【推荐1】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
   
已知：I.铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp）	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO₂
c.加入过量的NaOH     d.加入适量的HCl       e.洗涤          f.过滤
(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^－1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^－1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。

【推荐3】高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题：

(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：
样品溶液滴定
准确称取a g高铁酸钾粗品配成溶液，取该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液(假设杂质不参与反应)。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。

【推荐1】以镁铝复合氧化物(MgO­Al₂O₃)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni­Cu/MgO­Al₂O₃)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：
MgSO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液、NiSO₄溶液、CuSO₄溶液悬浊液滤饼产品
已知：常温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.21×10^-20，K_sp[Al(OH)₃]=1.30×10^-33。
回答下列问题：
(1)在加热条件下，尿素[CO(NH₂)₂]在水中发生水解反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。
(2)“晶化”过程中，需保持恒温60 ℃，可采用的加热方式为_______。
(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______。
(4)常温下，若“悬浊液”中=1.7×10⁹，则溶液的pH=_______。
(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：

溶液2滴+ 溶液

溶液 溶液2滴

溶液溶液2滴

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	后	3天后
实验I	容液立即变为红褐色， 比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色， 底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

(1)测得实验所用溶液及溶液均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______________________。
(3)为了探究后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量后实验I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有，实验I中无。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是____________________________________________。
(4)后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素：
①可以加快与的氧化还原反应：
②___________________；
③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作(已知Na对实验无影响)	后的现象
实验V	在的溶液中溶解i．________固体，再加入2滴溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在的稀硝酸中溶解约固体，再加入2滴溶液。向其中滴入少量溶液	ii．________________

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________(填字母)。
a．与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为的稀硝酸在内不能将氧化
c．向大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在

【推荐1】研究碳、氮等元素化合物的性质与转化，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应Ⅰ：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH=-746kJ·mol^-1
反应Ⅱ：4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)   ΔH=-1200kJ·mol^-1
写出CO将NO₂还原为NO的热化学方程式___________。
(2)在一绝热恒容的容器中充入2molCO和1molNO₂发生上述反应Ⅱ，以下不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内的总压强不再变化

B．容器内CO和NO2物质的量之比不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体温度不变

(3)利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝，其中的a和b为惰性电极。

①则电极a发生的电极反应式为___________；
②每产生1mol硝酸，理论上可生成的H₂在标准状况下的体积为___________。
(4)①联氨(N₂H₄)在水中主要以N₂H₄·H₂O弱碱形式存在，N₂H₄·H₂O在水中的电离方式与一水合氨相似，将联氨溶液加水稀释，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②联氨也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图所示，在电池工作温度下联氨为气态，该燃料电池的负极反应式为___________。

(5)将4molN₂O₄放入2L恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：

①D点v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
②若其他条件不变，在T₃原平衡基础上，再通入一定量N₂O₄，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)某温度时，亚硝酸银AgNO₂的K_sp=9.0×10^-4mol²·L^-2、Ag₂SO₄的K_sp=4.0×10^-5mol³·L^-3，当向含有NO、SO混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO恰好完全沉淀(即SO浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，c_平(NO)=___________mol·L^-1。

【推荐2】近年来，为提高能源利用率，科学家提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO₂通入电池的___极(填“正”或“负”)，写出负极反应式___。
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是___。
②下列有关说法正确的是___。
A.反应I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO₄＋4CCaS＋4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是___。
④(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___。

【推荐3】氧钒(+4价)碱式碳酸铵为紫红色晶体，难溶于水，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]∙10H₂O，是制备催化剂的基础原料。
Ⅰ．实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，橡皮管的作用为_______。
(2)实验步骤①：实验开始时，先_______(填实验操作)，当D中溶液变浑浊，关闭K₁，进行上述实验操作的目的是_______。
实验步骤②：打开K₂，滴入溶液，开始反应。
(3)若无装置B导致的结果是_______。
(4)写出装置C中生成氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。
Ⅱ．以V₂O₅为原料合成该晶体的工艺流程如下图：

(5)已知N₂H₄为二元弱碱，N₂H₄与盐酸反应生成的产物N₂H₅Cl属于_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。制备VOCl₂溶液时，如不加N₂H₄也能制备VOCl₂溶液，则该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ．测定粗产品[氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用25.00mL蒸馏水与35mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1.5%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素去除过量NaNO₂，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用0.15 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定至终点消耗标准溶液的体积为b mL。     
(6)产品中钒的质量分数为_______ %(提示：滴定反应为)。
Ⅳ．钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、，某同学用如图装置验证氧化性强于V³⁺。

(7)接通电路后，乙装置的现象是_______﹔正极的电极反应为_______。

【推荐2】X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。
元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。
（2）X和Y组成的化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。
（3）化合物Z₂Y₂的电子式为___________。
（4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。

【推荐3】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置___．
（2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．