【推荐2】从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是___________。
(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1，已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(3)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2，“沉铬”过程最佳pH为_____(填标号)；

a．4.0                    b．5.0                    c．6.0
在该条件下滤液B中______[近似为，的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为_________。
(5)“提纯”过程中的作用为________。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______g•cm^－3 (列出计算式即可)。

【推荐3】已知CuSO₄和KI在一定条件下可发生反应，相关实验流程和结果如图：

(1)蓝色沉淀的化学式为_______，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为_______。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(3)流程中生成白色沉淀的离子方程式为_______。

【推荐1】从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：是两性氢氧化物。
25℃时，的溶度积，。回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅱ”的成分为_______(填化学式)。
(2)基态砷原子的价电子排布图为_______；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点_______氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。
(3)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷化镓转化为和进入溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_____。
(5)向“中和”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经_______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到。
(6)为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数K=_______。(已知   )

【推荐2】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是______。
(2)除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO₄转变为Cu(NH₃)₄CO₃留在溶液中。
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。
(4)合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生SO₂气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和(NH₄)₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。
(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

【推荐3】小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i．
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
   
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：___________(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确的是___________。
A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
(3)用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。

【推荐1】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH₄与CO₂制备合成气(CO、H₂)，在某一钢性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A1₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)
（1）研究表明CO的生成速率，某时刻测得p(H₂)=10kPa，则该时刻v(CH₄)=___________k·Pas^-1。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为__________________。能量变化图中：E₅+E₁_________E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．CO₂催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂):n(CO₂)=3:1充入H₂和CO₂，发生以下反应：
i. ，
ii..
iii.
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

（4）①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______________________。
②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。
A.加入适量CO B.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度
③如上图X、Y分别代表_________、________(填化学式)。
III．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

（5）①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。

【推荐3】如图所示装置，用生成的氯气与乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl₂＋2H₂O→＋4HCl。

判断以下说法的正误：
⑤该装置利用上述反应将电能全部转化为化学能_____
⑥Pt1电极的反应式为2H₂O＋2e^-=H₂↑＋2OH^-_____
⑦盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供Cl^-参与电极反应_____
⑧理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.4molH⁺从右室迁移到左室_____

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤和⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

【推荐3】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中 “”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________。