高铁酸钾
是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题：
(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________ ，装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以___________ 。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________ 。
(3)低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________ 。粗产品中的可溶性杂质可通过___________ 方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：
样品溶液
滴定
准确称取a g高铁酸钾粗品配成
溶液，取该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用
硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液
(假设杂质不参与反应)。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________ 。
②该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________ (用含字母的代数式表示)。
是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题：(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是
(2)实验结束时通入氮气的目的是
(3)低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：
样品溶液滴定准确称取a g高铁酸钾粗品配成
溶液，取该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液(假设杂质不参与反应)。①滴定时发生反应的离子方程式为
②该粗品中高铁酸钾的质量分数为
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更新时间：2022-12-28 19:14:34
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【推荐1】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为60%时，所采用的实验条件可能是___ 。
(2)“酸浸”后。钛主要以TiOCl
形式存在，写出相应反应的离子方程式：___ 。
(3)发生高温煅烧①的反应时，理论上每生成1mol的Li4Ti5O12时，转移的电子数为___ 。
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___ 。
(5)由滤液②制备LiFePO4的过程中，不考虑原料的浪费，理论上所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是___ 。
(6)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4
Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是___ 。
请回答下列问题：
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【推荐2】砷
是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。
I．三氧化二砷
是重要的化工原料，也可以用于治疗某些疾病。一种以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图：
资料：
i．含砷废水的主要成分：
(亚砷酸)、
、
、
(硫酸铋)。
ii．
。
(1)纯化
纯化过程中加NaOH调节
，主要目的是___________ 。充分反应后，过滤分离出精制含砷废水。
(2)还原浸出
①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：___________ 。
。
②其他条件相同时，还原浸出1h，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是___________ 。
(3)测定产品纯度
取
产品，加适量硫酸溶解，加入指示剂，用
溶液滴定，终点时生成
和
，消耗
溶液。
产品中的质量分数是___________ %(的摩尔质量为
)。
II．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
(4)基态砷原子的价电子轨道排布图为___________ 。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为___________ ，若As原子的半径为xpm，Ga原子的半径为ypm，则最近的两个As原子的距离为___________ pm。
是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。I．三氧化二砷
是重要的化工原料，也可以用于治疗某些疾病。一种以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图：资料：
i．含砷废水的主要成分：
(亚砷酸)、、、(硫酸铋)。ii．
。(1)纯化
纯化过程中加NaOH调节
，主要目的是(2)还原浸出
①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：
。②其他条件相同时，还原浸出1h，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是
(3)测定产品纯度
取
产品，加适量硫酸溶解，加入指示剂，用溶液滴定，终点时生成和，消耗溶液。产品中的质量分数是的摩尔质量为)。II．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
(4)基态砷原子的价电子轨道排布图为
(5)砷化镓晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿[主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)和Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2+转化为
，试剂X可选用H2O2或Cl2，写出X为H2O2时的离子方程式：___________ 。
(2)试剂Y是___________ ，操作1的名称是___________ 。
(3)向溶液M中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)第2次加氨水“调节pH”的范围是___________ ；加稀盐酸“中和”前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________ 。
(5)硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(6)取1kg高铝铬铁矿【主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)】，在上述工艺流程中Cr总转化率为b%，得到mkgCrB，则CrB产率为：___________ 。
| 金属离子 | Fe3+ | Mg2+ | Cr3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 10.4 | 4.9 | 7.5 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 4.1 | 12.4 | 6.8 | 9.7 | 4.7 |
(1)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2+转化为
，试剂X可选用H2O2或Cl2，写出X为H2O2时的离子方程式：(2)试剂Y是
(3)向溶液M中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为
(4)第2次加氨水“调节pH”的范围是
(5)硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：
(6)取1kg高铝铬铁矿【主要成分为Cr2O3(质量分数为a%)】，在上述工艺流程中Cr总转化率为b%，得到mkgCrB，则CrB产率为：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
(3)完成④中反应的离子方程式：___________ ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ ；若反应每生成lmol
转移电子的数目为：___________ 。
(4)从溶液II中得到K2FeO4晶体的操作是___________ 、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
| 溶解性 | 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物 |
| 稳定性 | 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2 |
(1)写出①中发生反应的离子方程式：
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
| A．为后续反应提供碱性环境 |
| B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl |
| C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4 |
| D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO |
(3)完成④中反应的离子方程式：
转移电子的数目为：(4)从溶液II中得到K2FeO4晶体的操作是
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
| A．KOH溶液 | B．乙醇 | C．H2O | D．FeCl2溶液 |
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【推荐2】制备高铁酸钾[K2FeO4]并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[+3价砷表示As(Ⅲ)]的流程如图所示：
已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成O2。
回答下列问题：
(1)生成K2FeO4的化学方程式为___ 。
(2)K2FeO4去除砷污染时作__ (填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na3AsO3计，则去除全部污染时Na3AsO3与K2FeO4的物质的量之比为__ 。
(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。
①氢离子浓度为3×10-5mol•L-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)__ 。
②最佳铁砷质量比为___ ，理由是__ 。
已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成O2。
回答下列问题：
(1)生成K2FeO4的化学方程式为
(2)K2FeO4去除砷污染时作
(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。
①氢离子浓度为3×10-5mol•L-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)
②最佳铁砷质量比为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4。
①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________ 。
②除杂装置B中的试剂为___________ 。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________ 。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________ 。
（2）探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________ 。该离子的产生___________ (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________ FeO42－(填“>”或“<”)
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________ 。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________ 。(计算结果保留到0.1%)
【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4。
①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为
②除杂装置B中的试剂为
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为
（2）探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：
资料1 铜与浓度低于
反应很慢，且放热极少。
(1)实验预测
①铜与稀
反应的离子方程式为_______ 。
②小组同学预测铜与稀的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是_______ 。
(2)实验实施
实验I：铜丝与
反应。
实验II：探究Cu与稀在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：
资料2：
i.上述溶液中均不存在-3价的氮；
为淡黄色沉淀。
ii.
是一种弱酸，
；
①通过上述实验，证明铜与稀反应过程中可能有生成，理由是_______ 。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因_______ 。
③从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因_______ 。
④写出铜和稀反应的生成的化学方程式_______ 。
(3)继续探究：
探究铜和稀反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图：
甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢(阶段A)，后较快(阶段B)，可能是因为反应生成的产物有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为_______ 。
(4)反思总结：通过上述实验探究过程，铜和的反应实际过程可能为_______ 。
资料1 铜与浓度低于
反应很慢，且放热极少。(1)实验预测
①铜与稀
反应的离子方程式为②小组同学预测铜与稀
的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是(2)实验实施
实验I：铜丝与
反应。| 实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
 | 在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g，再用注射器抽取 ，同时排尽注射器中的空气，关闭注射器止水开关，以保证铜丝与稀反应体系处于无氧环境中。 | 反应较慢阶段A：反应前90min几乎没有现象，90min左右才有很少气泡产生(该气体遇空气变成红棕色)，溶液为浅蓝色；反应较快阶段B：之后溶液逐渐变为绿色；最后阶段C：在反应结束前15min左右时，体系溶液为深蓝色。 |
在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：操作及现象 实验序号 | 取不同阶段的溶液进行实验操作 | 实验现象 | ||
| 阶段A溶液 | 阶段B溶液 | 阶段C溶液 | ||
| 1 | 滴加 酸性 溶液 | 褪色，滴6滴后溶液不褪色 | 褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色 | 褪色，滴10滴后溶液不再褪色 |
| 2 | 滴加3% 溶液 | 无明显现象 | 少量淡黄色沉淀 | 较多黄色沉淀 |
| 3 | 滴加稀溶液 | 无明显现象 | 变蓝色 | 无明显现象 |
i.上述溶液中均不存在-3价的氮；
为淡黄色沉淀。ii.
是一种弱酸，；①通过上述实验，证明铜与稀
反应过程中可能有生成，理由是②分析阶段B溶液呈绿色的原因
③从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因
④写出铜和稀
反应的生成的化学方程式(3)继续探究：
探究铜和稀
反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图： 甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢(阶段A)，后较快(阶段B)，可能是因为反应生成的产物
有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为(4)反思总结：通过上述实验探究过程，铜和
的反应实际过程可能为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】双氧水在工业、医药等领域应用广泛。某小组采用如下方法制备
并探究的分解反应机理。回答下列问题：
Ⅰ.电解-水解法制备制备步骤：
(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液，制取
；
②将电解所得酸化水解制取。电解时阳极反应式为___________ 。
Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置，检查装置气密性；
②向a中加入60mL15%H2O2，观察现象，通过pH传感器测pH；
③20s时，打开双通阀，向a中加入1滴管
溶液，搅拌，观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。
回答下列问题：
(2)仪器a的名称是___________ ，已知
，据此分析并说明常温常压下能否分解___________ ，前20s测得溶液pH为3.47，其原因是___________ (用电离方程式表示)。
(3)步骤③中加入
溶液后的现象为___________ 、溶液颜色由黄色变深，又变回黄色。20~23s pH变化的原因是___________ 。结合图2和图3，23~150s pH变化对应的历程为___________ (用序号表示)，150s后pH变化的原因是___________ (用反应式表示)。
(4)加入溶液后，150s时收集到19.5mL
，则用的体积变化表示该反应的速率为___________ 
。该实验证明催化剂通过改变反应历程，从而加快反应速率。
并探究的分解反应机理。回答下列问题：Ⅰ.电解-水解法制备
制备步骤：(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液，制取
；②将电解所得
酸化水解制取。电解时阳极反应式为Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置，检查装置气密性；
②向a中加入60mL15%H2O2，观察现象，通过pH传感器测pH；
③20s时，打开双通阀，向a中加入1滴管
溶液，搅拌，观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。回答下列问题：
(2)仪器a的名称是
，据此分析并说明常温常压下能否分解(3)步骤③中加入
溶液后的现象为(4)加入
溶液后，150s时收集到19.5mL，则用的体积变化表示该反应的速率为。该实验证明催化剂通过改变反应历程，从而加快反应速率。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。
完成下列填空：
(1)仪器a的名称为__________ ，装置②的作用是________________ 。
(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________ 。
(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________ 。
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________ 。
(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________ 、过滤洗涤、干燥等。
(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O
NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________ 。
若发生副反应4[NaClO2·3H2O]
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会__________ 。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
完成下列填空：
(1)仪器a的名称为
(2)检查装置气密性的方法是
(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，
(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、
(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O
NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是若发生副反应4[NaClO2·3H2O]
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】I.焦亚硫酸钠(
)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的
气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的
溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。
(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______ 。
(2)设计检验晶体在空气中变质的实验方案：_______
II.
溶液可用于测定溶液中
的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。
步骤2：量取
稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：2ClO2+I—+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)
步骤3：以_______作指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗溶液
。(已知：
)
(3)步骤3的指示剂为_______
(4)准确量取
溶液的玻璃仪器是_______ 。
(5)确定滴定终点的现象为_______ 。
(6)根据上述步骤计算出原溶液的物质的量浓度为_______ 
(用含字母的代数式表示)。
(7)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是
(2)设计检验
晶体在空气中变质的实验方案：II.
溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取
溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取
稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：2ClO2+I—+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)步骤3：以_______作指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)(3)步骤3的指示剂为
(4)准确量取
溶液的玻璃仪器是(5)确定滴定终点的现象为
(6)根据上述步骤计算出原
溶液的物质的量浓度为(用含字母的代数式表示)。(7)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
| A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶中有少量水 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐2】钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量
等杂质]制备金属钛同时获得
的工艺流程如图：
已知：“酸浸”后钛主要以
的形式存在；“水解”后钛以
的形式存在。
回答下列问题：
(1)基态
的最外层电子排布式为_______ 。
(2)写出“水解(
)”时发生反应的离子方程式：_______ ；验证“洗涤”达到目的的操作为_______ 。
(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______ ；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______ (写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在
条件下达到平衡时，
几乎完全转化为
，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______ (写一种)。
(4)每次取
样品，加适量水溶解并加入溶液和
溶液，再用
标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液
。
已知：
(黄色)
(无色)
。
滴定终点溶液颜色变为_______ ；该样品中
的质量分数为_______ (填含c，a的表达式)。
等杂质]制备金属钛同时获得的工艺流程如图：已知：“酸浸”后钛主要以
的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。回答下列问题：
(1)基态
的最外层电子排布式为(2)写出“水解(
)”时发生反应的离子方程式：(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为
条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是(4)每次取
样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。已知：
(黄色)(无色)。滴定终点溶液颜色变为
的质量分数为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a mol·L-1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______ 。
(5)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______ 。
(6)废水中苯酚的含量为_______ g·L-1(苯酚摩尔质量：94 g·mol -1)。
(7)由于Br2具有_______ 性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a mol·L-1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是
(5)Ⅴ中滴定至终点的现象是
(6)废水中苯酚的含量为
(7)由于Br2具有
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