【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式________________，元素⑧位于_______区。⑤元素原子的价层电子的电子排布图为_____________________；
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为___________和________________。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式________________，（写出一种即可）其VSEPR构型为___________。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2－的配位数为 ___________。
(5)铜能与类卤素(SCN)₂分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有共价键的数目为______________。铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________(用含“a、N_A的代数式表示)g/cm³)。

【推荐3】R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R₂（SO₄）₃，并放出5.6L的H₂（标准状况下）．试求：
（1）R的相对原子质量为_____
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号）_____，它在元素周期表的位置为第_____周期第_____族．

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

I.(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___，碱性最强的化合物的电子式是____。
(2)最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____。
(3)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦形成的化合物的电子式____。
(5)判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序____(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小___。
II.A、B、C、D、F是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：A____，E____
(2)常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为_______。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗H的体积是_______mL。

【推荐2】某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。
   
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
(2)实验室中现有药品KMnO₄、MnO₂、浓盐酸、Na₂S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________。
(3)若利用上装置证明非金属性：S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：S>C>Si。若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。

【推荐3】部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最高正价与最低负价的代数和为4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	最高正价是+7价

（1）T在元素周期表中的位置为 ______。
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为 ______ （用原子符号表示）。
（3）Z单质的电子式为____ ；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为_____（用离子方程式表示）。
（4）Z与T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是          (填字母)
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体       
b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高                    
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为       ，产物中含有的化学键类型为         。

【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：

(1)元素a的原子结构示意图为___________。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种___________(填名称)。
(3)元素a～j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。

A．自来水

B．

C．干沙子

D．湿抹布

(5)h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(6)元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。
(7)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。

A．a的金属性比e的弱	B．自然界中，e的储量比a的高
C．a的原子半径比e的大	D．基于a的电池质量轻、易携带

(8)N_A为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___________。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为___________。

【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

(1)D原子结构示意图为_______。
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_______性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是_______，还原剂失电子数为_______。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨	⑩
4							⑪

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是___________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。
(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________________。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________ （用离子符号和“＞”表示）。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。
(7)⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________ （填名称），可以验证该结论的实验是____________________（填字母）。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性