亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白。
实验I:证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有_______ (填标号)。
a.稀硫酸 b.H2O2溶液 c.稀盐酸 d.淀粉碘化钾溶液 e.BaCl2溶液
观察到的现象是_______ 。
实验I:制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验,已知硫代硫酸钠能与酸发生反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/15/2786726818103296/2787282243010560/STEM/748847ab-f557-4a05-b48b-f39f613da852.png)
(2)装置d中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是_______ ,待d中溶液冷却后,倒入蒸发皿,蒸发浓缩,冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验III:测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg,配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用nmol·L-1I2标准溶液滴定(发生反应:2
+I2=
+2I-),至滴定终点共消耗标准溶液VmL。
(5)样品中Na2S2O3的百分含量为_______ (用代数式表示)。
实验I:证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有
a.稀硫酸 b.H2O2溶液 c.稀盐酸 d.淀粉碘化钾溶液 e.BaCl2溶液
观察到的现象是
实验I:制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验,已知硫代硫酸钠能与酸发生反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/15/2786726818103296/2787282243010560/STEM/748847ab-f557-4a05-b48b-f39f613da852.png)
(2)装置d中发生反应的化学方程式为
(3)装置C的作用是
(4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是
实验III:测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg,配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用nmol·L-1I2标准溶液滴定(发生反应:2
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(5)样品中Na2S2O3的百分含量为
更新时间:2021-08-16 10:03:09
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(0.4)
【推荐1】硫酸盐(含
)气溶胶是雾霾的主要成分,主要通过
转化产生。不同
条件下
在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示:
是大气中重要的氧化剂,其有多种途径将
氧化成硫酸盐。
①
可在催化剂
或
的作用下产生
能将
氧化。
产生的机理如下:
反应Ⅰ:
(慢反应);
反应Ⅱ:
(快反应).
下列说法正确的是________ (填选项字母)。
A.反应涉及非极性键的断裂与形成
B.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C.向固定容积的反应体系中充入氦气,
氧化
的反应速率加快
D.与
作催化剂相比,相同条件下
作催化剂时
氧化效率可能更高
②研究表明
与
水溶液的反应机理如下:
Ⅰ.
;
Ⅱ.
;
Ⅲ.
。
由此可判断,该条件下的
值为__________ (填“
”“
”或“
”);请写出该过程中
与
总反应的离子方程式:____________ 。
(2)
与
水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径.主要反应如下:
Ⅰ.
;
Ⅱ.
;
Ⅲ.
。
在含硫微粒总的物质的量为
的
水溶液中加入适量
固体,再通入
,反应一段时间后,测得
,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/578da900b53d3c0a7616b3960d1d11ee.png)
____________ (保留两位有效数字,请写出计算过程)。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制,如图所示:
或
可以将电子快速转移到周围的气相
分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________ 形成;写出
与
间发生的总反应的离子方程式:____________________ 。
②事实上,上述机理只能解释酸雨等现象的形成,却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现,氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用,其作用可能是________________ 。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
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①
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反应Ⅰ:
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反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5415f5ce99d7f3b1dc36292b4247e181.png)
下列说法正确的是
A.反应涉及非极性键的断裂与形成
B.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C.向固定容积的反应体系中充入氦气,
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
D.与
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
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②研究表明
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de35fc0240c4bae100a822e77e3262a0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
Ⅰ.
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Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df424b68eae9a1f1d1ff55e5d1145a7c.png)
Ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d26bb197ff50ce4fc4a40d1f369fa3e8.png)
由此可判断,该条件下的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f66ea8d781c41dc0709cbdcf7202da38.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/473d97d9912ab0de597efeb2760c802d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19b318f29720b28c125b5d6d161537f9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
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(2)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/057ff92b0f371e3af6318eafc0fda322.png)
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/703049855770489153d8c20a8dcd9b8e.png)
Ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61ccc47487ff82c663e1f074b16ca240.png)
在含硫微粒总的物质的量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45c63fe5dbd1bdfd09e93afba9092bf7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c0a8254fd34ee0d6e91aed8b498aeb63.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
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(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制,如图所示:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4da2b7e78dc98c8d3be24acf0ff0447.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4da2b7e78dc98c8d3be24acf0ff0447.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
②事实上,上述机理只能解释酸雨等现象的形成,却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现,氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用,其作用可能是
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解题方法
【推荐2】大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等,其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质,能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示,下列说法正确的是___________。
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如下图所示:___________ 。
A.变大 B.变小 C.不变
“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)硫酸盐(含
、
)气溶胶是PM2.5的成分之一,PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程如下图所示:
(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时,控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为
,已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为___________ 。
②“脱硝”时,在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成
和N
,该过程应在避光条件下进行,其可能的原因是___________ 。
(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2,下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值)
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2,原理示意图如下图。___________ 。
A.废气中
排放到大气中会形成酸雨
B.装置
中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C.装置
中溶液的作用是吸收废气中的
和![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
D.装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式___________ 。
(1)下列物质,能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A.碱石灰 | B.酸性KMnO4溶液 | C.氨水 | D.浓H2SO4 |
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示,下列说法正确的是___________。
A.X可与SO2反应生成S | B.Y可由S和O2化合生成 |
C.Z的水溶液一定呈碱性 | D.不能用浓硫酸干燥SO2 |
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如下图所示:
A.变大 B.变小 C.不变
“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式为
(4)硫酸盐(含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a7b3781285876377d971e23bcdd07186.png)
A.PM2.5的颗粒为胶体粒子 | B.该过程中有硫氧键生成 |
C.硫酸盐气溶胶呈碱性 | D.该过程中有H2O参与 |
(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时,控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
②“脱硝”时,在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/974a580d7638c5dc48c6697b05c43c14.png)
(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2,下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.生成1molCO2转移电子的数目为4NA | B.催化剂能提高CO的转化率 |
C.NO是氧化剂 | D.CO2是还原产物 |
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2,原理示意图如下图。
A.废气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
B.装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdaa19de263700a15fcf213d64a8cd57.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af5533a64f801adeabf53d192906e951.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af5533a64f801adeabf53d192906e951.png)
C.装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdaa19de263700a15fcf213d64a8cd57.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
D.装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式
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【推荐3】化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与
浊液共热的方法来制备,为探究X的组成和性质,设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/042c871b-e02e-4ff2-a499-c03543316861.png?resizew=567)
已知:气体乙在标准状况下的密度为
;气体丙是无色、有刺激性的气味,可用于漂白纸浆等物质。
请回答:
(1)写出组成X的元素符号_______ ,乙的电子式_______ 。
(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)气体丙与
溶液反应的离子方程式为_______ 。
(4)请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子_______ 。
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/042c871b-e02e-4ff2-a499-c03543316861.png?resizew=567)
已知:气体乙在标准状况下的密度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c3069b6dd37922e4d1603efcc994add7.png)
请回答:
(1)写出组成X的元素符号
(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为
(3)气体丙与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ccfdc1a908503e7d21ef019b30b0cf99.png)
(4)请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】2008年6月,云南九大高原湖泊之一的阳宗海发生震惊全国的砷污染事件。在众多环保、水污染治理公司束手无策的情况下,已经73岁高龄、从事冶金研究的中国工程院陈景院士主动请缨,带领团队“跨界”进行阳宗海砷污染治理研究。他和他的团队采用最原始的“抛洒氯化铁”技术,利用铁盐和种形成铁砂共沉淀物,仅用3年,就将阳宗海水质从劣V类重新提升为Ⅱ类。
(1)一种铁砷共沉淀物的化学式为
,其中二价铁和三价铁的个数比为_____ (砷元素为其最高价态)。
阳宗海治理的“功臣”——
的实验室制备步骤如下:
I.称取一定量的铁屑于锥形瓶中,加入过量的
的盐酸,在通风橱中充分反应;
Ⅱ.根据
的理论产量,加入足量的
;
Ⅲ.
溶液通过一系列操作制得无水
。
已知不同温度下
在水中的溶解度如下:
(2)步骤Ⅱ及反应的离子方程式为_____ 。检验
可用的试剂是_____ 。加入该试剂后出现的现象是_____ 。
(3)从
溶液制得
的操作步骤是:加入足量
后,_____ 、_____ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)过滤后用少量乙醇洗涤
,选用乙醇原因是_____ 。
(5)通常用碘量法测定
的质量分数:称取
无水
样品,溶于稀盐酸,配制成
溶液;取出
溶液,加入稍过量的
溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用
标准液滴定,消耗
标准液
(已知:
)。
①在测定
质量分数的实验过程中,下列说法正确的是_____ 。
A.滴定时,眼睛始终注视滴定管内液面的变化
B.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验测定结果偏低
C.滴定过程中,向锥形瓶中加入少量的蒸馏水,对实验结果无影响
D.若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中
的质量分数的测定结果偏高
②滴定至终点的现象是_____ 。
③实验测得的
质量分数为_____
(用含c、V的代数式表示),
(6)用无水
配制
溶液时,不能将
直接溶于蒸馏水,而应将其溶于_____ 中,结合化学方程式解释原因_____ 。
(1)一种铁砷共沉淀物的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17b431aa7d4b9650f33bed3072378b50.png)
阳宗海治理的“功臣”——
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
I.称取一定量的铁屑于锥形瓶中,加入过量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bc79a83e8ef58802925f5fe958f2908.png)
Ⅱ.根据
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7004f9e00e4a6c1a876f19d053843c65.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de35fc0240c4bae100a822e77e3262a0.png)
Ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
已知不同温度下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8faef12bbfa2e5397ede54bbbade4361.png)
温度/![]() | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度/(![]() | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
(2)步骤Ⅱ及反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bc7efe60e2e9646c8ab17672c2b8b78.png)
(3)从
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8faef12bbfa2e5397ede54bbbade4361.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ccf1e94c4acdd1bfa03bd5683e0c1c6.png)
(4)过滤后用少量乙醇洗涤
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8faef12bbfa2e5397ede54bbbade4361.png)
(5)通常用碘量法测定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/73f31420f3a43e3904d3687b162e4170.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ca720caff2ed2165dd1d50cefeb3c3b.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e31b38dadb6aeddf019b86bb05a0a7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2695e1baefdfd099700334e6d9f4bc93.png)
①在测定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
A.滴定时,眼睛始终注视滴定管内液面的变化
B.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验测定结果偏低
C.滴定过程中,向锥形瓶中加入少量的蒸馏水,对实验结果无影响
D.若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
②滴定至终点的现象是
③实验测得的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f67a88085b1866f33f894293da618c8.png)
(6)用无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O},微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/5/2629503088107520/2629760746307584/STEM/67489665-9815-4a71-b455-7ad19de9fb5c.png?resizew=552)
已知:H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应,该反应的化学方程式为_________ 。
(3)50oC时,加热至反应充分后的操作是___________ (填字母)。
A.放于冰水中冷却后过滤 B.蒸发浓缩、冷却后过滤 C.自然冷却后过滤 D.趁热过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是___________ 。
Ⅲ.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL稀硫酸,用b mol·L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是___________ (填字母)。(夹持部分略去)
A.
B.
C.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/5/2629503088107520/2629760746307584/STEM/26006bd8-7b67-42a2-bfc3-c1cb34c3eddc.png?resizew=133)
(6)滴定终点时的实验现象为___________ 。
(7)该产品的纯度为___________ (写出表达式)。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/5/2629503088107520/2629760746307584/STEM/67489665-9815-4a71-b455-7ad19de9fb5c.png?resizew=552)
已知:H2C2O4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48ced110f5702d7e45fc0361218dcf6b.png)
回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应,该反应的化学方程式为
(3)50oC时,加热至反应充分后的操作是
A.放于冰水中冷却后过滤 B.蒸发浓缩、冷却后过滤 C.自然冷却后过滤 D.趁热过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是
Ⅲ.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL稀硫酸,用b mol·L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/5/2629503088107520/2629760746307584/STEM/26adea69-e101-485a-b26a-7b975666bab9.png?resizew=136)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/5/2629503088107520/2629760746307584/STEM/6248be2e-6c56-47db-80e0-816f60863ff3.png?resizew=133)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/5/2629503088107520/2629760746307584/STEM/26006bd8-7b67-42a2-bfc3-c1cb34c3eddc.png?resizew=133)
(6)滴定终点时的实验现象为
(7)该产品的纯度为
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较难
(0.4)
【推荐3】次氯酸
是极强氧化剂,在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用,当前中国次氯酸产业规模庞大,位居全球前列。
I.某学习小组设计下列装置制备
并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知:①次氯酸的浓溶液呈黄色
②
为棕黄色气体,极易溶于水并迅速反应生成![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/5674bcb1-cf7a-46e8-8511-e6ede054929d.png?resizew=794)
回答下列问题:
(1)
中
元素的化合价为___________ ,
的结构式为___________ ,
俗称___________ (写出一个即可)。
(2)制备
时要打开
,关闭
,待装置
中反应结束时再通入一段时间
。
①仪器
中制备
时,发生反应为
,该反应的氧化剂为___________ (填化学式)。
②仪器B、D中的试剂分别为___________ (填字母)。
a.浓
b.饱和食盐水、
c.饱和食盐水、浓![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
③搅拌器的作用主要是___________ 。
(3)验证
的氧化性时要向
中加入过量
并充分搅拌,待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时,
的溶液中含有的离子主要有
,写出反应的离子方程式___________ 。
II.
是次氯酸工业重要的衍生产品,某实验小组的同学测定
晶体的纯度过程如下:取样品
配制成
溶液,从中取出
,加入足量
固体和适量稀
,再滴加几滴淀粉溶液,(已知:
),然后用
标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液的体积平均值为
(已知:
)。
(4)下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________ (填字母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体浅出
c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(5)样品中
的纯度为___________ (用含
的代数式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff9897df3db59e585a9b863cb6bb7d67.png)
I.某学习小组设计下列装置制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
已知:①次氯酸的浓溶液呈黄色
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bee8ad484796834cb6faa7dc32e8d445.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/5674bcb1-cf7a-46e8-8511-e6ede054929d.png?resizew=794)
回答下列问题:
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bee8ad484796834cb6faa7dc32e8d445.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0718efffa328c4c677660fa0d6e1a82a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
(2)制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7399e38b5329e7bcdcd012236ec0b163.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
①仪器
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bee8ad484796834cb6faa7dc32e8d445.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45bb033d35a8e9498e7801c4a81df7a7.png)
②仪器B、D中的试剂分别为
a.浓
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e94279a062181b2dca09fccefd6f8ed4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa0b800f39df5ac9491cea4d5dc1aa1c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
③搅拌器的作用主要是
(3)验证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f94dff223d2f5438d103ef70dfc0df5a.png)
II.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df58852ac428d3b94e45d70c52075026.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d751d9b936cbe7753f96438a971f249e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c55e47785df5781f8900cb253a2964c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c15d39318750241d10d04341f340c6a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ca299b0eec3565f7bd798dfebe38300.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c56c30b3d9fcb8bb46b8eca821db5cfb.png)
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(4)下列滴定操作会导致测量结果偏低的是
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体浅出
c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(5)样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df58852ac428d3b94e45d70c52075026.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d04500fe27dbacdeddc1e8b798520469.png)
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(0.4)
名校
【推荐1】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中______ (填仪器名称),将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为_______ ,原因是_______
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、____ 、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为____
④装置C的作用为____ ,装置C存在的缺点是____
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加入稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____ ,该样品的纯度为____
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/7/9a2916ca-bbc0-4bca-8d45-6558dede03bc.png?resizew=339)
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、
④装置C的作用为
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加入稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为
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(0.4)
【推荐2】MnO2在工业上具有广泛的用途,例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
I.在实验室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
(1)设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________ 。
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2,应选用的实验装置是_______ 。
若用B装置制备少量的NH3,则a中盛放的药品是_______ 。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂,某化学兴趣小组探究在常温下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台(带铁圈、铁夹)。
实验的步骤如下:
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加适量的MnO2,充分搅拌。
②将所得溶液过滤,观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂,充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的离子方程式___________ 。
(2)观察步骤②所得滤液的颜色为_______ ,初步判定有单质I2生成。
(3)萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______ ,选择的萃取剂是______ 。
(4)步骤④静置后,观察到的现象是_______ 。
(5)简述分液的操作:________ 。
(6)步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________ 。
I.在实验室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
(1)设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2,应选用的实验装置是
若用B装置制备少量的NH3,则a中盛放的药品是
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂,某化学兴趣小组探究在常温下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台(带铁圈、铁夹)。
实验的步骤如下:
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加适量的MnO2,充分搅拌。
②将所得溶液过滤,观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂,充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的离子方程式
(2)观察步骤②所得滤液的颜色为
(3)萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为
(4)步骤④静置后,观察到的现象是
(5)简述分液的操作:
(6)步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是
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(0.4)
【推荐3】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/29/1955895315234816/1957976848908288/STEM/174cedcdd1e44f168d629e219a0dd950.png?resizew=418)
已知:煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________ 。
(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是____________ (答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有________ (填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______ 极。
(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/29/1955895315234816/1957976848908288/STEM/cf2be4739a994b3dbab61b2c1cdb431d.png?resizew=445)
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________ 。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________ 。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______ ﹪(已知M(K2Cr2O7)=294,计算结果保留三位有效数字)。
(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________ (填“是”或“否”)。[已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/29/1955895315234816/1957976848908288/STEM/174cedcdd1e44f168d629e219a0dd950.png?resizew=418)
已知:煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/29/1955895315234816/1957976848908288/STEM/978bd645f61f40d2836a735f90778440.png?resizew=35)
(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为
(2)为提高酸浸速率,可采用的措施是
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有
(4)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产各酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/29/1955895315234816/1957976848908288/STEM/cf2be4739a994b3dbab61b2c1cdb431d.png?resizew=445)
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为
(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】化学小组同学在课外书中看到:“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。
提出猜想:CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3
查阅资料:①Na很活泼,易与O2、H2O等物质反应
②向PdCl2溶液中通入CO,能产生黑色沉淀
③Na2CO3是白色固体,易溶于水
④Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:
实验过程,同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/23/7b8227e9-9161-4ab6-83c4-005e03fc83dd.png?resizew=489)
(1)实验记录
(2)实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_______
②C中的试剂是_______
③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_______
提出猜想:CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3
查阅资料:①Na很活泼,易与O2、H2O等物质反应
②向PdCl2溶液中通入CO,能产生黑色沉淀
③Na2CO3是白色固体,易溶于水
④Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:
分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液 | CaCl2 | NaCl | Na2CO3 | NaOH |
主要实验现象 | 无色 | 无色 | 由无色变为红色 | 由无色变为红色 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/23/7b8227e9-9161-4ab6-83c4-005e03fc83dd.png?resizew=489)
(1)实验记录
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① | 打开a,关闭b,由长颈漏斗注入盐酸 | A中产生大量气泡 E中出现浑浊 | E中反应的离子方程式为: |
② | 当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧,产生白烟,内壁附着黑色、白色固体,G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定 有 |
③ | 取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入几滴CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有 |
①实验记录②中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是
②C中的试剂是
③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/4a986fbd-ac1b-42de-88e0-fd7ed36f460d.png?resizew=530)
(1)连接好装置后,若要检查
装置的气密性,其操作是先关闭______ 和______ ,打开______ ,在
中装入水后,用酒精灯微热
,观察到
中有气泡产生,移开酒精灯,
中导管有水柱形成,则说明
装置的气密性良好。
(2)请解释
中制取氨气的原理:_____________ 。
(3)装置
中盛放的试剂是______ 。
(4)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后,关闭分液漏斗活塞,点燃
处酒精灯,装置
中黑包固体逐渐变红,装置
中______ (填实验现象);从装置
中逸出的气体可以直接排入空气中,请写出装置
中发生反应的化学方程式:____________ 。
(5)反应结束后,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置
中,很快发现装置
中产生白烟,同时发现装置
中溶液发生倒吸流入装置
中,写出装置
中产生白烟的反应的化学方程式:______ ,装置G中溶液发生倒吸的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/4a986fbd-ac1b-42de-88e0-fd7ed36f460d.png?resizew=530)
(1)连接好装置后,若要检查
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/591d4ab9f60d596dfeb3a025fe6eabf4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/591d4ab9f60d596dfeb3a025fe6eabf4.png)
(2)请解释
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
(3)装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
(4)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后,关闭分液漏斗活塞,点燃
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
(5)反应结束后,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4c783bab7586f60dc14d4f10b6d5b12.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/10/1814307100090368/1816550191136768/STEM/48948419f43f448cb3f554deb84206c3.png?resizew=389)
已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
请回答下列问题:
(1)B中所装的试剂是____________________ ,F中碱石灰的作用是_____________________________________ 。
(2)实验时,检查装置气密性后,先打开K3、关闭K1,通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________ ,通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________ 。
(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________ (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂
③向其中加入0.1000 mol·L-1碘水,充分反应,当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI,假设测定过程中没有其他反应。
滴定时,滴定终点的现象是_________________________________ ,配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中,下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________
A烧杯中溶液转移至容量瓶中时,未洗涤烧杯
B定容时俯视刻度线
C定容时仰视刻度线
D容量瓶未干燥
E移液时有少量液体溅出
F溶解碘时放热,未冷却至室温就转移至容量瓶并定容
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/10/1814307100090368/1816550191136768/STEM/48948419f43f448cb3f554deb84206c3.png?resizew=389)
已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
(1)B中所装的试剂是
(2)实验时,检查装置气密性后,先打开K3、关闭K1,通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是
(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过
(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂
③向其中加入0.1000 mol·L-1碘水,充分反应,当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI,假设测定过程中没有其他反应。
滴定时,滴定终点的现象是
A烧杯中溶液转移至容量瓶中时,未洗涤烧杯
B定容时俯视刻度线
C定容时仰视刻度线
D容量瓶未干燥
E移液时有少量液体溅出
F溶解碘时放热,未冷却至室温就转移至容量瓶并定容
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为
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