【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）___________。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_____________________。
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式______________________________________。
（4）由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_____________________。

【推荐2】现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)D离子的结构示意图____________________；F元素氧化物的晶体类型为______________。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：____＞____＞____(填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：_____________；用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：____________，该阳离子中存在的化学键有_____________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。
(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐3】（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的化学式________________,A中含有的化学键是____________。
（2）在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式____________________________。
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是_________________(用离子符号表示),
（4）元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式________。

【推荐1】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态的电子排布式为____________________。
(2)实验室用溶液、苯酚()检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(3)是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是__________(填“＞”或“＜”)，原因是____________________。
(4)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为__________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图1所示，该化合物的化学式为__________。若晶胞底边长为，高为，则这种磁性炎化铁的晶体密度为__________(用含a、c和的式子表示并化到最简)。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与的最短核间距为__________。

【推荐2】氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na₂S₂O₃＝Na₃[Ag(S₂O₃)₂]＋NaBr。回答下列问题：
（1）已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为____________。
（2）下列关于物质结构与性质的说法，正确的是_________
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na 的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg
D．水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点及稳定性均大于H₂S
（3）依据VSEPR理论推测S₂O₃^2－的空间构型为_______________________，中心原子S的杂化方式为_____，[Ag(S₂O₃)₂]^3－中存在的化学键有______________(填字母序号)。
A．离子键          B．极性键        C．非极性键          D．金属键            E．配位键
（4）第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol^－1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：

元素	Al	Si	P	S	Cl
E1(kJ·mol－1)	42.5	134	72.0	200	349

表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因__________。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为：________，已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则密度ρ为____________g·cm^－3(用含a和N_A 的代数式表示)。
   

【推荐3】氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为_____(写元素符号)。
(2)元素第一电离能N____O(填“＞”或“＜”或“=”，下同)，电负性P____As。
(3)尿素()中碳原子杂化类型______；NO离子的立体构型(即空间构型)为_____。
(4)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而GaCl₃的熔点为77.9℃。
①预测GaCl₃的晶体类型为_____。
②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有_____个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为_____g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe•3H₂O}几乎不溶于乙醇，易被氧化。以赤铁矿渣(主要成分是Fe₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂杂质)和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示：

已知：

金属氢氧化物	溶度积Ksp	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al(OH)3	2×10-32	4.1	5.4
Fe(OH)3	3.5×10-38	2.2	3.4

回答下列问题：
(1)C、N、O的一第电离能由大到小的顺序为___________，H₂O的中心原子的孤电子对数为___________。
(2)常温下，调pH=3.5~4.1的目的是___________。
(3)“沉铁”过程的离子方程式为___________。
(4)“操作2”具体为：隔绝空气低温蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、真空干燥，密封储存产品。乙醇洗涤的目的是___________。
(5)可用高锰酸钾滴定法测定样品中Fe²⁺的量，进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________：经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce⁴⁺的还原产物为Ce³⁺。测定时称取3.0g样品溶于水，配成100mL溶液，每次取20mL的溶液用0.100mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定序号	0.100mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________。