【推荐1】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？_____________________________________。
（2）乙装置中湿沙子的作用是________________________________________。
（3）B处发生反应的化学方程式：__________________________________________。
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是__________________。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是______________________________。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的_________________装置。

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）________________________。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：______________。

【推荐2】乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

【推荐1】在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是_______(写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为_______，需用到的玻璃仪器是_______、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为_______。
(4)“……”表示的操作为在_______气流中蒸发浓缩、_______、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______，生成化工产品的化学方程式为_______。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸_______。

【推荐2】亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________
③E中反应的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水
(3)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是_______________________

【推荐3】一种矿物的孪生矿含有Pr₂S₃、FeS、SiO₂等，利用该矿制取PrCl₃晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl₃(aq)+2Cl^-(aq)(aq)       ΔH＞0.
(1)实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为_______。
(2)“溶浸”时Pr₂S₃可被FeCl₃氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr₂S₃被FeCl₃氧化的离子方程式：_______；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为_______，工业上可用_______(填化学式)来吸收处理。
(3)"滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)。
(4)“调pH”时，可选用的试剂为_______ (填标号)。

A．Fe2O3

B．稀盐酸

C．Fe(OH)3

D．稀硫酸

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：_______。

【推荐1】pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10^－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10^－2=2已知H₂RO₃溶液中存在的化学平衡为：RO₂(g)+H₂O H₂RO₃ H⁺ +HRO₃^-，HRO₃^-H⁺+RO₃^2-下图为H₂RO_3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=2～4时，H₂RO₃溶液中主要存在的离子为：_____；
(2)H₂RO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈ _______；
(3)已知：298K时，H₂RO₃的电离常数K_a2=5.6×10^－11。观察上图判断NaHRO₃溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。
(4)一定浓度的NaHRO₃和Na₂RO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。
(5)一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M²⁺)=-lg c(M²⁺)，p(RO₃^2-)= -lgc(RO₃^2-)

①MgRO₃、CaRO₃、MnRO₃的K_sp由大到小的顺序为_______________。
② a 点时c(Mg²⁺)_____c(RO₃^2-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO₃溶液_______（填“已达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn²⁺以MnRO₃盐的形式沉淀完全（溶液中Mn²⁺离子的浓度小于l×10^-5mol/L），则最后溶液中的p(RO₃^2-)的范围是_________________。

【推荐2】为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温下，Ksp(CaF₂)= 2.7×10^－11
回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任写一条）。
（2）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的离子方程式________________________________。
（3）浸出渣主要成分为CaSO₄·2H₂O和______________两种物质。
（4）操作B的过程是先在40~50℃加入H₂O₂，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再调节PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名称）。
（5）操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3mol/L，则溶液中c(Ca²⁺):c(F^－) =___________________。
（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
① Cl^－ 在阳极被氧化为ClO^－，则阳极的电极反应为_____________________。
② Ni²⁺ 被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

【推荐3】Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al₂(OH)_nCl_6－n]_m·[Fe₂(OH)_xCl_6－x]_y，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：

回答下列问题：
（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO₂、Al₂O₃。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_________________、_________________。
（2）滤液混合后“蒸发”的作用是________________________________。
（3）“电解”时阳极的电极反应式为________________。
（4）PAFC、无水AlCl₃、FeCl₃·6H₂O用量均为25 mg·L^-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是___________________________。

Ⅱ．(5) 25℃时，用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，K_a的表达式为___________。
(6) 常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1(H₂SO₃)＝1.8×10^-2，K_a2(H₂SO₃)＝6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)＝_________________。