【推荐1】I.无机矿物盐X含五种元素，某学习小组进行了如下实验：

已知：混合固体由两种物质组成，物质的量之比为2：1，总质量为22.5g；通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全，白色沉淀E可溶于稀盐酸；无色气体D为单一气体，可使带火星木条复燃；固体C为砖红色。
请回答：.
(1)X中5种元素是____________(用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
II.某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe₃O₄。为进一步探究黑色粉末的组成，他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____________。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe₃O₄存在，检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________。

(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe₃O₄，某同学设计的实验方案为：取少量黑色粉末于试管中，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因____________。

【推荐2】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：
②Cu₂O为红色，能发生反应：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。___________
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________；装置F的作用为___________。
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有：___________。
②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为，则D处发生的反应化学方程式是___________。

【推荐3】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：

探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：____，说明暗红色固体含有Cu₂O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu²⁺，该反应的方程式是____。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO₂↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____，若不加装置e，实验结果会偏____(填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是____。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性       ③连接仪器       ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。

【推荐2】以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。
(1)在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应I、II。(已知活化能：)
I.      
II.   
①则的___________，其中反应I能自发进行的条件是___________。
②保持温度T不变时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

	/mol	/mol	/mol	/mol	/mol	总压强/kPa
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			m		0.3	p

若反应I、II均达到平衡，，则表中m=_______；反应I的平衡常数_______(用含p的代数式表示)。
(2)在kPa下，向恒压反应器中通入3mol、1mol，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。

已知：的产率
①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应I达到平衡
C．反应过程中，气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应I达到平衡
②图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
(3)工业上常用电解法将合成为羧酸以实现资源化处理。以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将转化为草酸()，其阴极的电极反应式为________。

【推荐3】2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)       △H₁=+131.4kJ•mol^-1
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₂=-41.1kJ•mol^-1
①下列说法正确的是______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
D.平衡时H₂的体积分数可能大于
②反应平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数K_p=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如图：

①某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11)。
②CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)       △H=-122.5kJ•mol^-1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100%
温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有______。

【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。
A. 蒸馏法       B. 萃取法       C. 离子交换法       D. 电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl₂中加入适量 CaCl₂，其原因是：①___________； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
（4） 利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a 向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同时由 e 向 B 中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气) 。

【推荐2】超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用制备超酸并进行性质探究实验。由三氯化锑()制备的反应如下：、。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：

物质	熔点	沸点	性质
	73.4℃	220.3℃	极易水解
	3.5℃	79℃/2.9kPa(140℃分解)	极易水解

回答下列问题：
(1)Sb的价电子排布图为_______。
(2)试剂X的作用为____________________________。
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移_______(填仪器名称)中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是__________________。
(4)由制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(5)经后续反应制得4.27g，计算所得的产率为_______(保留2位有效数字)。
(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液()中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与发生反应的化学方程式：_____________________。

【推荐3】磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：

已知：①常温下，
②LiOH、的溶解度与温度的关系如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	LiOH	11.9	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
		1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程I“碱浸”的目的是___________。
(2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为___________。
(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为___________。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为___________。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为___________。

(4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是___________。
A．NaOH20-40℃　　　　　　B．NaOH80-100℃       
C．20-40℃　　　　　D．60-80℃
②常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为___________。

【推荐1】酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1） SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；
（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；
（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)₂]=1.0×10^－26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。

【推荐2】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高档颜料——铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为___________(填化学式)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________；步骤Ⅳ中应选用___________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸       B．氢氧化钠溶液       C．高锰酸钾溶液       D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________。
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(5)步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为___________。
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H₂O₂发生反应的离子反应方程式___________；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。

【推荐3】用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)。
I.向铝灰中加入过量稀，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入至紫红色消失，过滤；
V.再经过一系列操作，分离得到产品。
(1)步骤I中过滤所得滤渣主要成分是_______(写化学式)； 溶解的离子方程式；_______。
(2)步骤Ⅱ中加入时发生反应的离子方程式为：_______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH。

化学式
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为。。
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______。
②当开始沉淀时，的浓度约为_______。
(4)已知：一定条件下，可与反应生成。
①向一的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在的现象是：_______。
②步骤Ⅳ中加入的目的是：_______。
(5)步骤V中“一系列操作”是_______。