【推荐1】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。 “氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为_______。

序号	锂含量/％	氧化剂		浸出液 浓度	浸出渣中 含量/％
1	3.7		3.5	9.02	0.10
2	3.7		3.5	9.05	0.08
3	3.7		3.5	7.05	0.93
4	3.7		3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。
(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______。
(5)“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。

【推荐2】某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：

请回答：
(1)写出组成 A的三种元素符号______。
(2)混合气体B的组成成分______。
(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。
(4)检验E中阳离子的实验方案______。
(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。

【推荐3】由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄•7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如图：

已知：
I.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
II.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
(1)FeS₂的电子式是_____。
(2)“滤渣”中的主要成分是_____(填名称)。
(3)流程中“”环节的目的是_____。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_____。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_____。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示。

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_____。

【推荐1】一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝 ，，广泛用于生活用水的净化和废水的净化
为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
有关PAFC的说法正确的是 ______
A PAFC中铁显价
B PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
C PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
D PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
步骤I中的试剂A是 ______ 填“氨水”或“氢氧化钠溶液”
步骤III的离子方程式为 ______ ．
实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 ______ ．
溶液2中存在的电荷守恒式为 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则   ______填“变大”、“变小”或“不变”．
已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无，他的判断是否正确？说明理由．可用文字或离子方程式解释理由．______ ．
有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用表示形式存在的pH范围是现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 ______ ．

【推荐3】A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
阴离子	OH-、Cl-、CO、SO、HSO

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
(1)B________；C________；E________；
(2)写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

【推荐1】硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50℃)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)₂，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀(c=0.01mol/L)的pH	1.9	7.5	7.7
沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)净化钴渣研细的目的是___________。
(2)浸渣的主要成分为________(填名称)，其对应元素原子的价电子排布式为_________。
(3)钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co²⁺的还原性___________(填“强于”、“弱于”)Fe²⁺。
(4)利用上述表格数据，计算Co(OH)₂的K_sp=___________；如果滤液I中Co²⁺浓度为0.1mol·L⁻¹，则“除铁”应控制的pH范围是___________。
(5)氨水可代替沉钴工序中的NaOH，此时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(6)上述流程中___________(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。

A．浸渣

B．滤渣I

C．滤液Ⅱ

D．滤渣Ⅱ

(7)Co(OH)₃可与浓盐酸反应产生黄绿色气体，其化学方程式为___________。

【推荐3】在饲料添加剂中常常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如图：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

碘酸钙存在形态	无水盐	一水合物	六水合物
稳定的温度区域	＞57.5℃	32—57.5℃	＜32℃

（1）CaCl₂的电子式为___。
（2）反应1在85℃水浴加热中进行，温度不能太高的原因是___。反应1的一种产物是KH(IO₃)₂，写出反应1的化学方程式___。
（3）“调节pH”中发生的化学反应方程式___。
（4）操作2的名称为___；醇洗的目的是___。
（5）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品ag，置于100mL烧杯中，加1∶1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。
准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2mL，3g碘化钾（足量），盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液bmL。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO₃)₂+2HClO₄=2HIO₃+Ca(ClO₄)₂，IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①滴定至终点的现象是___。
②该样品的纯度为___。（用含a、b的式子表示）