属离子	浓度(mol·L-1)	开始沉淀pH	金属离子	萃取率(%)
Fe2+	1.0×10-3	8.0	Fe2+	0
Fe3+	4.0×10-2	1.7	Fe3+	99
Zn2+	1.5	5.5	Zn2+	0
Ga3+	3.0×10-3	3.0	Ga3+	97-98.5

(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为_______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为_______。
(2)浸出后加入H₂O₂并将pH调至5.4，目的是_______。
(3)“滤液1”中可回收利用的物质是_______，滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______。
(4)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为_______ (填化学式)。
(5)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为_______。
(6)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。

【推荐3】苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。
   
按如下流程分离出苯甲酸：
   
已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。
② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g，18 ℃—0.27 g，75 ℃—2.2 g；
③   
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________，冷却水应从______口进入（填“a”或“b”）。
(2)分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是______________________，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是_______，为进一步提纯，应采用的方法是____________。
(3)芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是____________________________________________________________。

【推荐1】煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是 ①______和氢气，②________和氢气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。
设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
   
(3)你选择装置是(填字母代号)________。
(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)是合理。

【推荐2】碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃•xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH₃和CO₂通入LaCl₃溶液中拟制备La₂(CO₃)₃•xH₂O
   
(1)装置的连接顺序是a→_____，_____←b(填接口字母)。
(2)装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有_____。
(3)生成水合碳酸镧的化学方程式为_____。
Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧
(4)①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO₃溶液而不选用Na₂CO₃，其优点是_____。
②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10^-7mol/L，HCO的电离平衡常数为6.0×10^-11。请计算反应2LaCl₃+3NaHCO₃La₂(CO₃)₃↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=_____。
Ⅲ.测定La₂(CO₃)₃•xH₂O中是否含有La(OH)CO₃
将装置A称重，记为m₁g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按如图连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开K₁、K₂和K₃，缓缓通入N₂；
②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K₁，通入N₂数分钟后，冷却到室温，关闭K₁和K₂，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。
(5)实验步骤②中关闭_____，打开_____(填写止水夹代号)。
(6)根据实验记录，当=_____，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。

【推荐3】CuCl是一种白色固体，溶于氨水，碱性条件下水解，可用于一氧化碳和乙炔的气体分析中。回答下列问题：
(1)制备CuCl的方法很多，如可用CuSO₄溶液、Na₂SO₃溶液及NaCl反应制取，其他条件一定时，实验测得CuCl产率与溶液pH的关系如图所示：

①制备CuCl反应的化学方程式为___________。
②由图可知，pH<3.5，随着pH增大，CuCl产率增大，其原因是___________，pH>3.5，随着pH增大，CuCl产率减少，其原因是___________。
(2)CuCl溶于氨水的反应为CuCl+2NH₃∙H₂OCu(NH₃)₂Cl+2H₂O。向反应后溶液中滴加稀H₂SO₄观察到的现象是___________；含氨的Cu(NH₃)₂Cl溶液久置会转化为Cu(NH₃)₄Cl₂溶液，其反应的离子方程式为___________。
(3)利用盛放如下试剂的装置，可测量混合气体中N₂、CO₂、CO、O₂的含量，其气体经过装置顺序：混合气体→b→___________→___________→d(填字母)。
a．氯化亚铜酸溶液吸收CO；b．KOH溶液吸收CO₂；c．含焦性没食子酸的KOH溶液吸收O₂；d．排水法收集N₂。