【推荐1】以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制取大颗粒的电池用Mn₃O₄。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。
(1) 联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO₄的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为______。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是______。
(2) 沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO₂得到MnCO₃。酸浸液中Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的浓度分别为0.9 mol·L^-1、2×10^-5 mol·L^-1、3×10^-2 mol·L^-1，若使酸浸液中Mn²⁺完全沉淀(离子浓度小于10^-5 mol·L^-1)与Ca²⁺、Mg²⁺分离，需控制溶液中c(CO)的范围为______。[K_sp(MnCO₃)=2×10^-11，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9，K_sp(MgCO₃)=6×10^-6]
(3)氧化分解。MnCO₃经过溶解、沉淀，得到含少量Mn₂(OH)₂SO₄的Mn(OH)₂沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn₃O₄。沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间的变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是______。

(4) Mn₃O₄含量测定：准确称取0.240 0 g Mn₃O₄样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.200 0 mol·L^-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.100 0 mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：
Mn₃O₄+C₂O+8H⁺=3Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O
2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
计算Mn₃O₄样品的纯度(写出计算过程)______。

【推荐2】无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：
   
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺，ClO₃^－转化为Cl^－；
(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的主要离子方程式为____________________。
(2)加入 NaClO₃发生可以将溶液中Fe²⁺氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO₃的主要原因是：__________________。
(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=___________mol/L。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^－11]
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。
A.2.0~2.5       B.3.0~3.5       C.4.0~4.5
       
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

【推荐3】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO₂杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	Fe(OH)3	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.1×10－36	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。
(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO₂的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH₃·H₂O＋H^＋＝NH₄⁺＋H₂O、_____________、___________。
(3)步骤中，所加(NH₄)₂S的浓度不宜过大的原因是______________。
(4)滤液2中，c(Co^2＋):c(Ni^2＋)＝____________。

【推荐1】X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。
元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。
（2）X和Y组成的化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。
（3）化合物Z₂Y₂的电子式为___________。
（4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。

【推荐2】硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨

B．白色污染

C．光化学烟雾

D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO₂，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃，使NaOH再生的原理是___________。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K₂S + KNO₃ +H₂O =N₂ +K₂SO₄ + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
(4)氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。

A．氨水

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，其可能的原因是________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置_________________,以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）___________。
（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________。
（3）CI₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____________________。
（4）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX₂Y，X₂Y在常温下为液体。
④Z的单质溶于X₂Y中所得的溶液具有漂白性。
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，产生棕褐色的烟，生成的固体溶于水形成黄色溶液。
⑥B与Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
⑦C的单质与Y的单质发生反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表的位置_______，
(2)Z的单质溶于X₂Y中所得的溶液中，起漂白作用的物质是(填化学式)_______。
(3)A的单质与Z的单质发生反应的化学方程式是_______。
(4)BZ₃与过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是_______。
(5)X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X的单质与Z的单质的体积比关系为_______。

【推荐2】表中为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素	A	B	C	D	E	F	G	M	I	J	K
原子半径/(10-10m)	1.02	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.54	0.75	1.17	1.34
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4	+1
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4	—

试回答下列问题：
(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____(填字母)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
M₂C₂与EC₂反应：______。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是______(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子的电子排布式是_____。
(4)元素E与氢元素可形成分子式为E₂H₄的分子，1个分子中共形成____个σ键和____个π键。

【推荐1】图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A、C、D、E为无色气体， F为红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：____。
(2)写出A的电子式____。
(3)写出下列变化的反应方程式：
A→D：____。
C→E：____。
(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是____________________；（用离子方程式表示）该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_______________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为_______________，平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：__________________。

【推荐3】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
（1）C在周期表中的位置__________________________；
（2）B 元素的原子结构示意图____________________________；
（3）化合物D₂C的电子式______________________________；
（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；
（5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。
A、只含离子键                    B、既有离子键又有共价键
C、只含有共价键                 D、既有极性共价键又有非极性共价键
Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)
A．浓盐酸        B．浓NaOH溶液          C．饱和Na₂CO₃溶液            D．饱和NaHCO₃溶液