【推荐1】氯贝特的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯()，是一种降血脂药，其合成路线如图：

已知：①核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境的氢原子。
②             ③
(R代表H原子或其他原子团)回答下列问题：
(1)A的化学名称是______，E中官能团的名称为________，G→H的反应类型为_____。
(2)由B生成C的化学方程式为________。
(3)氯贝特在酸性条件下的水解产物F是一种芳香族化合物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有______种。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
②遇氯化铁溶液显紫色
③可与碳酸氢钠溶液反应生成气体
其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1:1的结构简式为_________(写出一种)。
(4)参照上述合成路线，以苯和2-甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚()_______。

【推荐2】酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

(1)酮基布洛芬中官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。
(2)写出C的结构简式：___________；A～G中含有手性碳原子的物质有___________种
(3)B在NaOH水溶液中加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式：___________。
(4)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有___________种。
①含   的酯类化合物
②两个苯环上还有一个取代基。
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为___________。
(5)以   和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备   的一种合成路线。___________

【推荐3】化合物G是合成抗HIV药物福沙那韦的关键中间体，其一种合成路线如下：

已知：①为的简写
②
(1)化合物A___________(填“存在”“不存在”)手性异构体。
(2)C→D的反应类型是___________。
(3)E→F过程中KOH的作用是___________。
(4)化合物X分子式为，X的结构简式是___________。
(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环结构：
②核磁共振氢谱有3个峰。
(6)写出以为原料制备合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________

【推荐1】某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用______________。(填标号)

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H₂SO₄，后滴入H₂O₂溶液。
①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式______________。
②若滴加H₂SO₄和H₂O₂顺序相反，会造成_______________。
③滤渣2的主要成分是______________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是____________。
(4)该同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO₄·5H₂O，则铜的回收率为______________。

【推荐2】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2－、SO₄^2－和 Cl^－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③_______，④_______，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为____________
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：______________、___________________、________________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为________________，证明溶液中有CO₃^2－离子。
②如何在第二支试管里检验SO₄^2－的存在_____________________，写出此过程中涉及反应的离子方程式__________________。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^－。判断并解释该结论是否严密？_____________________。

【推荐1】1， 2-二溴乙烷的制备原理是CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂—CH₂Br。某课题小组用下图所示的装置制备1，2-二溴乙烷。

回答下列问题：
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_______，仪器F的名称是_______。
(4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为_______。
(5)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160～180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ_液=3g/cm³)和3mL水D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是_______。
②判断反应结束的现象是_______
(6)将粗品移入分液漏斗，分别用a. 水洗涤，b. 氢氧化钠溶液洗涤，c. 过滤，d. 用无水氯化钙干燥，e. 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g 1， 2-二溴乙烷。
①粗品提纯的步骤是_______(填序号)，
②1， 2-二溴乙烷的产率为_______。
(7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是_______ (填正确答案的标号)
a. 乙烯通过溴水时速率太快       b. 装置C中的NaOH溶液用水代替
c. 去掉装置D烧杯中的水          d.实验时没有E装置

【推荐2】2-氯丙酸(CH₃CHClCOOH)可用于农药、医药、染料中间体及其他有机合成，其酸性强于甲酸。实验室制备2 -氯丙酸的装置如图所示

已知：相关物质的物理性质如下表所示：

物质	熔点/°C	沸点/°C	溶解性
2-氯丙酸	- 14	190	能与水、乙醇互溶
丙酸	-21.5	141	能与水、乙醇互溶
PCl3	-93.6	76.1	与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148 g(2 mol)丙酸和1.5 g三氯化磷(作催化剂) ，加热至100~110 °C ，缓慢通入氯气，保持温度在105~110° C大约反应5 h。回答下列问题：
(1)冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)，按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是___________。
(2)乙的作用是___________，己的作用是___________。
(3)丁中的加热方式为___________ ， 该加热方式的优点是___________。
(4)甲装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)测定产品中2 -氯丙酸的纯度。
已知：① +2NaOH+NaCl+H₂O
② (乳酸)。
步骤I ：称取2. 50 g样品(杂质不含PCl₃)于烧瓶中，加入足量氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。再加入适量的硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250mL容量瓶中，加水定容(溶液中为乳酸和NaCl)。
步骤II ：从容量瓶中各取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1 AgNO₃溶液分别滴定溶液中的Cl^-，选择Na₂CrO₄作指示剂(已知：Ag₂CrO₄为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀)，平行滴定三次，所得滴定数据如表所示：

		第1次	第2次	第3次
AgNO3溶液	滴定前	0	1.24	2.52
体积读数/mL	滴定后	20.84	21.98	25.25

①步骤II操作中，达到滴定终点的现象是___________。
②样品中2-氯丙酸的质量分数为___________%(保留两位小数)。

【推荐3】己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。
回答以下问题：
（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。
A.使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

【推荐2】I．含铜电路板可以用FeCl₃溶液进行刻蚀，对刻蚀后的液体(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂等)进行处理，可以回收FeCl₂·4H₂O和CuSO₄·5H₂O，工艺流程如下：

(1)从滤液A中提取FeCl₂·4H₂O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现___________，趁热过滤，取溶液，___________，过滤、洗涤、干燥；浓缩滤液前先加入少量铁粉的原因是___________。
(2)检验从滤渣中提取出的Cu上Cl^—已洗净的操作为：___________；制备CuSO₄·5H₂O时，将Cu溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，若该过程中产生的气体只有NO，且反应后溶质只有CuSO₄，则混酸中H₂SO₄、HNO₃的浓度之比为___________。
II．利用滴定法可以测定CuSO₄·5H₂O的纯度，操作如下：
①取agCuSO₄·5H₂O样品，加入足量NH₄F—HF混合溶液溶解 (其中F^—防止Fe³⁺干扰检验：Fe³⁺＋6F^—=[FeF₆]^3—)。
②滴加足量KI溶液，发生反应：2Cu²⁺＋4I^—=2CuI↓＋I₂。
③用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准液VmL，发生的反应为：I₂＋2=＋2I^—。
(3)已知NH₄F溶液呈酸性，则水解程度：___________F^—(选填“>”“<”或“=”)，加水稀释，溶液中 ___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知CuI沉淀能够大量吸附I₂，因此在接近滴定终点时向溶液中滴加KSCN溶液，CuI转化为CuSCN，通过平衡移动的原理解释沉淀转化的原因：___________。
(5)CuSO₄·5H₂O的质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。若步骤①使用蒸馏水溶解样品，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________；若步骤③不滴加KSCN溶液，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________(均选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式___________。
(2)“氧化i”过程软锰矿的作用是___________。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是___________(填标号)。
a．             b．          c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液为9，若忽略的第二步水解，则___________(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸()的电离平衡常数，]
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为___________。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：

①
②
③
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。
(5)用氧化还原法测定样品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和过滤除去，用标准溶液滴定，用去，则样品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。