【推荐1】溴酸镉是一种白色结晶或粉末，溶于水，不溶于乙醇，受热易引起燃烧或爆炸。常用作分析试剂。已知 Cd(SO₄)₂溶于水。以镉铁矿(成分为CdO₂、Fe₃O₄及少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备［Cd(BrO₃)₂]的工艺流程如下：

请根据流程回答：
(1)已知镉是48号元素，锡是50号元素，推断锡元素在元素周期表的位置为_______。
(2)已知还原镉的步骤中除了铬元素以外没有其他元素被还原，且反应生成了可以使澄清石灰水变浑浊的气体。当产生标准状况下该气体1mol的情况下，该反应的转移电子数目为_______。
(3)已知Cd²⁺不和过氧化氢发生反应，试写出“氧化”步骤中发生的离子反应方程式_______。
(4)已知

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Cd2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.2
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.7

①“调pH”步骤中pH的调节范围为_______。
②请写出检验该步骤滤液中Fe³⁺是否除尽的方法：_______。
(5)“蒸发结晶”时为了防止有水残留在晶体表面，可以选用_______洗涤。若原样品质量为203.42g，滤渣一总重量为12g，滤渣二总重量为65.76g，将滤渣放入足量的氢氧化钠溶液中称得剩余固体为64.2g，最终得到样品276g。试求样品中镉元素在此过程的转化率_______。

【推荐2】环己酮()是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。

已知：
①环己酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95℃。
②31℃时，环己酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题：
(1)环己醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”和“操作3”是蒸馏，其蒸馏装置中用到的冷凝管是_______(填字母)。

A.     B.       C.

(3)“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的_______(选填“上口”或“下口”)放出。
(4)实验中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(5)制备环己酮粗品时：
①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠溶液，其目的是_______。
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL0.1 mol·L^-1盐酸和2g碘化钾，用0.1mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为______________；滴定终点的实验现象为______________；若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为18.00mL，则原次氯酸钠溶液的浓度为_______。(已知
(6)本实验环己酮的产率最接近_______(填字母)。

A．50%

B．60%

C．70%

D．80%

【推荐3】海洋是人类未来赖以生存和发展的资源宝库，合理开发和有效利用应得到重视。如从海藻灰中可得到NaI溶液。
(1)以NaI溶液为原料，经过一系列变化和操作，可得到粗碘，进一步提纯粗碘时，不需要的仪器有___________。

(2)某学习小组以空气氧化NaI溶液为研究对象，探究溶液的酸碱性对反应的影响。

实验	编号	pH = a	现象
	I	3	4分钟左右，溶液呈黄色
	Ⅱ	7	60分钟左右，溶液呈浅黄色
	Ⅲ	8	10小时后，溶液呈很浅的黄色
	Ⅳ	10	10小时后，溶液颜色无明显变化

①用CCl₄萃取反应后I、II、III、IV 的溶液，萃取后下层CCl₄均为无色，取萃取后的上层溶液，用淀粉检验：I、Ⅱ的溶液变蓝色；III的溶液蓝色不明显、Ⅳ的溶液未变蓝。
i．写出实验Ⅰ中反应的离子方程式___________。
ii．查阅资料；I₂易溶于NaI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、II的萃取现象：

用CCl₄萃取Ⅰ、II反应后的溶液，萃取后下层CCl₄颜色均无色的原因是 ___________。
②查阅资料：pH ＜11.7时，I^—能被O₂氧化为I₂；pH≥9.28时，I₂发生歧化反应：3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O，pH越大，歧化速率越快。某同学利用原电池原理设计实验证实：PH = 10的条件下实验Ⅳ确实可以发生I^—能被O₂氧化为I₂的反应，如图所示：

据此分析，试剂1是___________；试剂2是 ___________。
实验现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(±＜30 min )。
③综合实验现象。说明I^—被空气氧化的影响因素及对应关系为___________。
(3)测定NaI溶液中I^—含量。
量取25.00 mL，NaI溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H₂SO₄和稍过量的NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，用c mol· L^-1酸性标准KMnO₄溶液进行滴定至终点，重复3次。平均每次消耗KMnO₄溶液VmL(已知反应：2Fe³⁺ +2I^—=2Fe²⁺+ I₂ 、5Fe²⁺+＋8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①该实验达到滴定终点时，现象为___________。
②根据滴定有关数据，该NaI溶液中I^—含量是 ___________g·L^-1。

【推荐1】氯化亚铜可用作有机合成的催化剂。以黄铜矿(主要成分为，还含杂质)为主要原料制备的流程如下。已知：可以溶解在氯离子浓度较大的溶液中，生成，，，。

(1)铜的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其主要原因是___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________。
(3)用溶液调节溶液的的值应大于___________。
(4)“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________；该过程中若的用量过多，造成的后果是___________。
(5)氯化亚铜的立方晶胞如图所示，已知其密度为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞中的配位数为___________，该晶胞参数为___________。

【推荐3】纳米级硒化铜是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿(主要含，含少量，等)为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的流程如下：
   
已知：
请回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子排布式为___________；氯化亚铜晶胞如图所示，若A、B的原子坐标参数依次为、，则的原子坐标参数为___________。
   
(2)“浸取”中，其他条件相同，测得温度与金属浸取率的关系如图所示，温度高于40℃时，浸出率降低的主要原因是___________。
   
(3)写出制备铜粉的化学方程式___________。
(4)在酸性条件下，有人提出黄铜矿的催化氧化历程如图所示，写出和反应的离子方程式___________。
   
(5)钠离子电池工作模式如图所示，中、数之比为___________；放电时，转化成，则该电池的正极反应式为___________。
   

【推荐1】据海通证券发布的最新研究报告表明，受尼龙66的拉动，目前我国己二酸供给缺口较大，且预计2024—2026年仍将整体处于紧缺状态．实验室模拟高锰酸钾氧化环己醇（）制备己二酸的实验过程如下：

   

①按图1组装好仪器，向150mL四口瓶中加入18.96g（0.12mol）高锰酸钾，再加入50mL1%氢氧化钠水溶液，向恒压滴液漏斗中加入6.5mL（约0.06mol）环己醇，开始搅拌；
②用电热套加热升温到40℃，移走电热套，缓慢滴加环己醇，控制温度50℃左右，使之充分反应；
③趁热抽滤，用热水洗涤滤渣2～3次，合并滤液；
④向滤液中加入4mL浓盐酸酸化，加热浓缩，冷却析出晶体，抽滤，得到己二酸粗品4.599g．回答下列问题：
(1)已知：会放出热量，补全该反应的化学方程式______；
(2)经反复实验对比研究，该实验条件下环己醇滴速控制在20s/滴时最佳，理由是_____________；
(3)实验中判断反应进行完全的方法是用玻璃棒蘸取1滴反应混合物，点到滤纸上，若滤纸上________，说明高锰酸钾反应完全；
(4)步骤④中抽滤时采用如下装置（图2）．抽滤时先打开水龙头，抽气管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中．抽滤完毕，接下来的操作是___________（填选项标号）；

     

A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管       B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
(5)步骤④中加入浓盐酸酸化的目的是__________；
(6)图3是己二酸的浓度与温度关系曲线图．介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于____________（填“晶体”或“不饱和”）状态．实验室常根据直线EHI从④中加盐酸酸化后的溶液获取己二酸晶体，对应的实验操作为__________，过滤；

(7)根据参加反应原料的量计算己二酸产率为_____________%。