【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是________________________。
(2)C₂B₂所含的化学键类型有___________；请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式________________。
(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
(4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(5)如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
   

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________。
（2）戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。
（3）C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________。
（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC₂气体，发生反应的离子反应方程式为：_________________________________________ 。
（5）氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释__________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：_________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。
(6) D₂EC₃一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_________。（化学式用具体的元素符号表示）。
(7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

【推荐1】元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
   
(1)画出④的原子结构示意图_____。
(2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_____。
(3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为_____。
(4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_____。
(5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质_____(填“能不能”)与A反应。
(6)为比较⑦和⑧非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】

实验操作	预测现象
取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水	_____

【实验过程】
按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。
【实验结论】非金属性：⑦<⑧

【推荐2】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）某元素是①～⑧外的元素，其最外层电子数是次外层电子数的，在地壳中含量仅次于氧元素，则该元素在周期表的位置_______________；
（2）元素①～⑧化学性质最稳定的元素是________（填数字）， 写出该元素含有22个中子的核素的化学符号________
（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________（用化学式表示，下同），②③⑥元素氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。
（4）比较④_________⑧的金属性（填“>”或“<”），能说明这一结论的依据有________
A．单质的熔点大小                                     B．最高价氧化物水化物的碱性强弱
C．单质的密度大小                                     D．单质与水反应的剧烈程度
（5）能体现②⑥元素非金属性强弱的化学方程式_______________________________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：
(1)写出C的元素符号：_______________   D在周期表中的位置____________________ 。
(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)
(3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。
(4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。
(5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L^－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

【推荐3】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。
(1)Z的简单离子结构示意图为__________________。
(2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________。
(3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。
(4)Y的气态氢化物与HCl在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。
(5)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)下列关于上述元素说法正确的是_________。

A．X、Y、Q都能与W形成10电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐

C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物

(7)Na在X₂中燃烧所得产物的化学式是_______，该物质中存在的化学键类型有__________。

【推荐1】如表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为________。
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为________。②④两种元素形成的原子数目比为1：2的共价化合物的结构式为________。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

【推荐2】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：

(1)元素a的原子结构示意图为___________。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种___________(填名称)。
(3)元素a～j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。

A．自来水

B．

C．干沙子

D．湿抹布

(5)h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(6)元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。
(7)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。

A．a的金属性比e的弱	B．自然界中，e的储量比a的高
C．a的原子半径比e的大	D．基于a的电池质量轻、易携带

(8)N_A为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___________。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。