【推荐1】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na₂BeO₂与H₂。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键	B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2	D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A．全部

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．②④⑤

【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别同主族。B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答：
（1）元素B的名称________，E在周期表中的位置为__________________.
（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式______，该化合物中存在的化学键有__________________（选离子键、极性键或非极性键）。
（3）C、D两元素对应的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____________________
（4）下列选项中，可以验证B、E两元素非金属性强弱的是_______（填序号）。
①比较两种元素常见单质的熔点
②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性

【推荐3】I.某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知：酸性：H₂SO₃>H₂CO₃，硅酸是一种不溶于水的白色胶状物。

(1)实验一：制备SO₂烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO₂的性质：将A与B相连，待产生SO₂后，可见B₁中溴水逐渐褪色。B₁中溴水褪色的原因是(用离子方程式表示)_______。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性：将A与C相连
①C₂中试剂是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
II.学习小组又设计了如下装置，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的是_______。
(7)由图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应I)或途径乙(反应II+III)，从环保角度考虑，应选择途径_______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素的元素符号：① ______，⑥______，⑦ _______，⑨______。
（2）画出下列微粒的结构示意图：④的原子：____________，⑧的离子：___________。
（3）表中的12种元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是_________，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）③④⑤⑦⑧五种元素中，离子半径最大的元素是______（填元素符号）。元素③和⑦可以形成 _____________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式____________。

【推荐2】已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。

(1)画出F元素的原子结构示意图_______，元素H的单质与足量氧气反应的产物为_______，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的的离子方程式_______。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_______。
(4)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式_______。
(5)上述三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个电子，请指明其中的非金属元素名称为：_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y )；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为______， F形成的离子的结构示意图为______。
(2)写出液态化合物Y的一种用途______。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：______。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为______。

【推荐1】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:
① Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
② R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③ Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④ Z有“生物金属”之称,Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为____________ ,其中心原子采取_______杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为____。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为_____(写分子式)。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X₂、RY₂等物质,该反应的离子方程式为_________________________。
(5)某含Z配合物,化学式为[ZCl(H₂O)₅]Cl₂, 配位数为____，1 mol该配合物中键的数目为___。
(6)Z原子基态时的价电子排布式为__________;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm^-3,其晶胞的结构如图所示,则晶 体中氧原子与钡原子的最近距离为_______cm。(只要求列算式, 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A)
   

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	N	X	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	/	—1	+1	+3

请回答下列问题：
(1)W元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为___________。
(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因___________。
(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的电子式为___________；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为___________(填化学式)。
(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ·mol^―1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显_______价，D显_______价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是________________________

		单键	双键	叁键
AB	键能(kJ·mol―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	键能(kJ·mol―1)	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供_________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为_______________

【推荐1】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	N	F
x 值	0.98	1.57	2.04	2.25	2.89	3.98
元素符号	Na	Mg	Si	P	S	Cl
x 值	0.93	1.35	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF ₃ 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

【推荐2】法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。
(1)的结构式为_____，其原子半径大小关系为_____。
(2)搭建如图装置，先通入，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_____；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_____，不能继续通入直至过量的可能原因(用离子方程式表示)：_____。
   
(3)已知的溶解度曲线如图，将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干，第一次过滤得到的物质为_____(写化学式)；实验时，烘干温度不宜过高，其原因为_____。
   
(4)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_____(任写一条即可)。
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，先用硫酸溶液吸收生成的氨气；再用氢氧化钠溶液中和吸收氨气后过量的硫酸。
(5)若中和时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_____%。
(6)若生成的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_____(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】在如图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等；常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质，E是常见的两性氧化物，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理。

(1)C的电子式_______。
(2)A的化学式_______。
(3)反应③的化学方程式_______。
(4)反应④的离子方程式_______。