【推荐1】重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：
①焙烧时Fe(CrO₂)₂中的Fe元素转化为NaFeO₂，Cr元素转化为Na₂CrO₄；铝的氧化物转化为NaAlO₂。
②Fe(CrO₂)₂的摩尔质量为224g/mol，K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L^-1)的对数值与pH的关系如图所示。

某化工厂利用1000kg铬铁矿为原料，制备重铬酸钾。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)₃，写出生成此滤渣的离子方程式：_______。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______，生产过程的产率为______。
(6)测定产品中K₂Cr₂O₇含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K₂Cr₂O₇的纯度为_______。(滴定过程中发生的反应为Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O)

【推荐2】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₂O₃、Al₂O₃、FeO、SiO₂)制备绿矾(FeSO₄・7H₂O)的流程如下：

已知：①FeS₂难溶于水，能还原Fe^3＋，硫元素被氧化成SO₄^2-。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.5	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	6.3	8.3

(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。
(2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。
(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)
A.热水            B.氯水             C.乙醇             D.饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺：___________________________。

【推荐1】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加 H₂SO₄ 酸化的主要目的是____________，滤渣 A的主要成分是______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。
a．NaClO       b．H₂O₂        c．KMnO₄       d．K₂Cr₂O₇
(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。
(4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。
(5)检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是_____________。
(6)称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO₃)₂ 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。

【推荐2】我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。
Ⅰ．实验室流程如图所示：

   

(1)在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________，操作II的名称是___________。
(2)操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→___________→___________→过滤、洗涤、干燥。_________
Ⅱ．已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行了如图实验：

   

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(3)装置E、F应分别装入的药品为___________、___________。
(4)实验测得：

装置	实验前	实验后
E	54.00g	63.90g
F	80.00g	113.00g

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。

【推荐3】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。请回答下列问题：

   

(1)设备I中进行的操作是_____、_____(填操作名称)。由设备II进入设备III的物质A是_____(填化学式)。由设备III进入设备IV的物质B是_____(填化学式)。
(2)设备III中反应的离子方程式为_____。
(3)设备VI中物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和_____(填化学式)。通过_____(填操作名称)，产物相互分离。
(4)图中能循环使用的物质有NaOH溶液、_____、_____、CaO。(填化学式)

【推荐2】摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
【查阅资料】隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。

（1）对A装置加热前，先通一段时间N₂的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO₂与H₂O₂发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO_3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe₃O₄的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe₃O_4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)

【推荐3】K₂FeO₄是常见的净水剂，实验室可用如图所示装置制取K₂FeO₄溶液。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：____。
(2)为吸收挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是____。装置D的作用是____。
(3)装置C中生成FeO的离子方程式为____。
(4)为测定所制K₂FeO₄的纯度，进行如下实验：准确称取0.1000gK₂FeO₄于锥形瓶中，加入足量KI溶液后用硫酸调节溶液的pH=1，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃滴定，至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应为K₂FeO₄+4KI+4H₂SO₄=3K₂SO₄+FeSO₄+2I₂+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，则计算所制K₂FeO₄的纯度____(写出计算过程)。

【推荐1】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO₃与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
I.制备FeCO₃：
实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L^-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L^-1NH₄HCO₃溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

（1）仪器甲的名称为__。
（2）丙中发生反应的离子方程式为__。
（3）实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为__。
II.制备(NH₃CH₂COO)₂Fe：
将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。

（4）仪器a的作用是__。
（5）实验过程前通入氮气的目的是__，C的导管插入液面下的作用是__。
（6）柠檬酸的作用是__。
（7）反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入___(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是__%(假设上述各步反应均完全)。

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究。甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯____________、______________；
（2）写出反应②的离子反应方程式：__________________________。
（3）操作②的具体步骤是_____________________________。
（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1 mol·L^-1 FeSO₄溶液，测得溶液的pH＝3。请用离子方程式解释原因：_______________；该溶液中c(SO₄^2－) — c(Fe²⁺) ＝__________mol·L^-1 (填数值)。
（5）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列________（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.10 mol·L^-1 NaOH溶液 b．0.02 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液
c．0.20 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液 d．0.10 mol·L^-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是_______________________。

【推荐3】硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
信息1：工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质；
信息2：硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇，所以实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
I．制备并提纯硫化钠
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝与过量的煤粉混合于800~1100℃高温下煅烧还原。用和工业酒精作溶剂，按物料比为(工业硫化钠)：(工业酒精)，回流温度控制在80℃左右，回流时间约30分钟。趁热过滤，将滤液冷却至室温后析出硫化钠，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。

(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：___________。
(2)回流时，温度不宜过高，时间不易过长，其原因是___________。
(3)趁热过滤的目的是___________。
(4)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是___________(答出一点即可)。
Ⅱ．测定产品纯度
称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，加入溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
(5)滴定终点的现象是：当最后半滴标准溶液滴入时，___________。
(6)滴定反应：，。该产品含的质量分数为___________(用含的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前仰视读数、终点时俯视读数，测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。