【推荐2】高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。一种由软锰矿制备硫酸锰的工艺流程如图所示：

如表为常温下有关物质的pK_sp(注：pK_sp=-lgK_sp)。

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

已知：碳酸锰难溶于水、乙醇，潮湿环境下长时间放置易被空气氧化，100℃开始分解。
(1)软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O。请写出一种能提高还原浸出速率的措施：____。
(2)对MnSO₄浸出液调节pH的目的是____，滤液1的pH至少为____(残留在溶液中的某离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，该离子就沉淀完全)，加入(NH₄)₂S溶液的主要目的是除去____(填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺)。
(3)由MnSO₄制取MnCO₃：
①往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为____；若向MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液，可能发生沉淀转化，则沉淀转化的离子方程式为____，常温下该反应的平衡常数K=____(填数值)。
②从下列选项中选择合适操作可实现由硫酸锰溶液制备高纯碳酸锰，则合理的顺序是____(填标号)。
a.控制温度65℃，边搅拌边加入足量NaHCO₃溶液
b.保温熟化lh再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2~3次
c.保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2~3次
d.检验SO是否被洗涤除去
e.70~80℃干燥
f.控制温度65℃，边搅拌边加入足量NH₄HCO₃溶液
(4)碳酸锰中锰含量测定一般采用硝酸铵滴定法。步骤如下：试样经酸溶解后，在磷酸介质中，将溶液加热至220~240℃，用固体硝酸铵定量的将锰氧化至三价，以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，测得锰的含量。现称取0.2000g试样，按以上步骤，最终消耗0.0800mol·L^-1标准溶液20.50mL。则该样品中锰元素的质量分数为____(保留三位有效数字)。

【推荐3】电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)	Fe(OH)3	Cu(OH)2
溶度积	1.0×10-56	4×10-38	2.5×10-20

(1)Na₂SnO₃的回收
①产品Na₂SnO₃中Sn的化合价是___________。
②退锡工艺是利用稀HNO₃与Sn反应生成Sn²⁺，且无气体生成，则生成的硝酸盐是___________，废液中的Sn²⁺易转化成SnO₂·xH₂O。
③沉淀1的主要成分是SnO₂，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为___________。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是___________。
②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于___________mol•L^-1.
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO₂保护下，先用Al片将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺，再用0.1000mol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I^—，终点时消耗KIO₃溶液20.00mL。
终点时的现象为___________，产生I₂的离子反应方程式为___________。

【推荐1】将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。
(2)“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
(3)用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S₂O₃^2-＋2H⁺=S↓＋SO₂↑+H₂O
① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________ 。
[已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]
② 若100 mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v(Na₂S₂O₃)=_____ mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。
(5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。［已知：Ksp(CuI)=1.1×10^-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10^-15]

(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A．铜锌合金中含少量铁

B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

【推荐3】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。
(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。
Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。
Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。
(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

【推荐1】I．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为______，E在______区。
(2) A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同) ______，第一电离能大小顺序为______。
(3)D的核外电子排布式为_______，价电子排布图为________。
II．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：



步骤：①量取5.00 mL mol·L ，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水20 mL稀释备用。
②取 mol·L草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
⑧用注射器抽取100 mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00 mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答下列问题
(4)此实验用指示剂______(填字母)。
a．甲基橙       b．酚酞       c．淀粉       d．无需另外添加试剂
(5)量取5.00 mL 溶液应用______滴定管。
(6)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是______。
a．滴定终点俯视读数             b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水       d．装草酸的滴定管未润洗

【推荐2】水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制取水合肼(实验装置如图所示)

(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为___________(用“a”或“b”作答)。
②反应过程中需控制温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是___________(填字母)；
a． NaOH和NaClO溶液             b． CO(NH₂)₂溶液
用化学方程式解释产率降低的原因：___________。
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验二：测定馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL 0.1000mol/L单质碘的溶液，再加入适量NaHCO₃固体调节pH，待水合肼完全转化为N₂后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①滴定时，Na₂S₂O₃溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为___________。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na₂S₂O₃溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的纯度为___________。
(3)我国科学家以肼(N₂H₄)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________ ，离子交换膜c是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。