【推荐1】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀离子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋	Cu2＋
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：
(1)步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是______，该步骤需控制溶液pH的范围是______。
(2)A溶液中主要含有的溶质是______。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0，该反应能自发进行的原因是ΔS______(选填“=”、“>”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn^2＋的浓度为______mg/L(常温下，K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17)。

【推荐2】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na₂SO₃和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na₂SeSO₃（硒代硫酸钠）；再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

注：①CdCl₂能与配位剂L形成配合物[Cd(L)_n]Cl₂
[Cd(L)_n]Cl₂＝[Cd(L)_n]²⁺＋2Cl^-；[Cd(L)_n]²⁺Cd²⁺+nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。
请回答：
（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）

（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。
②有关抽滤，下列说法正确的是______________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO₃^2-在碱性条件下生成HSe^-；②HSe^-与Cd²⁺反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO₃^2-＋_________＝HSe^-＋__________。
写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

下列说法正确的是__________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

【推荐3】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr₂O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是______。
(2)CrO和Cr₂O在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应______。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率填______(“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为______mol•L^-1，此时溶液中c(CrO)等于______mol•L^-1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已省略）。其中化合物A由两种元素组成，且1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题。

（1）A的组成元素是__________。
（2）写出A → B +D的化学方程式_________________。
（3）写出E → F在溶液中发生的离子方程式______________。

【推荐2】二元化合物X可由单质硫和浊液共热制得。取一定量X与稀硫酸恰好完全反应，生成0．08mol淡黄色沉淀和0．448L气体甲（已折算为标准状况）。
请回答：
（1）甲的电子式为_________________。
（2）X的化学式为_________________。
（3）X与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
（4）单质硫和浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（ ），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与浊液反应制X的化学方程式为_________________。
（5）气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除之外的阳离子_________________。

【推荐3】连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。

(1)仪器B的名称是___________。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)按气流方向完成合理的连接顺序：___________。
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。

A．为减小杂质的生成，应打开一段时间后再打开

B．从D中混合产物分离出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．为防止产品变质，应选择低温烘干的干燥方式

D．仪器F中的试剂可以是：X为溶液、Y为，目的是防止倒吸

(5)称取制得的产品溶于冷水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。
已知：将氧化为，自身被还原为。
①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为___________。

指示剂	条件电位(V)	颜色变化
		氧化态	还原态
亚甲基蓝	0.36	蓝色	无色
二苯胺	0.76	紫色	无色

②样品中的质量分数为___________%(杂质不参与反应，保留3位有效数字)。

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是________________；
（2）图中△H =_______kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的△H（写出计算过程）：________。

【推荐1】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数K_a1=5.4×10，K_a2=5.4×10。回答下列问题：
(1)向10 mL0.1mol·LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②随着苛性钠的加入，H^＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A．强酸性               B．弱酸性                  C．中性                  D．碱性
(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO₄标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化
A．硫酸               B．盐酸                  C．硝酸                  D．石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________；
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；
④滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。
(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC₂O₄ 组成的，已知Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca²⁺ 0.01 g。为了不形成CaC₂O₄ 沉淀，则C₂O₄^2-的最高浓度为______ mol·L。

【推荐3】回答下列问题
（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。
①开始反应时的速率A＞B②参加反应的锌的物质的量A=B
③反应所需要的时间B＞A④A中有锌剩余
（2）已知，CH₃COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液。
①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。
A．c(H⁺) B．c(H⁺)·c(OH^-)
C．D．
（3）取0.10mol CH₃COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
   
①n(H⁺)：a_____b；
②c(CH₃COO^-)：a_____b；
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；
（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10﹣11	4.9×10﹣10

请回答下列问题：
①CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。
②焦炉煤气中一般含有H₂S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤气中的H₂S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l mol•L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。