【推荐1】用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是__________。
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________。
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是__________，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为__________。

【推荐3】下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质(部分产物中的水已略去)。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。
       
请按要求回答下列问题：
(1)D的化学式为_______；A的电子式为_______；G中所含元素在周期表中的位置是_______。
(2)写出电解X溶液的阳极反应式_______。
(3)J溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)_______7；X溶液pH<7的原因是(用离子方程式表示)：_______。
(4)若使1mol B尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为_______。

【推荐1】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()，相关流程如下图。

资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
(4)在过程Ⅰ中被还原为。
①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择___________。
a．b．c．d．Cu
②做还原剂时，通常被氧化为。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有___________、___________(忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入___________(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程Ⅰ所得固体中加入___________(填试剂的化学式)，过滤，可得CuS固体。然后加和稀硫酸，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。

【推荐2】(I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________、_____________。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。该反应体现了浓硫酸的____________性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_________________。
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________性质。
(3)氧化炉中，NH₃转化为NO的化学方程式为_________。标准状况下，5.6LNH₃被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。
(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______
②吸收塔中出来的尾气可用Na₂CO₃溶液吸收，主要反应为：
a．2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ +NaNO₂ +CO₂
b．NO+NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加______g。
(5)写出铜分别于稀HNO₃、浓HNO₃反应的化学方程式__________

【推荐1】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是____________________
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_________________
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A___________B___________
（2）实验步骤： 连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________，装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_______________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________；
③试管D中发生反应的离子方程式是_________________。

【推荐2】卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)基态氯原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________。
(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。

A．原子半径： F＜C1＜Br＜I

B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I

C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF

D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2

(4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I^-+I₂。离子的空间构型为___________。
(5)SiCl₄发生水解的机理如图：

CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是___________。
(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na⁺经过一个由3个Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na⁺ )=115pm，r(Cl^-)=l67pm，计算内切圆半径r_内的值并判断该观点是否正确____________ 。(已知：≈1.414，≈1.732)

【推荐3】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚        B．石英玻璃坩埚          C．氧化铝坩埚        D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2 355	57.6	31.8	8.2	－30.4	－84.9	－111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。

① B中反应的离子方程式是________。
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性            B. 还原性            C. 氧化性             D. 酸性
③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。

【推荐1】某含镍废料有、、 、等杂质，用此提取的工艺流程如图所示：

已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀所需的如图所示。

②时，电离常数，
(1)写出微粒的核外电子排布式：___________；___________；
(2)酸浸”时，为提高漫出速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(3)废渣的主要成分是___________(填化学式)。“氧化”步骤中加入的目的是___________(用离子方程式表示)。加调节溶液的至，得到废渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)时，1的溶液中___________(列出计算式即可) 。
(5)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中_________。

【推荐2】学习小组探究了铜和浓硝酸的反应。
(1)铜与浓硝酸反应，装置如图，写出铜与浓硝酸反应的离子方程式___________；装置B的作用是___________。

实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
(2)依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是___________。
(3)取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。
a． ①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b． ①中溶液含有某种与绿色有关的还原性微粒，通入空气时较快被氧化
c． 空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d． 加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii． NO₂在溶液中存在：反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂，反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O
小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：
(5)取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	___________固体(填化学式)	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃___________，___________。

【推荐3】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）
(2)为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴0.lmol·L-1FeCl3	5 滴 0.1mol·L-1CuCl2	5 滴 0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。