【推荐1】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）写出各元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）D元素在元素周期表中的位置是_______________，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为________；原子晶体的名称是_______，其每个晶胞（如图甲）实际含有______个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有____________，晶体中每个最小环含有_____个原子。

（4）①写出B的单质的电子式___________，化合物AC₂的结构式___________。
②用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂气体时，MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为______，D离子的配位数为______；若晶胞边长为a cm，则晶体X的密度计算式为ρ=______________g•cm^-3（用a和N_A的代数式表示）。

【推荐2】有A—F六种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构，性质等信息
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易落于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子
F	与E同主族
R	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请根据表中信息回答下列问题
(1)A元素原子的核外价电子排布图为_______。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_______；离子半径：B_______A(填“>”或“<”)。
(3)C元素可形成[]离子，试利用等电子原理写出其电子式_______。
(4)第四周期中与D元素原子具有相同的未成对电子数的元素有_______种。
(5)E元素的气态氢化物是_______分子(填极性或非极性)。
(6)F元素的阴离子[]的等电子体中属于分子的是_______。(写1个)
(7)R元素形成的+1价阳离子的原子结构示意图_______。R元素形成的配合物中存在_______(填标号)。
A．离子键                           B．σ键                           C．π键                           D、氢键

【推荐3】元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。

A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；

B的基态原子2p能级有3个单电子；

C的原子最外层电子数是其内层的3倍；

D的基态原子3p轨道上有4个电子；

E2+的d轨道中有10个电子；

F单质在金属活动性顺序中排在最末位。

(1)写出E的基态原子的电子排布式：______。
(2)A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为______。
(3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为______；该化合物的化学式为______。

(4)在D的氢化物(H₂D)中，D原子轨道的杂化类型是______。
(5)C的氢化物(H₂C)在乙醇中的溶解度大于H₂D，其原因是_____。
(6)D与C可形成的DC的空间结构为______(用文字描述)。
(7)E、F均能与AB^-形成配离子，已知E²⁺与AB^-形成配离子时，配位数为4；F⁺与AB^-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F⁺与AB^-形成的配离子与单质E反应，生成E²⁺与AB^-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A与B能形成和两种常见共价化合物，A与C位于相邻主族，B与E位于同一主族，D是同周期中简单离子半径最小的元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)的电子式为_______。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)和是市场上较好的消毒剂，等质量的和分别与足量二氧化硫反应时，消耗二氧化硫的质量之比为_______。
(5)已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种，M、X为单质，其余均为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。

①Z的化学式为_______。
②上述五种物质所含的元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
③C元素形成的单质与M在海水中可以形成原电池，其正极的电极反应式为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________。
（2）戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。
（3）C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________。
（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC₂气体，发生反应的离子反应方程式为：_________________________________________ 。
（5）氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释__________________________。

【推荐1】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

【推荐2】下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名称为__________；画出B的原子结构示意图：__________________。
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是___________。（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是______，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是________________，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为____________________________。（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为___________________。
（5）G和H的原子序数相差___________。（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式______________________________________。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：

(1)元素a的原子结构示意图为___________。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种___________(填名称)。
(3)元素a～j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。

A．自来水

B．

C．干沙子

D．湿抹布

(5)h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(6)元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。
(7)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。

A．a的金属性比e的弱	B．自然界中，e的储量比a的高
C．a的原子半径比e的大	D．基于a的电池质量轻、易携带

(8)N_A为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___________。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为___________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y )；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为______， F形成的离子的结构示意图为______。
(2)写出液态化合物Y的一种用途______。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：______。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨			⑩	⑪	⑫
四	⑬	⑭					⑮	⑯

（1）写出下列元素符号;②_______、⑮_______；表中在室温下呈液态的单质,其化学式为________.
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为____________；元素⑤的离子结构示意图为_________；元素⑫与元素⑯两者核电荷数之差是_______
（3）分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、⑪的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________________________；________________________.
（4）分别写出③与⑪、⑭与⑥组成的化合物的电子式__________；_________
（5）用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程______________________
（6）表中元素⑩和⑪最高价氧化物对应水化物的酸性：______>_____（写化学式）。

【推荐3】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C^＋和 D³⁺的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是_____。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_____(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_____。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为____，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_____。
③若甲+H₂O→乙+丙为置换反应，则该反应的离子方程式为_____