【推荐1】为纪念DmitriMendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D	E		G
3	B			C	J			H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)元素B原子核外有___________种能量不同的电子，基态C原子最高能级电子云形状是___________。
(4)比较元素的金属性：B___________C(填“＞”或“＜”)，从原子结构的角度说明理由___________。
(5)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________
(6)检验B元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________。
(7)元素B的单质在空气中点燃生成X，X中的化学键除离子键，还有___________(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。

【推荐2】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。
Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。
（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】如表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为________。
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为________。②④两种元素形成的原子数目比为1：2的共价化合物的结构式为________。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

【推荐2】铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
、常用作锂离子电池的正极材料。的空间构型为____________基态Co原子核外电子排布式为____________，第四电离能______填“”或”，原因是________________。
铁系元素能与CO形成、等金属羰基配合物。中与Fe形成配位键的是______填“碳”或“氧”原子。与CO互为等电子体的是_________任写一种即可。在CO分子中，键与键数目之比为________。
铁与、环戊二烯在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为______。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华，则它的晶体类型是___________。
铁单质的堆积方式有两种，其中一种剖面图如图所示：

在此堆积方式里，铁原子的半径为，则其晶胞棱长为_______________cm。

【推荐3】碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：
(1)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，在水中能微弱电离出H⁺和，分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为，则中的大Π键应表示为__________________。
(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为sp³杂化，请推测的结构式：_______________________。
(3)氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：____________________________。
(4)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP的结构简式如图1所示。
分子中属于sp²杂化的N原子有_______________个。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示。

①基态Fe原子的电子排布式为______________________。
②该化合物的化学式为___________________________。
③若晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________________g.cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐2】（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H₂O        B．NH₃            C．CH₄            D．Cl^﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键　②氢键　③极性共价键　④非极性共价键   ⑤离子键　
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
                       
（5）下图表示的是SiO₂的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用N_A 表示阿伏伽德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为__________________g/cm³ 。

【推荐3】镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L^-1盐酸、50%FeCl₂·4H₂O和2%ZnCl₂。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl₂·4H₂O的实验流程如下：

已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表：

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
FeCl2	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
ZnCl2	342	363	395	437	452	488	541	614

回答下列问题：
I．回收盐酸和FeCl₂·4H₂O粗产品
(1)操作1应选择___________(填序号)。
A．水浴加热                           B．油浴加热                           C．投入沸石
(2)为了获得FeCl₂·4H₂O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe²⁺被氧化外，还能___________。
②如果残余液过多，可能会导致___________。(答一条)
Ⅱ．FeCl₂·4H₂O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl₂·4H₂O粗产品中含有Fe³⁺的操作方法是___________。
(4)重结晶前加入的物质X为___________；操作2的名称是___________。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定FeCl₂·4H₂O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl₂·4H₂O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmol。L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液平均体积为VmL(此时Cl^-不被氧化)。(M【FeCl₂·4H₂O】=199 g·mol^-1)
(5)计算FeCl₂·4H₂O晶体的纯度为___________%(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。

①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________。
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由___________。

【推荐1】物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF₂的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl₂O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁴4s²
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(5)中配体分子NH₃、H₂O
①键角：NH₃___________H₂O（填“>”或“<”）。
②NH₃极易溶于水，原因是____________。
(6)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。

【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)Co³⁺的价电子排布图为：___；基态磷原子有___种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：___。
(3)写出一种与PO互为等电子体的分子的化学式：___，该分子的中心原子的价层电子对数等于___。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：___。
A.配位键        B.金属键       C.离子键       D.共价键       E.氢键       F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是NH₃分子中的键角大于PH₃分子中的键角，原因是：___。
(6)Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为：___，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___g·cm^-3(列出计算式即可)，O^2-和Li⁺的最短距离等于__nm(用含b的代数式表示)。