【推荐1】硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题
(1)基态Ga原子的电子排布式为___________。
(2)常温下，F₂与硼单质反应生成BF₃，BF₃为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF₄、HF和___________(填化学式)。NF₃和NF₃BF₃中F-N-F的键角大小是NF₃___________NF₃BF₃(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，NH₄F、NaF和NaAlO₂反应生成NH₃、H₂O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。

①化合物X的化学式为___________。
②X晶体内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键　　　　b．离子键　　　　c．氢键　　　d．金属键
(4)解释H₂N-NH₂，HO-OH，H₃C-CH₃中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C ___________。

【推荐3】W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：
(1)写出X的基态原子的价电子排布式_________________；
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；
(3)W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；
(4)Z²⁺可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过__________-结合；
(5)单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用M_r表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

【推荐3】铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
(1)铬的基态原子的价层电子排布式是___________；
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)的熔点为-96.5°C，沸点为117°C，固态氯化铬酰属于___________晶体。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CC1₄=2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑，COC1₂分子中σ键和π键的个数比为___________，空间构型为___________；
(3)某镍配合物结构如图所示。

分子内含有的作用力有___________ (填序号)，
A．氢键        B．离子键       C．金属键        D．配位键
其中属于第二周期元素的第一电能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)；
(4)向CuSO₄溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________。
(5)CoCl₃·4NH₃中心原子Co³⁺配位数为6，向含0. 1 mol CoCl₃·4NH₃的溶液中滴加2mol·L^-1AgNO₃溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则CoCl₃·4NH₃改写成配合物的化学式为___________。
(6)下图是Cu的晶体一种堆积方式， 若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a和N_A的表达式表示)。

【推荐3】第IIIA主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：
(1)B能形成很多类似于烃类的物质，B与N元素可形成无机苯B₃N₃H₆，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。
(2)电解氧化铝需要添加冰晶石Na₃AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)₃+3NaOH+6HF=Na₃AlF₆+6H₂O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。
(3)AlF₃、AlCl₃熔点分别为1290°C和192°C，熔点呈现如此变化的原因是_______。
(4)H₃BO₃晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，则1molH₃BO₃的晶体中有_______mol氢键。

(5)GaN是二元III-VA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm^-3。(只列计算式，N_A表示阿伏加德罗常数)

【推荐1】锌在电池制造方面有着重要的作用，也是人体必需的微量元素之一。它与常见的非金属都可以形成重要的化合物。
（1）Zn的核外电子排布式是[Ar]___。
（2）Zn的各级电离能数据如下表所示：

级数	1	2	3	4	5	6
电离能(kJ/mol)	906.4	1 733.3	3 832.6	5 730	7 970	10 400

①请依据表中数据说明锌的常见化合价为＋2的原因是___。
②氧、硫、氯三种常见非金属的电负性，由大到小的顺序是___。二氯化硫为鲜红色液体，熔点-78℃，则其晶体中微粒间的作用力应属于___，它的分子中中心原子具有的孤电子对数是___。
（3）氯化锌易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl₂(OH)]，H[ZnCl₂(OH)]在水中电离时的离子方程式为___。
（4）晶胞的空隙问题是晶胞研究的重要内容。
①已知面心立方晶胞的四面体空隙和八面体空隙状况如图所示。面心立方晶胞的每个晶胞中，堆积球数：四面体空隙数：八面体空隙数=___。

②根据立方ZnS晶胞示意图，描述在每个晶胞中，锌离子填充在硫离子的立方面心晶胞空隙中的方式为___。离坐标参数为(0，0，0)的硫离子最近的锌离子坐标参数为___(参数数值限定为正值)。

【推荐2】甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)电催化释氢
催化电解含较低浓度的混合溶液，可获得与(如图所示)、其中电极b表面覆盖一种与P形成的化合物(晶胞结构如图所示)作催化剂。

①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为、则电极b上的电极反应式为___________，此种情况下，电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为___________。
(2)水化释氧
45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示：

使用时将纳米颗粒负载在表面以防止纳米团聚，其他条件不变，反应相同时间，浓度对氢气产生快慢的影响如图所示：

①若将甲醛中的氢用D原子标记为，得到的氢气产物为___________(填化学式)。
②若浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是___________。
(3)氢气在化学工业中应用广泛，一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．             B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数。与温度、活化能有关，若投料比时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知___________；设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：(R为常数)，据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数___________(填“越大”“越小”或“不变”)。