【推荐1】元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为；X元素的原子价电子排布式为；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；中有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：Z___________；E___________。
(2)Y基态原子的电子排布图为___________。
(3)当时，分子中，两共价键的键角为___________度；当时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(4)E元素原子的价电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的___________区。

【推荐2】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。

【推荐3】已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出以下元素的名称 A_________ C_________
(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D₂分子的结构式是______________。
(3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。
(4)用电子式表示化合物A₂B的形成过程______________________。
(5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

【推荐1】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置____________。C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
(2)用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
(3)C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

【推荐2】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族（用族序号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______________（用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______________________；

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_______________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法___________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。
（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。
（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。

【推荐1】表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。
(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)
(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4

(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______

A．电解法

B．热分解法

C．热还原法

【推荐2】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式_____．
（2）能证明C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}的还原性强弱的离子方程式为____________．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：___________．常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式________________________．

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出元素的名称：C__________，D___________。
（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，
二者离子半径：_______＞_________   (填化学式，下同)。
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

【推荐1】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10﹣10m)	0.74	1.60	1.52	1.10[	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合价		＋2	＋1	＋5[	＋7	＋1	＋5	＋3	＋6	＋1
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列问题：
(1)D的元素名称是_______，H的元素符号是_______，B在元素周期表中的位置是(周期、族)_______。
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______．化合物F₂A₂的电子式是：_______，构成该物质的化学键类型为_______。
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______；G的氢化物的结构式为_______。
(4)一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_______。

【推荐2】下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；
(2) 元素⑤形成的离子的结构示意图为_________；
(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；
(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______ 。
(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。
A．H₂S的酸性弱于HCl                 B．S^2-的还原性强于C1^-
C．H₂SO₃的酸性强于HClO            D．H₂S不如HCl稳定

【推荐3】完成下列小题
(1)现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素和f在周期表中的位置_____，_____。
②用电子式表示由与元素组成化合物的形成过程：_____。
③元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____。
A.c和f       B.b和g       C.d和g       D.b和
④与元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构
(2)和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空：
①下列元素的符号：_____、_____、_____。
②和可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式_____。