【推荐1】将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要___________________等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有_________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：___________________________________________。
（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量(g)	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体_______________g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________
A、熔点较低（29℃熔化）          b、能导电             c、能制冷            d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_________________________

【推荐2】下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。

请按要求填空：
（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。
（2）过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________________________。
（3）写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

【推荐1】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；滤渣I的成分是CaSO₄和____________________(填化学式)。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1，加入100 mL NH₄F溶液，使Ca²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则所加c(NH₄F)=_______mol·L^-1。[已知K_sp(CaF₂)=5.29×10^-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。

【推荐2】FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。

(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_________。
②黑木耳放在______(填仪器名称)中高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a .酸性高锰酸钾 b .Cl₂ c .H₂O₂ d .HNO₃
(3)C生成D时的反应现象为___________，化学方程式为__________，当该反应转移8mol电子时，消耗标准状况下O₂的体积为_______L。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_____(填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量，理由是__________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

【推荐2】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。
(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。
(4)在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。
(5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。
(6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1
C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D．该化合物分子的空间构型为直线形
(7)元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC₂中，阴离子的电子式为： ____________________。

【推荐1】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）
(2)为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴0.lmol·L-1FeCl3	5 滴 0.1mol·L-1CuCl2	5 滴 0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。