铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii．0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是a．消耗H2SO4，有利于TiO2·xH2O析出；b．___________ 。
②充分反应后，分离混合物的方法是___________ 。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH≈4时制得铁黄晶种。
①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是___________ 。
②0~t2时段，Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~t1时段，发生化学反应4Fe(OH)2+O=4FeOOH+2H2O，pH几乎不变；t1~t2时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原因：___________ 。
③若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：___________ 。
(3)产品纯度测定
铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H2SO4标准溶液V1mL(过量)。
资料：Fe3++3
=
，不与稀碱液反应
wg铁黄
溶液b
溶液c
滴定
①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色(此时pH在8.2~10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V2mL，则所得铁黄样品的纯度为___________ 。
②Na2C2O4过量，会使测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是a．消耗H2SO4，有利于TiO2·xH2O析出；b．
②充分反应后，分离混合物的方法是
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH≈4时制得铁黄晶种。
①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是
②0~t2时段，Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~t1时段，发生化学反应4Fe(OH)2+O=4FeOOH+2H2O，pH几乎不变；t1~t2时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原因：
③若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
(3)产品纯度测定
铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H2SO4标准溶液V1mL(过量)。
资料：Fe3++3
=，不与稀碱液反应wg铁黄
溶液b溶液c滴定①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色(此时pH在8.2~10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V2mL，则所得铁黄样品的纯度为
②Na2C2O4过量，会使测定结果
更新时间：2024/01/05 09:10:42
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【推荐1】以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+_______ 。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______ 。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______ 。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______ ，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______ 工序循环利用。
(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为_______ 。
(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，放电时发生反应：Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4=Li4Ti5O12+LiFePO4(0＜x＜1)，正极的电极反应式为_______ 。
(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______ mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为
(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为
(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，放电时发生反应：Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4=Li4Ti5O12+LiFePO4(0＜x＜1)，正极的电极反应式为
(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__________ ，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是__________ 。
(2)洗气瓶的导管口应__________ (填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是____________ 。
(3)制备漂白液的离子方程式为______________________________ 。
II．室温下，实验室测定
的
并探究
浓度对沉淀溶解平衡的影响。
已知：
。
(4)将
饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的
与树脂上的
进行离子交换：
，交换完成后，随流出液流出，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为
，则
________ (用含b的代数式表示)。
(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的
溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。
③该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是______________________________ 。
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)洗气瓶的导管口应
(3)制备漂白液的离子方程式为
II．室温下，实验室测定
的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。已知：
。(4)将
饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的
溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。烧杯及溶液 | 分别加入 | 电导率 |
三个装有 | 0 |
|
① |
| |
2 |
| |
三个装有 | 0 |
|
1 |
| |
2 |
|
的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是
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较难
(0.4)
【推荐3】某化学兴趣小组利用现制无水三氯化铝作催化剂，由苯合成乙苯，化学反应式为：
+C2H5Br
+HBr
已知下列信息：
回答下列问题：
I．下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置。
I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:
(1)写出B装置中发生反应的离子方程式_____ 。
(2)选择合适的装置制备无水AlCl3，按气流从左到右正确的连接顺序为_____ (写导管口标号)。
(3)E中的试剂X名称为_____ 。
Ⅱ．实验室制取乙苯的装置如图。
在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl3由恒压滴液漏斗滴加20mLC2H5Br，加入少量碎瓷片，恒温磁力搅拌，充分反应。
(4)仪器M的名称为_____ ，反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法搅拌器是_____ 。
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是_____ 。
(6)反应中要加入过量的苯原因是_____ ，所得产物通过蒸馏(精馏)进行分离，收取乙苯馏分的沸点范围为_____ 。
(7)实验中测得生成乙苯20g，则乙苯的产率为_____ 。(保留3位有效数字)
+C2H5Br+HBr已知下列信息：
| 物质 | 相对分子质量 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| AlCl3 | — | — | 194°C | 178°C | 遇水极易溶解并产生白色烟雾微 溶于苯 |
| 苯 | 78 | 0.88g·cm-3 | — | 80.1°C | 难溶于水，易溶于乙醇 |
| 溴乙烷 | 109 | 1.468g·cm-3 | — | 38.4°C | 难溶于水，可溶于苯 |
| 乙苯 | 106 | 0.878g·cm-3 | — | 136.2°C | 难溶于水，易溶于苯 |
I．下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置。
I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:
(1)写出B装置中发生反应的离子方程式
(2)选择合适的装置制备无水AlCl3，按气流从左到右正确的连接顺序为
(3)E中的试剂X名称为
Ⅱ．实验室制取乙苯的装置如图。
在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl3由恒压滴液漏斗滴加20mLC2H5Br，加入少量碎瓷片，恒温磁力搅拌，充分反应。
(4)仪器M的名称为
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是
(6)反应中要加入过量的苯原因是
(7)实验中测得生成乙苯20g，则乙苯的产率为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】为了降低工业制备四氯化锡(
)的生产成本，工业上常采用氯气浸出硫渣(粗锡精炼产生的废渣)制备液态。根据所给信息回答下列问题：
已知：硫渣中主要成分为Sn，还含有
、As、Pb等杂质，硫渣与氯气接触发生反应，并放出大量的热，杂质与氯气发生反应生成CuCl(同时生成
)、
、等。
(1)写出400℃时，与
反应的化学方程式：______ 。
(2)氯气浸出硫渣结束后，分离出的最佳方法为______ ，收集到的略带黄色，其原因是_______ 。
(3)某实验小组将硫渣浸没在液体中并通入氯气，利用下列装置制取。
①球形冷凝管的进水口为_____ (填“a”或“b”)。
②遇潮湿空气会出现白雾，其原因是______ 。
③干燥管中碱石灰的作用为______ 。
④随着反应进行，三颈烧瓶中的浸出温度不断升高，锡浸出率先升高后降低，试分析锡浸出率降低的原因：______ 。
)的生产成本，工业上常采用氯气浸出硫渣(粗锡精炼产生的废渣)制备液态。根据所给信息回答下列问题：已知：硫渣中主要成分为Sn，还含有
、As、Pb等杂质，硫渣与氯气接触发生反应，并放出大量的热，杂质与氯气发生反应生成CuCl(同时生成)、、等。| 物质 | | CuCl | | | |
| 沸点/(℃) | 114 | 1690 | 130 | 952 | 445 |
与反应的化学方程式：(2)氯气浸出硫渣结束后，分离出
的最佳方法为略带黄色，其原因是(3)某实验小组将硫渣浸没在
液体中并通入氯气，利用下列装置制取。①球形冷凝管的进水口为
②
遇潮湿空气会出现白雾，其原因是③干燥管中碱石灰的作用为
④随着反应进行，三颈烧瓶中的浸出温度不断升高，锡浸出率先升高后降低，试分析锡浸出率降低的原因：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐2】Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO3或CoC2O4煅烧后制得。利用钴渣【含Co(OH)3、Fe(OH)3等】制备钴氧化物的流程如图所示
已知：
，
，
煅烧
生成
，
以上生成
。
(1)“溶解还原”过程中
发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“沉钴”时，不能用
溶液代替
溶液，原因是___________ 。
(3)检验
固体是否洗净的实验操作是___________ 。
(4)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(
)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(摩尔质量为
)样品
，加入
酸性
溶液，加热(该条件下
不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入
容量瓶中，定容。
③取
溶液，用
溶液滴定，消耗
溶液
。
计算样品中草酸钴晶体()的质量分数：___________ 。(写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得并制备。已知：尿素水溶液在
以上能缓慢水解产生
，在
为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。设计以
溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，___________ 。
已知：
，，煅烧生成，以上生成。(1)“溶解还原”过程中
发生反应的离子方程式为(2)“沉钴”时，不能用
溶液代替溶液，原因是(3)检验
固体是否洗净的实验操作是(4)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(
)的质量分数进行如下实验：①取草酸钴(
摩尔质量为)样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。②充分反应后将溶液冷却至室温，加入
容量瓶中，定容。③取
溶液，用溶液滴定，消耗溶液。计算样品中草酸钴晶体(
)的质量分数：(5)以尿素为原料可获得
并制备。已知：尿素水溶液在以上能缓慢水解产生，在为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。设计以溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】过硫酸钾(
)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，
时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)可用于检验酸性溶液中的
，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①完成化学方程式：
______ 。
②当生成
高锰酸钾时，共有___________ 
电子发生转移。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有
、
、
和
，并用下图所示装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置D、E中盛放的试剂依次为___________ 、___________ (填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为___________ 、___________ 。
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．
溶液 d．
溶液 e．浓
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________ (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为___________ 。
③装置B中石棉绒的作用为___________ 。
)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：(1)
可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。①完成化学方程式：
②当生成
高锰酸钾时，共有电子发生转移。(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有
、、和，并用下图所示装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。 ①装置D、E中盛放的试剂依次为
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．
溶液 d．溶液 e．浓②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置
③装置B中石棉绒的作用为
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________ 。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ 。
（3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为________ 。
（4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有________ ；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是________ 。
（5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g)
Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：
步骤①、步骤②的最佳温度分别是________ 、 ________ （选填项代号）。
A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________ 。
（1）煅烧时生成的主要气体产物是
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为
（4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有
（5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g)
Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
步骤①、步骤②的最佳温度分别是
A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为
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【推荐2】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为_______ ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为___________________ 。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____________________ ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______ 、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1_______ L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______ 。
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是___________ (用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_________(填代号）。
(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解）。
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O）涉及的操作为_______ 、冷却结晶、________ (填操作名称）、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的________ (填序号）。
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____ (填代号）。
(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是___________ (用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_________(填代号）。
| A．氢氧化钠溶液 | B．硫酸溶液 | C．氨水 | D．二氧化碳 |
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O）涉及的操作为_______ 、冷却结晶、________ (填操作名称）、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的________ (填序号）。
| A．氧化性 | B．吸水性 | C．脱水性 |
A． | B． | C． | D． |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为
，还含有少量
等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量
等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
萃取
的原理为
(
为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________ (答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：___________ 。
(2)“萃取”后的溶液中
，当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽，已知“调除镍”时应控制溶液的最小值是1.8，最大值是5.8，则
___________ [已知
，该溶液中
和的关系为
；忽略溶液体积变化]。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)试剂X为___________ (填化学式)；“系列操作”包括___________ 、过滤、洗涤和干燥。
(5)
在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，
随温度变化如图所示。
时，剩余固体的化学式为___________ 。
②写出温度高于
时反应的化学方程式：___________ 。
，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
萃取的原理为(为有机相)。回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是
与反应的离子方程式：(2)“萃取”后的溶液中
，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调除镍”时应控制溶液的最小值是1.8，最大值是5.8，则，该溶液中和的关系为；忽略溶液体积变化]。(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：
(4)试剂X为
(5)
在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。
时，剩余固体的化学式为②写出温度高于
时反应的化学方程式：
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】以钛白副产品(含
及少量
)和
为原料制备的超微细
，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①
；25℃时，
；
。
②
不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经
调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细。
①加入还原铁粉的作用是_______ ；生成的离子方程式为_______ 。
②温度对沉淀粒径的影响如下图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是_______ 。_______ 。的结构。
①晶体为片层结构，晶体层与层之间的作用力为_______ 。
②每层层内每个
与2个
和2个
相连，形成1个铁氧八面体。在下图补全该结构_______ 。的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留
]随温度的变化如下图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式：_______ 。
及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。已知：①
；25℃时，；。②
不溶于水，溶于硫酸。③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
(1)
的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细。①加入还原铁粉的作用是
的离子方程式为②温度对沉淀粒径的影响如下图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是
的结构。①
晶体为片层结构，晶体层与层之间的作用力为②每层层内每个
与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在下图补全该结构
的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留]随温度的变化如下图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某油脂厂废弃的油脂氢化镍催化剂主要成分为金属
及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。回收其中的镍制备硫酸镍晶体
的工艺流程如下。
；
；
；
；
(1)在镍催化下油脂氢化过程中发生的反应类型为_______ ；油脂氢化的优点是_________ 。
(2)“滤液①”中主要溶质的化学式为___________ 。
(3)加入
溶液“转化”后，溶液中大量减少的阳离子是___________ 。
(4)若“转化”后溶液中
，则“调”应控制的范围是___________ 。
(5)TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)分析的同步热分析技术。由TG-DTA曲线可以同时得到焙烧试样的质量及焙烧过程热效应随温度的变化关系如图所示。当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明该温度区间发生吸热反应。___________ 。(写出计算过程)
②900℃下，DTA曲线出现一个吸收峰的可能原因是___________ 。
及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。回收其中的镍制备硫酸镍晶体的工艺流程如下。
；；；；(1)在镍催化下油脂氢化过程中发生的反应类型为
(2)“滤液①”中主要溶质的化学式为
(3)加入
溶液“转化”后，溶液中大量减少的阳离子是(4)若“转化”后溶液中
，则“调”应控制的范围是(5)TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)分析的同步热分析技术。由TG-DTA曲线可以同时得到焙烧试样的质量及焙烧过程热效应随温度的变化关系如图所示。当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明该温度区间发生吸热反应。
②900℃下，DTA曲线出现一个吸收峰的可能原因是
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