【推荐1】2023 年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
(1)工业上主要利用以下反应合成甲醇： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知在一定条件下该反应的= -akJ⋅mol^-1，ΔS=-bJ⋅mol^-1⋅K^-1(a>0，b >0)，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够发生的适宜温度T的取值范围 ___________K(用含a、b的代数式表示)。
(2)目前有多种用于工业捕集CO₂的方法，主要分为吸收(物理吸收、化学吸收、生物吸收)、吸附、深冷分离和膜分离等，也有将不同捕集方法相结合的方法。一种模拟脱除工业尾气中CO₂的示意图如图所示：

某温度下，吸收塔中H₂CO₃溶液吸收一定量的后，则该溶液的pOH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11   K_w=1×10^-a，用含a的代数式表示)。
(3)CO₂合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：CO₂直接加H₂合成甲醇；一类称为间接法：CO₂和H₂通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和H₂再合成甲醇。
I．CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-48.9kJ⋅mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂= +41.1 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)3CH₃OH(g)     ΔH₃=-90kJ⋅mol^-1
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是___________ (填字母)。

②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为6.8×10^-3，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，﹡表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应Ⅰ直接合成甲醇，将体积分数为a% CO₂、3a% H₂ 的进料气(含杂质气体)，以 Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强为50 bar(1 bar=100 kPa)发生反应I，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时， p(H₂) =___________bar，反应I的平衡常数K_p= ___________bar^-2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
(4)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________ ，理由是___________ 。

【推荐2】研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对落实“双碳目标”具有重要的意义。在一定条件下、与可发生如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
(1)反应II自发的条件是_______(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应III正、逆反应的活化能分别为、，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)某温度下，向一刚性容器中加入等物质的量和，发生反应III，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①下列说法正确的是_______。
a．a点时
b．60min内
c．相同条件下，减小CO浓度，增大
d．平衡后，向容器中继续加入和，重新达到平衡，转化率不变
②已知，其中、分别为正、逆反应速率常数。a点时，_______。
③70min时，升高温度，转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。
(3)在密闭反应器中通入和，分别在1MPa和5MPa下进行反应II和反应III。其和在含碳物质中的平衡组成(如的平衡组成为)受温度的影响如图所示：

①5MPa时，表示和平衡组成的曲线分别是_______、_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②当和平衡组成均为30%时，的平衡转化率为_______，该温度下反应III的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。