【推荐1】A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。
(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

【推荐2】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：
（1）元素E 的原子结构示意图为           。
（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为              。
（3）A和B形成的化合物乙为B₄A₄，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e^-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为              。
（4）化合物C₂D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C₂D­₂，用化学方程式表示该过程             。
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为            ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H₂的密度为21，上述过程对应的化学方程式为              。
某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH₃混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案              （填“正确”或“不正确”），理由是            。

【推荐3】已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。

(1)画出F元素的原子结构示意图_______，元素H的单质与足量氧气反应的产物为_______，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的的离子方程式_______。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_______。
(4)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式_______。
(5)上述三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个电子，请指明其中的非金属元素名称为：_______。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为+6	B．气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)半径大小比较：③___________④；金属性强弱比较：⑤___________⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。

【推荐1】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同               b．气态氢化物的稳定性：
c．氧化物对应水化物的酸性：          d．简单离子的还原性：

【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。

【推荐3】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。
（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。
（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。
（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。
（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。
（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。
（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为零；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________________
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_____________________
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。
写出C的结构式_____________；D的电子式____________________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_______________，由A转化为B的离子方程式______________________________
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
A．                                        B．
C．                                        D．

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
(l)B元素的名称是__________。在周期表中的位置是_________________________。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)____________。
以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)____________________。
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为___________。