【推荐3】I对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
(1)填写下列空白：

1	A组	B组	C组	D组
分类标准	含氧酸	②__________	分散系	④__________
不属于该类别的物质	①__________		③__________

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：
气体：___________________；
________________。
II某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、和。现每次取10.00 mL进行实验(已知：)：
①第一份加入溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)；
③第三份加入足量溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后还剩余2.33 g。
(3)原溶液中__________。
(4)某同学认为该溶液中一定存在，范围是__________。
(5)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，____________________________________________。

【推荐1】硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：
方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；
方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；
方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；
方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。
回答下列问题：
(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。
(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：

①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。
②通入的目的是___________。
(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。
(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。
(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)
实验步骤：
Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)；
Ⅱ．检查装置气密性；
Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；
Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
Ⅶ．处理数据。
①锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为___________。
②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】化合物A中含有三种元素，3.68gA 在氧气中充分煅烧后生成1.28 gB、1.60 gC和气体D，物质A~H存在如下转化关系。

已知B是一种红色金属单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：
(1)化合物A的化学式：___________，其中非金属元素在元素周期表中的位置为：___________。
(2)检验气体D的实验方法：___________。
(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式：___________。
(4)写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：___________。

【推荐3】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________。
③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
 A．铁粉                            B．氯化钡溶液             C．银粉                D．碳酸氢钠溶液
（2）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）

【推荐1】降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。
CH₃OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_________________
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A．增大压强       B．加入催化剂     C．升高温度       D．增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂ + NaBr₃Na₂S₄ + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：______________________________________
②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：_______________________________________。
（4）下图是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________
A．此图是1.0 mol·L^-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

【推荐2】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。回答下列问题：
（1）CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈。目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为__；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中__(填字母)的能量变化。
A.^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O
B.^*CO→^*OCH
C.^*OCH₂→^*OCH₃
D.*OCH₃→^*CH₃OH
（2）恒压(容器的容积可变)下，0.2molCO₂与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

压强p₁__(填“<”或“>”)p₂。
②在p₁、100℃条件下，b点时v_正__(填“<"或“>”)v_逆。
③已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为(100，0.4)，计算b处的=__(保留3位有效数字)。
（3）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgK_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

反应(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c点时，反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)的K_P=__(填数值)。
③在恒容密闭容器中充入0.5molCO、2molH₂O(g)只发生反应(Ⅱ)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为__；达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH₂O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：

已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子()和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③  。
根据以上信息，计算反应  ___________。
(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为___________。

(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应  
其中，、、、为各组分的平衡分压。

标准压强平衡常数 反应平衡
反应I：		360
反应II：
反应III：

①___________0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应___________投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77molXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：

化学式
物质的量/mol	3.60	19.80	0.36

则平衡转化率___________(保留三位有效数字)，___________。

【推荐1】某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图(CN^－和CNO^－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN^-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。
(2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN^－被处理的百分率为__________。
(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN^－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe^3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO₂与Fe^3＋反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________。

【推荐2】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方式_______________________________。
(2)NaClO₃的作用是____________________写出该反应的离子方程式_____________；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体是 ___________（填化学式）。
(3)加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_______________；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）__________。
A．2.0~2.5            B．3.0~3.5             C．4.0~4.5            D．5.0~5.5

(5)操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是______________________________。
(6)除“钙”“镁”是将滤液i中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11，Ksp(CaF₂)=1.50×10^-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)=_____________。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整___________。
(2)检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。
(3)撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。
(5)设计实验证明反应过程中有生成。
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，___________(请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程式为___________。