磷酸亚铁锂(
)为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：
②LiOH、
的溶解度与温度的关系如下表：
(1)过程I“碱浸”的目的是___________ 。
(2)若浸出液中存在大量
离子，则反应的离子方程式为___________ 。
(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为___________ 。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为___________ 。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为___________ 。___________ 。
A．NaOH20-40℃ B．NaOH80-100℃
C．
20-40℃ D．60-80℃
②常温下，测得滤液1中
，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为
___________ 
。
)为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：
②LiOH、
的溶解度与温度的关系如下表：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | LiOH | 11.9 | 12.4 | 13.2 | 14.6 | 16.6 | 19.1 |
| 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 | |
(1)过程I“碱浸”的目的是
(2)若浸出液中存在大量
离子，则反应的离子方程式为(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为
A．NaOH20-40℃ B．NaOH80-100℃
C．
20-40℃ D．60-80℃②常温下，测得滤液1中
，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为。
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湖南省湘西州吉首市2024届高三上学期第二届中小学生教师解题大赛化学试题山西运城新康国际中学2023-2024学年高三上学期一轮复习检测化学试卷（已下线）大题01 化工流程综合题（逐空突破）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
更新时间：2023-12-05 17:07:01
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有___________________ 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是_______________________ 。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________ ，再进行__________ 、_________ 、__________ (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____ (填序号)。
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：_____________________________ ，
装置C应盛的试剂是______________________ 。
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：
装置C应盛的试剂是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、
、FeO、
等)中提炼，具体工艺流程如图。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂
的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为
。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供
，另一作用为_______ 。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______ ，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______ 。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______ ，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______ 步骤循环使用最合适。
(4)Tl对人体毒性很大，难溶盐
可通过离子交换治疗
中毒，将其转化为沉淀同时生成
溶液，写出治疗中毒的离子方程式：_______ 。
、FeO、等)中提炼，具体工艺流程如图。已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂
的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供
，另一作用为(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为
(4)Tl对人体毒性很大，难溶盐
可通过离子交换治疗中毒，将其转化为沉淀同时生成溶液，写出治疗中毒的离子方程式：
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【推荐3】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O
NH3•H2O、______ 、______ (列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2)上述实验B装置可以改成什么装置，达到同样的目的。画出简图，标出所盛试剂______ 。
(3)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：______ 。
继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：
(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q＞0)。
(4)该反应平衡常数的表达式：K=______ 。
(5)t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在图中画出该过程中v正的变化______ 。
(6)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：______ 。
(7)在绝热密闭容器中，加入NH
(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如图所示，v正先增大后减小的原因______ 。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O
NH3•H2O、(2)上述实验B装置可以改成什么装置，达到同样的目的。画出简图，标出所盛试剂
(3)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：
继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：
(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q＞0)。(4)该反应平衡常数的表达式：K=
(5)t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在图中画出该过程中v正的变化
(6)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：
(7)在绝热密闭容器中，加入NH
(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如图所示，v正先增大后减小的原因
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为
、
和
，此外还含有少量
和
，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图
所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体
和胆矾晶体。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(2)试剂
是___________ 。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图
装置制取
并通入溶液
中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是___________ 。
(4)检验溶液
中的金属阳离子时，应先滴加___________ ，再滴加新制的氯水，该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________ 。
(5)由固体
制取硫酸铜溶液，有以下两种方案：
方案一：将固体在加热条件下与浓硫酸反应。
方案二：将固体投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。
你认为合理的方案是___________ ，该方案发生反应的化学方程式为___________ ，你认为该方案合理的原因是___________ (写出两条)。
、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的离子方程式为
(2)试剂
是(3)在步骤Ⅱ时，用如图
装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是(4)检验溶液
中的金属阳离子时，应先滴加(5)由固体
制取硫酸铜溶液，有以下两种方案：方案一：将固体
在加热条件下与浓硫酸反应。方案二：将固体
投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。你认为合理的方案是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】钪(
)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含
、
、
的硫酸废液)和赤泥(含有
、
、
、
)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，
。
(1)基态的简化电子排布式为___________ 。
(2)为提高“浸取”速率，可采取的措施有___________ (写出一条即可)，“浸渣”的主要成分是___________ (写化学式)；水相中含有的金属离子主要是___________ (写离子符号)。
(3)“除钛”时，加入
的作用是___________ 。
(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(离子浓度
)，应控制溶液的
不低于___________ (保留两位有效数字)。
(5)写出草酸钪晶体
“灼烧”时发生反应的化学方程式：___________ 。
)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含、、的硫酸废液)和赤泥(含有、、、)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：25℃时，
。(1)基态
的简化电子排布式为(2)为提高“浸取”速率，可采取的措施有
(3)“除钛”时，加入
的作用是(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的
沉淀完全(离子浓度)，应控制溶液的不低于(5)写出草酸钪晶体
“灼烧”时发生反应的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)滤渣1的主要成分除外还有_______ ；滤渣2的主要成分_______ 。
(3)氧化除杂工序中ZnO的作用是_______ ，若不通入氧气，其后果是_______ 。
(4)溶液中的
可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______ 。
(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_______ ；沉积锌后的电解液可返回_______ 工序继续使用。
和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 | |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为
(2)滤渣1的主要成分除
外还有(3)氧化除杂工序中ZnO的作用是
(4)溶液中的
可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是___ 。操作Ⅰ的名称是___ 。
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是____ 。
（3）将pH控制在3.6的目的是___ 。已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=___ 。
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为___ 。
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：___ 。
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是
（3）将pH控制在3.6的目的是
Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=（4）加入双氧水时反应的离子方程式为
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】已知NH4VO3在pH=7~8时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备Na2CrO4和NH4VO3晶体，流程如图：
不同温度下相关物质的溶解度
(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是____ 。
(2)从滤液A中获取Na2CrO4晶体时，应采用的结晶方法为____ ；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用Na2SO3溶液还原时，还原产物为Cr3+，则反应的离子方程式____ ；为了使c(Cr3+)不高于1×10-6mol·L-1，“沉降”时应调节pH____ [该温度下Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。
(3)“浸出”过程中生成NaVO3的离子方程式为____ 。
不同温度下相关物质的溶解度
| NaVO3 | Na2CrO4 | Ca3(VO4)2 | CaCrO4 | |
| 20℃ | 19.3 | 84.0 | 0.1 | 5.5 |
| 40℃ | 22.5 | 96.5 | 0.09 | 2.49 |
| 60℃ | 26.3 | 102 | 0.09 | 1.3 |
| A．研磨可防止生成的沉淀覆在Ca(OH)2表面，提高Ca(OH)2利用率 |
| B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率 |
| C．相对于20℃、40℃，工业上更宜选用60℃ |
| D．该过程发生了氧化还原反应 |
(3)“浸出”过程中生成NaVO3的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】Ⅰ.生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有：中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。
(1)下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是___________
(2)三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。则二聚体中Fe的配位数为___________ 。
(3)某工厂的酸性 废水中同时含有高浓度有机物(化学式为C6H10O5)和NO
离子，可用一种微生物燃料电池进行污水净化，工作原理如图所示。下列说法正确的是___________；
Ⅱ.大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮废水。
(4)室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，
下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是___________；
(5)下列物质中不能与NaClO反应的是___________
(6)NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为___________ ；实际实验中NaClO溶液的投入量要大于理论计算量，可能的原因是___________ 。
Ⅲ.含铜(Cu2+)废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂处理Cu2+离子。
(7)已知0.1 mol·L−1NaHS溶液呈碱性；
①若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序，排位第三的离子是___________
A．Na+ B．HS− C．S2− D．OH−
②通过计算，说明溶液呈碱性的原因：___________
(8)沉淀铜离子时，发生反应Cu2+(aq) + 2HS− (aq)
CuS(s) + H2S(aq)。常温下，该反应的平衡常数约为K，则此条件下Ksp(CuS) =___________ (用该反应的K，H2S的Ka1和Ka2表示)。
(1)下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是___________
| A．漂粉精 | B．聚丙烯酸钠 | C．明矾 | D．石灰乳 |
(2)三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。则二聚体中Fe的配位数为
(3)某工厂的
离子，可用一种微生物燃料电池进行污水净化，工作原理如图所示。下列说法正确的是___________；| A．图中的a极为阳极，发生氧化反应 |
| B．该装置工作时，电子经导线由a极流向b极 |
| C．Na+向b极流动，故b极为负极 |
| D．该装置亦可用于咸水淡化 |
Ⅱ.大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮废水。
(4)室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，
| 化学式 | 常温下的电离平衡常数 |
| HClO | Ka = 3×10−8 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.2×10−7 Ka2 = 4.8×10−11 |
| H2S | Ka1 = 1.3×10−7 Ka2 = 7.1×10−15 |
| A．依据物料守恒关系，[Na+] =[ClO−] + [HClO] |
| B．依据强酸制弱酸原理，通入少量SO2有利于HClO生成，可增强漂白作用 |
| C．由于NaClO水解呈碱性，则[Na+]>[ClO−] |
| D．根据“有弱才水解”规律，所以NaClO是弱电解质 |
(5)下列物质中不能与NaClO反应的是___________
| A．CO2 | B．NaHCO3 | C．H2S | D．NaHS |
(6)NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为
Ⅲ.含铜(Cu2+)废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂处理Cu2+离子。
(7)已知0.1 mol·L−1NaHS溶液呈碱性；
①若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序，排位第三的离子是
A．Na+ B．HS− C．S2− D．OH−
②通过计算，说明溶液呈碱性的原因：
(8)沉淀铜离子时，发生反应Cu2+(aq) + 2HS− (aq)
CuS(s) + H2S(aq)。常温下，该反应的平衡常数约为K，则此条件下Ksp(CuS) =
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用。工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。
（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。
①常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe2+后的废液中Mn2+浓度为1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受损失，S2-的浓度范围应控制在___ mol/L。
②步骤⑥的化学方程式为___ 。
③步骤①~⑨中涉及到过滤的操作有___ 。（填序号）
④步骤⑨得到的副产品的化学式为___ ，其重要的用途之一是___ 。得到该副产品的操作是___ 。
（2）生产电解二氧化锰的原理是在93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，写出阳极的电极反应式___ ，若电解过程中的电压为3V，理论上生产1tMnO2消耗电能___ kw·h。（1kw·h=3.6×106J）
（3）双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。MnO2的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___ 。
（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。
①常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe2+后的废液中Mn2+浓度为1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受损失，S2-的浓度范围应控制在
| 化合物 | MnS | CoS（α型） | NiS |
| Ksp | 2.5×10-10 | 4×10-21 | 1.07×10-21 |
②步骤⑥的化学方程式为
③步骤①~⑨中涉及到过滤的操作有
④步骤⑨得到的副产品的化学式为
（2）生产电解二氧化锰的原理是在93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，写出阳极的电极反应式
（3）双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。MnO2的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是
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(0.4)
【推荐2】镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取
和
，工业流程如图所示：易溶于水，
和NiOOH不溶于水：
。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是_______ ，“滤渣1”的成分_______ (填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是________ (用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入
调节溶液pH的范围是______ 。
(4)“滤液1”中是否存在，可用_______ 检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中
的浓度为______ mol/L。
(6)操作Ⅴ是_________ 、过滤、洗涤。
和，工业流程如图所示：
易溶于水，和NiOOH不溶于水：。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
| 沉淀物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 7.1 | 7.6 | 2.7 | 3.4 | 9.2 |
沉淀完全( )时的pH | 9.0 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是
(2)“滤液1”中加入
的作用是(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入
调节溶液pH的范围是(4)“滤液1”中是否存在
，可用(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中
的浓度为(6)操作Ⅴ是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________ 。
（2）该反应的离子方程式为_____________________ 。
（3）（NH4）2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，若硫酸的结构简式为
，则H2S2O8的结构简式为________________ 。
Ⅱ．实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol• L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________________________ ；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________ 、____________ 。
（2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18mol•L-1，则应“调pH”的范围为________________________ 。
（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________ 。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为
（2）该反应的离子方程式为
（3）（NH4）2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，若硫酸的结构简式为
，则H2S2O8的结构简式为Ⅱ．实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
| 难溶物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
则适宜的浸出时间和液固比分别为
（2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18mol•L-1，则应“调pH”的范围为
（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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