【推荐1】已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z 基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的 3d 原子轨道上的电子数是 4s 原子轨道上的4 倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时：X、Y、Z、R 用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为_______，写出一种与ZY互为等电子体的分子的化学式：_______。
(2)元素R 在周期表中的位置为_______， R³⁺ 基态核外电子排布式为_______。
(3)化合物 Z₃X₄熔点高达 1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______。

(4)Y、Z 形成的某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。
(5)R²⁺与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH₃)₆]²⁺，1mol[R(NH₃)₆]²⁺中含有σ键的做目为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，
（4）已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。
（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm^-3（列式表示）。

【推荐3】铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。
(1)LiFePO₄是锂离子电池材料，画出Fe²⁺的价层电子排布图____________，其中PO₄^3-的立体构型是____________。
(2)化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①写出氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型____________；
②写出一种与氨基阴离子NH₂^-互为等电子体的中性分子____________；
③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________
(3)1mol[Co(NO₂₎₆]^3-中所含的σ键数目是____________。K₃[Co(NO₂)₆]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(4)如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:

①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；
②已知在NiO晶体中Ni²⁺的半径为a pm，O^2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）

【推荐1】金属钛被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)已知电离能：，，，原因___________。
(3)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm(用含、的代数式表示)。

(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①的___________。在某温度下，反应①的恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，的体积分数将___________；若加入少量氯气，的体积分数将___________。
A．减少       B．不变       C．增大
②过程中，在Ar气氛中进行的理由是___________。

【推荐2】环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中有效催化剂，回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布____，金属Cu晶体采取的是____堆积方式。如图a所示，(●代表Cu原子，○代表O原子)，一个Cu₂O晶胞中Cu原子的数目为___。N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图b所示，该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是____g•cm^-3。硒化锌晶胞结构如图c所示，其晶胞参数为apm。已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标____。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH₃)₆]²⁺中存在的化学键有____。
A.离子键        B.共价键          C.配位键          D.氢键          E.σ键          F.π键
(3)写出Cu²⁺的外围电子排布式____；比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁____锰(填“>”、“=”或“<”)，原因是____。

【推荐3】“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志看我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，基态钛原子的核外电子有___________种空间运动状态。
(2)硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，可用于飞船零件保护，其结构如图所示。硅油中碳原子的杂化方式为___________杂化，C、Si、O的第一电离能由小到大的顺序是___________。O—Si键的键能比C—Si键的键能___________（填“大”或“小”）。

(3)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________（填“<”或“>”），其原因是___________。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。

①溶液中的水存在、等微粒形式，可看作是与通过氢键形成的离子，写出的结构式：___________。
②1 mol该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________mol。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为（0，0，0）、B为（1，1，0）、C为（0，1，1），则D原子的分数坐标为___________。晶体中P原子位于由Cu原子形成的___________空隙中，该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为___________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。

【推荐1】钛是一种银白色过渡金属，在高科技社会中得到了广泛的应用。可以从钛铁矿()中提取，并常用Na置换熔融来获得单质Ti。
(1)基态的价电子排布式为___________，其核外能量最高的电子所在的能层符号为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子。
(2)Ti的配合物有多种。在、和三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是___________(填写元素名称)，中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中，原因是___________。
(3)的球棍结构如图，Ti的配位数是___________，N原子的杂化方式为___________，与互为等电子体的分子为___________(写分子式)。

(4)二氧化钛(相对分子质量为80)有三种类型晶体结构，其中一种(金红石)晶胞结构如图，已知微粒1、2的原子分数坐标分别为和，则微粒3的原子分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，金红石的密度为___________(列出计算表达式)。

【推荐2】【选修3：物质结构与性质】
工业上用合成气(CO和H₂)制取乙醇的反应为2CO+4H₂CH₃CH₂OH+H₂O。研究发现，使用TiO₂作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_______。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有_____(填元素符号)，和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____（填元素符号）。
（2）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为______________。
（3）工业上以CO、O₂、NH₃为原料，可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]，CO(NH₂)₂分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①该晶体的化学式为______；其硬度超过金刚石的原因是___________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N原子的半径为r₁cm，C原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数，则该晶胞的空间利用率为__________________（用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示）。

【推荐3】12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：______。
(2)与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______(填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4)1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为______，［Fe(CN)₆］^3-中配体为______ ，其中 C原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的______(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示______ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为______。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______pm。(列出计算表达式)