【推荐1】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态价电子排布式为_______；
(2)和都是离子晶体，两种晶体熔点较低的是_______，原因是_______；
(3)铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示：

①原子B的分数坐标为_______；
②若该晶体密度为，以表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为_______cm。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	外围电子排布式为nsnnpn+2
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30
F	单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子。
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）。
(3)A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______。
(4)常温下AD₃是一种淡黄色液体。以下关于AD₃的说法中，正确的是___________
A.AD₃分子中只有非极性键       B.AD₃分子中各原子均达8e-稳定结构
C.AD₃的晶体属于分子晶体       D.AD₃液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为____________________
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH₃气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________。
A.配位键       B.极性共价键       C.非极性共价键       D.离子键

【推荐3】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为____________。
（2）在基态N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。
（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法正确的是_____。
A. (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl 中含四种离子        B. N₅⁺N₅^-属于化合物
C. 每个N₅^-中含有36个电子                    D. N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键
（4）BF₃分子空间结构为___________；在NH₃中N原子的杂化方式为_______。
（5）六氟合钛酸钾（K₂TiF₆）中存在[TiF₆]^2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_______________________。
（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____g·cm^-3（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【推荐1】Ⅰ.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H₂S溶解度为1∶2.6(体积)。下图为常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

(1)由图判断，H₂S的一级电离平衡常数为Ka₁=___________。
(2)25℃，HS^-电离程度小于水解程度，依据是：___________。
(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H₂S溶液中，滴定终点的离子方程式是___________。
(4)向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________。
Ⅱ.氧化还原法处理含HS^-的废水：向含HS^-的废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
(5)反应的离子方程式是___________。
(6)不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________。

(7)处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________

A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+

B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+

D．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3+> S

(8)催化重整法处理H₂S。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。

Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________。

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点明显高于其他三种卤化物，TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是_______。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃组成元素的电负性最大的为______(用元素符号表示)。
(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长apm，则该物质的化学式为______；晶体的密度ρ=______g•cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。
   
(5)我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒(结构如图所示)来抑制上述金属卤化物钙钛矿晶粒表面缺陷，其中σ键与π键数目之比为______，两个碳原子的杂化类型分别为______。
   

【推荐1】化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如图：

(1)A的分子式________﹔B→C的反应类型________。
(2)B的含氧官能团名称________；D中氮(N)的杂化方式_______。
(3)G的结构简式_______。
(4)F→G反应中乙醇可能发生的副反应方程式_______。
(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出任意一种该同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环；
②不能与Na₂CO₃反应生成CO₂；
③含有手性碳原子。

【推荐3】过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为_______。
(2)Ti可形成多种配合物。、、的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_______；中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。
(3)是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同，二者在常温下都是液体。分子的空间构型是_______，其中Ti原子采取_______杂化。
(4)如图为四方晶系的晶体结构：

●表示_______原子(填元素符号)，晶胞参数，底面边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为，则m的表达式为_______pm(列出计算式)。

【推荐1】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2)Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NH₃中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。
(3)CuSO₄溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1mol CN^‑中含有的π键数目为_____________。与CN^-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。
(4)CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu₂O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为。则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。

【推荐2】电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知、
(1)“酸浸”时，所用的稀酸是_______。
(2)“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

①内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②时，浓度上升的原因可能是_______。
(3)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。
(4)制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加，则加入溶液的体积至少为_______。

(5)的晶胞结构如图所示，每个周围最近且相等的在空间构成的形状为_______。

【推荐3】铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元素的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。
(1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹〜d⁹排布时，有颜色。则：[Mn(H₂O)₆]²⁺________(填“无”或“有”)颜色。
(3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示

①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。
②若图2的晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图3)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。
(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图4)，已知O^2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。(用含ɑ、N_A的代数式表示)