【推荐1】下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为_________________________________________。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

【推荐2】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置____________。C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
(2)用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
(3)C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

【推荐3】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族（用族序号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______________（用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______________________；

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_______________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法___________________________。

【推荐1】金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO₂)。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。
(2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl₄属于___________晶体。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(5)TiO₂晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。
   

【推荐2】C₆₀具有完美的球形结构。之后Si₆₀、N₆₀等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：
（1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C₆₀）的结构如右图所示，C₆₀属于___晶体；C₆₀分子中五元环与六元环的数目比为_____。

（已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。
（3）N₆₀的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）
A．共价键       B．离子键             C．氢键
D．范德华力       E．配位键             F．金属键
（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。
（5）金属M（相对原子质量为m）与N₆₀形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N₆₀，黑球代表金属M），若其晶胞边长为k pm，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则其密度为______g·cm^－3，该化合物中N₆₀的配位数为______。

【推荐2】钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以溶液为原料可制备三氯化六氮合钴(价)晶体等。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性：具有较强还原性，性质稳定；
制备实验步骤如下：
I．称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入的溶液。实验装置如图所示。

II．控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。
III．在一定条件下，经过一系列的操作制得。
(1)仪器的名称为___________。
(2)将仪器中的液体加入到三颈烧瓶中的操作是：___________。
(3)步骤I将转化过程中，先加浓氨水再加溶液目的是___________。
(4)步骤II中控制反应温度为的原因是___________。
(5)步骤III制得晶体的一系列的过程：加热浓缩、___________、过滤、洗涤并干燥。
(6)晶体中，离子中的的键角为左右，而分子独立存在时的键角为，请解释配合物中的键角比分子大的原因___________。

【推荐1】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Ni原子核外有__种运动状态不同的电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Se的第一电离能低于As，原因是___。
（3）NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则NO₂^-中大π键应表示为__。
（4）Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺，下列说法合理的是___。
A.Mn³⁺的价电子构型为3d⁴，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn²⁺的电子构型可知，Mn²⁺中不含成对电子
C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
D.Mn²⁺与Fe³⁺具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过图中的Born—Haber循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为___kJ•mol^-1，FeO晶格能为___kJ•mol^-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d点的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数为___pm。

（列出计算式即可）

【推荐2】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．             B．
C．       D．
(2)与两种含砷有机酸中沸点较高的是_______(填化学式)，原因为_______。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如下图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如下图2所示。

①M点原子分数坐标为_______。
②m=_______。
③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。
(4)的结构如下图所示。

图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。