【推荐1】大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。大气污染主要是由人为排放的烟尘和有害气体造成的。
（1）工业接触法制硫酸的主要反应之一是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol
①一定条件下，将SO₂于空气充分混合并反应。t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则以SO₂表示的化学反应速率为________________
②为了提高反应速率，同时提高SO₂的转化率，从而减少SO₂的排放，下列条件可改变的是_______
A 增大压强               b升高温度            c增大催化剂用量d降低温度
（2）CO₂的过度排放会造成另一种大气污染——“温室效应”。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有_____________       
a.采用节能技术，减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
②另一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)+2H₂O(l) = C₂H₄(g)+3O₂(g)            △H=+1411.0kJ/mol
2CO₂(g)+3H2O(l) = C₂H₅OH(l)+3O₂(g)       △H=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：____________________________________________。
③在一定条件下：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

根据上表中数据分析：
i.温度一定时，提高碳氢比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）
ii.该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应
iii.为了避免乙醇燃烧释放CO₂，可以设计成乙醇燃料电池，右图为该电池的结构示意图（电解质溶液为KOH溶液）。则a处电极上的电极反应式为______________________________。

【推荐2】近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。
(1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^-)，其工作原理如图所示。

金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。
(2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g) ∆H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。
a．改用高效催化剂     b．缩小容器的体积
c．升高温度               d．减小CO₂的浓度
②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO₂的浓度为_______。
③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。
(3)研究表明，NO_x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH₁ K₁ 2NO(a)→2N(a)+O₂(g) ΔH₂ K₂
2N(a)→N₂(g)+2□ ΔH₃ K₃        2NO(a)→N₂(g)+2O(a) ΔH₄ K₄
2O(a)→O₂(g)+2□ ΔH₅K₅
注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：∆H₂+∆H₃=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=____ (用含K₁、K₂、K₃的表达式表示）。

【推荐2】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

【推荐3】中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化镁溶液中的镁
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝((AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_______晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______
(3)明矾[]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。固体能除去镁盐溶液中的，原因是_______。(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_______
(5)已知：(M代表碱金属元素)

元素	Li	Na	K	Rb
Q(kJ)

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外有6个电子
B	原子序数比大1
C	基态原子中电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子价层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。
(2)B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH₃，原因是___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。
(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子：G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)基态B原子核外电子的轨道表示式为___________，基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)D原子的基态原子的价电子排布式为___________，F元素位于元素周期表的___________区。
(3)用X射线衍射测定，得到E的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个E原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含E原子数为___________。

(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
(5)元素B和元素C可形成分子，该分子的空间结构为___________。
(6)元素A的简单气态氢化物与元素B的简单气态氢化物相比较，稳定性较强的是___________(填电子式)。

【推荐3】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A₂C和A₂C₂两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(2)写出A₂C₂的电子式__________。
(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A₂C蒸汽，发生：B(s)＋A₂C(g) ⇌BC(g)＋A₂(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A₂C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。
A.增加B单质的量，反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2 min时，A₂C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
(4)BC与C₂在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。
(5)将0.2 mol D₂C₂投入到含有0.1 mol FeCl₂的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有_______。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为_________，E的基态电子排布式为________，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为____________。
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，电负性由小到大的顺序为_________。
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为__________；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键_________G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为_________，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为____________。
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离子方程式说明它们的酸性强弱________。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1∶3∶1∶1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是___________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式________________。
（3）元素第一电离能为⑤_______________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______________对弧对电子，其VSEPR模型为_____________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为___________________。

（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为_____________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为________（写出计算式）。

【推荐3】(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________
(2)常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。
(3) 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________
(Ⅱ)化学与生活密切相关。K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr₂O (橙色)＋CH₃CH₂OHCr^3＋(绿色)＋CH₃COOH (未配平)
(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________
(5)已知Cr^3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3＋	Cr3＋	Fe2＋	Zn2＋
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc^3＋、Zn^2＋的水合离子为无色的原因为________________。
(6)ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；
A．离子键     B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．范德华力     F．氢键
(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。