I．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为______ ，E在______ 区。
(2) A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)______ ，第一电离能大小顺序为______ 。
(3)D的核外电子排布式为_______ ，价电子排布图为________ 。
II．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m
。某研究性学习小组欲利酸性
溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
步骤：①量取5.00 mL
mol·L
，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀
，加水20 mL稀释备用。
②取 mol·L草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
⑧用注射器抽取100 mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00 mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答下列问题
(4)此实验用指示剂______ (填字母)。
a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂
(5)量取5.00 mL溶液应用______ 滴定管。
(6)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是______ 。
a．滴定终点俯视读数 b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水 d．装草酸的滴定管未润洗
(1)基态E原子的价电子排布式为
(2) A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)
(3)D的核外电子排布式为
II．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m
。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 步骤：①量取5.00 mL
mol·L ，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水20 mL稀释备用。②取
mol·L草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。⑧用注射器抽取100 mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00 mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答下列问题
(4)此实验用指示剂
a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂
(5)量取5.00 mL
溶液应用(6)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是
a．滴定终点俯视读数 b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水 d．装草酸的滴定管未润洗
更新时间：2023-01-12 21:26:01
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【推荐1】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____ 。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____ （填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____ 。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____ 。
（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____ ；
②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____ ，主要原因是_____ 。
（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为_____ ；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力
（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是
②CH4和HCHO比较，键角较大的是
（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为
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【推荐2】近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_____ ， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_____ 种；
(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____ ；
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_____ 。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。
①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_____ 个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA用上述数据表示为_____ 。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_______ (用化简后含字时π、r和h的代数式表示)
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为
(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。
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【推荐3】储氯合金能有效解决氢气的贮在和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH = Ni (OH)₂+ M，M表示储氢合金。Ni3+的价层电子排布式为___________ 。
(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是__________ 。
②已知
，KHF2晶体中的作用力类型有__________ 。
(3)用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是_________ 。NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是_________ 。
(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构(底面夹角为60度)及俯视图分别如下图(a). (b)所示，该储氢合金的化学式是_____ ( 填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为____ g·cmˉ³(列出计算式)。
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH = Ni (OH)₂+ M，M表示储氢合金。Ni3+的价层电子排布式为
(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是
②已知
，KHF2晶体中的作用力类型有(3)用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是
(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构(底面夹角为60度)及俯视图分别如下图(a). (b)所示，该储氢合金的化学式是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N60，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N60的晶体类型为_______ 。
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______ (填元素符号，下同)，电负性最大的是_______ 。
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4，、正方形的
和正八面体形的
。下列说法不正确的是_______ (填标号)。
A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2
B. NH3的空间构型为平面三角形
C. Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D. Ni(CO)4和中，镍元素均是sp3杂化
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是_______ ，(CH3)3N与盐酸反应生成
，中新生成的化学键的类型为_______ 。
(5)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是_______ ，阴离子A的化学式为_______ 。
(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：
①该晶胞中含_______ 个C原子。
②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V0，堆积系数
，则该晶体的堆积系数
_______ (保留1位有效数字，
，
)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N60，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N60的晶体类型为
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4，、正方形的
和正八面体形的。下列说法不正确的是A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2
B. NH3的空间构型为平面三角形
C. Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D. Ni(CO)4和
中，镍元素均是sp3杂化(4)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是
，中新生成的化学键的类型为(5)阳离子
和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：
①该晶胞中含
②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V0，堆积系数
，则该晶体的堆积系数，)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)
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解答题-结构与性质
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【推荐2】回答下列问题：
(1)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体
离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物
，该结构呈现出强烈的
键断裂趋势，成键形态
与断键形态
达成快速平衡。(
为异丙基)中
的化合价为___________ ，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
离子中通过螯合作用形成的配位键有___________ 
。
(2)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
基态
原子核外电子的运动状态有___________ 种；
第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
氟化硝酰
可用作火箭推进剂中的氧化剂，
中心原子的杂化方式为___________ 。
分子为平面结构，
分子为三角锥结构，中价层孤电子对占据___________ 轨道，
碱性随原子电子云密度增大而增强，其中碱性强的是___________ ，原因为___________ 。
(4)晶体晶胞组成结构单元(如图，部分原子未画出)___________
A．晶胞中与同一配体相连的两个
的不同之处在于排列方式或取向不同
B．晶体中
的配位数为6
C．已知
键长为
，理论上图中
两个之间的最短距离的计算式为
。
D．已知
原子的分数坐标为
，则
原子的分数坐标
②已知晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
与的相对分子质量分别为
和
，则的晶体密度为___________ 
(列出化简的计算式)。
(1)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体
离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物，该结构呈现出强烈的键断裂趋势，成键形态与断键形态达成快速平衡。(为异丙基)
中的化合价为离子中通过螯合作用形成的配位键有。(2)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
基态
原子核外电子的运动状态有第一电离能由大到小的顺序为氟化硝酰
可用作火箭推进剂中的氧化剂，中心原子的杂化方式为气态
的分子结构为
，而固态则由一种直线型的阳离子与一种平面正三角形的阴离子构成，的化学式为的离域
键可表达为
分子为平面结构，分子为三角锥结构，中价层孤电子对占据碱性随原子电子云密度增大而增强，其中碱性强的是(4)
晶体晶胞组成结构单元(如图，部分原子未画出)
A．晶胞中与同一配体相连的两个
的不同之处在于排列方式或取向不同B．
晶体中的配位数为6C．已知
键长为，理论上图中两个之间的最短距离的计算式为。D．已知
原子的分数坐标为，则原子的分数坐标②已知晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为与的相对分子质量分别为和，则的晶体密度为(列出化简的计算式)。
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【推荐3】
为原子序数依次增大的短周期主族元素，
原子核外电子有6种运动状态，
和同主族，
是第四周期过渡元素，
的核外
电子数是
核外电子数的一半，核外没有未成对电子，请回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子的轨道表示式为___________ 。
(2)
和的第一电离能由小到大的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(3)比较简单离子半径：
___________ 
，
___________ 
(填“>”“=”或“<”)。
(4)在上述元素形成的微粒中，与形成的有机溶剂的空间构型是___________ ；
的电子式是___________ 。
(5)的单质晶体的晶胞结构如图所示，的单质晶体中
围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为___________ ；某种
的硫化物晶体中
以的单质晶体中原子的方式堆积，填充在正四面体空隙中，则的填充率 (即填充的正四面体空隌数和正四面体空隙总数的比值)为___________ 。
为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子有6种运动状态，和同主族，是第四周期过渡元素，的核外电子数是核外电子数的一半，核外没有未成对电子，请回答下列问题：(1)基态
原子的价电子的轨道表示式为(2)
和的第一电离能由小到大的顺序是(3)比较简单离子半径：
，(填“>”“=”或“<”)。(4)在上述元素形成的微粒中，
与形成的有机溶剂的空间构型是的电子式是(5)
的单质晶体的晶胞结构如图所示，的单质晶体中围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为的硫化物晶体中以的单质晶体中原子的方式堆积，填充在正四面体空隙中，则的填充率 (即填充的正四面体空隌数和正四面体空隙总数的比值)为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐1】根据信息回答下列问题：
Ⅰ.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)通过分析电负性的变化规律，确定
元素电负性的最小范围_______ 。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.
B.
C.
D.SiC
①属于共价化合物的是_______ (填字母)。
②易与水反应生成生成一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_______ 。
(3)溶液在实验室里可以用来制备
，写出制备的离子方程式_______ 。
Ⅱ.元素原子的第一电离能
随原子序数呈周期性变化，请回答：
(4)
的第一电离能小于
，从原子结构的角度解释其原因_______ 。
(5)与
同一周期，第一电离能最大的元素是_______ (写名称)。
Ⅰ.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
| 元素 |  |  | | C |  | | | N | | O | H |
| 电负性 | 1.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 0.9 | 1.0 | 3.0 | 1.8 | 3.5 | 2.1 |
(1)通过分析电负性的变化规律，确定
元素电负性的最小范围(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.
B. C. D.SiC①属于共价化合物的是
②
易与水反应生成生成一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式(3)
溶液在实验室里可以用来制备，写出制备的离子方程式Ⅱ.元素原子的第一电离能
随原子序数呈周期性变化，请回答：(4)
的第一电离能小于，从原子结构的角度解释其原因(5)与
同一周期，第一电离能最大的元素是
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【推荐2】以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：
(1)基态O原子的电子排布式_______ ，其中未成对电子与成对电子个数比________ 。
(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________ ，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________ 区。
(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________ 。
(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________ 。
(1)基态O原子的电子排布式
(2)Zn原子价层电子的轨道表示式
(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为
(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______ (填标号)。
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子，且H2S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______ ，12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______ mol。
(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO4水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是_______ 。
②若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO4发生如下所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______ 。
KMnO4+
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。
(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO
)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______ 。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______ 。
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子，且H2S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是
(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO4水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是
②若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO4发生如下所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是
KMnO4+
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。
| A．苯 | B．三氧化硫 | C．四氯化碳 | D．环己烷 |
)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】用低品铜矿(主要含
、
)制备
的一种工艺流程如下：
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“调pH”后滤液中
刚好沉淀完全(离子浓度小于
认为沉淀完全)，此时pH约为_______ 。
(3)“除锰”时的离子方程式为_______ 。
(4)“还原”前需测定铜氨离子[Cu(NH3)4]2+的浓度来确定水合肼的用量。准确量取
除去
的铜氨溶液于锥形瓶中，滴加
至pH为3~4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用
标准溶液滴定至终点。(反应为
，
)，重复2∼3次，平均消耗
标准溶液
。
①
的结构式_______ 。
②
中配位原子是_______ 。氨气中
的键角比该配离子中的键角小，其原因是_______ 。
③计算铜氨溶液的物质的量浓度_______ (写出计算过程)。
(5)保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如下图所示。水合肼浓度大于
时的产率下降，
的转化率仍增大，可能的原因是_______ 。
(6)实验室以含碳酸锰为原料可以制取
，下图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的
射线衍射图。
由固体制取活性
的方案为：将固体置于可按温度的反应管中，_______ ，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：
，
溶液)
、)制备的一种工艺流程如下：(1)“酸浸”中
发生反应的离子方程式为(2)“调pH”后滤液中
刚好沉淀完全(离子浓度小于认为沉淀完全)，此时pH约为(3)“除锰”时的离子方程式为
(4)“还原”前需测定铜氨离子[Cu(NH3)4]2+的浓度来确定水合肼的用量。准确量取
除去的铜氨溶液于锥形瓶中，滴加至pH为3~4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点。(反应为，)，重复2∼3次，平均消耗标准溶液。①
的结构式②
中配位原子是的键角比该配离子中的键角小，其原因是③计算铜氨溶液的物质的量浓度
(5)保持其它条件不变，水合肼浓度对
的产率的影响如下图所示。水合肼浓度大于时的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是(6)实验室以含碳酸锰为原料可以制取
，下图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的射线衍射图。由
固体制取活性的方案为：将固体置于可按温度的反应管中，冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：，溶液)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】乙二胺四乙酸铁钠(化学式可用
表示，摩尔质量为
)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下：
Ⅰ.晶体制备
②快速搅拌条件下，向其中滴加氨水至过量，过滤并洗涤沉淀3次；
③将上述滤渣转移到三颈瓶中，保持80℃加热，边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸(
)和碳酸钠溶液，调节
，反应约1h；反应结束后将所得产品趁热减压过滤，将滤液加热浓缩至原体积
，冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的：一是作反应物，二是_______ 。
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式_______ 。
(3)滴加氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原因是_______ 。
(4)冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口通入，仪器m的名称为_______ ；步骤③中宜采取的加热方式为_______ ；分离产品采取“趁热减压过滤”，趁热的目的是_______ 。
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入
烧杯，加入
无氧蒸馏水和
硫酸(
)，搅拌溶解后，加入5g锌粉，加热反应30min，过滤，将得到的近无色溶液用
容量瓶定容。快速移取
溶液至锥形瓶中，加入
混酸以掩蔽生成的
的黄色，用
(
)标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在_______ (填“无色透明”或“棕色透明”)滴定管，滴定终点的现象为_______ 。
(6)上述的纯度为_______ (保留4位有效数字)。
表示，摩尔质量为)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下：Ⅰ.
晶体制备
②快速搅拌条件下，向其中滴加氨水至过量，过滤并洗涤沉淀3次；
③将上述滤渣转移到三颈瓶中，保持80℃加热，边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸(
)和碳酸钠溶液，调节，反应约1h；反应结束后将所得产品趁热减压过滤，将滤液加热浓缩至原体积，冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。(1)步骤①盐酸过量的目的：一是作反应物，二是
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式
(3)滴加氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原因是
(4)冷却水应从
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入
烧杯，加入无氧蒸馏水和硫酸()，搅拌溶解后，加入5g锌粉，加热反应30min，过滤，将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用()标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。(5)
标液应盛装在(6)上述
的纯度为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________ 。
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______ 。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有________ (写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO
和Cr2O
相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________ 。
(5)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______ 。
②滴定到达终点的现象是________ 。
③若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为_______ %。［已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1，计算结果保留三位有效数字］
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO
和Cr2O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应(5)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为
②滴定到达终点的现象是
③若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为
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