【推荐2】稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题：
(1)基态钪(Se)原子核外电子排布式为_______，M能层中能量不同的电子有_______种。
(2)铌的混合配体离子[Nd(H₂O)₆Cl₂]⁺中，配体是_______(填“微粒符号”)。
(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烧可发生如下反应：Sm+CH₂I-CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂↑。CH₂I-CH₂I中碳原子杂化轨道类型为_______，1molCH₂=CH₂中含有的σ键数目为_______。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_______。
(4)化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^-1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是________(填元素符号)。

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

(5)PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为_______。原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的_______(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为_______。

(7)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示。当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___cm。

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca₅(PO₄)₃F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I₁至I₅表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca₃(PO₄)₃F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO₄^3-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF₂晶胞结构如图所示，则CaF₂晶体中与Ca²⁺最近且等距离的Ca²⁺数目为_________；已知Ca²⁺和F⁻半径分别为a cm、b cm，阿伏伽德罗常数为N_A，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm⁻³(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

【推荐1】最近合成的一种铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)的沸点(1935℃)高于的沸点(130.2℃)原因是_______。
(3)Fe可以与CO、NO、等多种微粒形成配合物。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②写出的一种等电子体分子_______。
(4)溶液中含有的微粒内部及微粒间作用力除共价键外还有_______，溶质阴离子的中心原子杂化轨道类型为_______。
(5)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶胞中As原子1分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_______。

【推荐2】明代宋应星《天工开物·铜》写道：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写﹝泻﹞为铸铜。初质则一味红铜而已。”回答下列问题：
(1)古人描述的倭铅的主要成分不是铅，而是一种位于第四周期的过渡元素，其基态原子的第三能层的能级全部排满，其原子外围电子的轨道表示式：___。
(2)在CuSO₄溶液中加过量氨水后再向该溶液中加入一定量乙醇会析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，写出此过程中蓝色絮状沉淀滴加过量氨水的离子反应方程式_____，[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中与Cu²⁺形成配位键的原子是___(填元素符号)，若要确定[Cu(NH₃)_4]SO₄·H₂O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___实验。
(3)含有钠元素的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____。
(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu⁺的配位数为_______，
②已知：底边a=b=0.524nm，高c=1.032nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是____g•cm^-3(列出计算表达式即可)。

【推荐3】如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物，从而萃取水中的铜离子。

图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu²⁺CuA₂+2H⁺
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)有机物HA中，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是_______。
(3)螯合物中的氮原子杂化方式为_______，氧原子的杂化方式为_______。
(4)下列关于螯合物的说法中，正确的是_______(填序号)。
①中O的配位能力比N强
②与配位的4个原子可能呈平面构型
③既溶于水又溶于有机溶剂
④每个分子中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是_______。
(6)金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数，，，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

该晶体的化学式为_______，密度为_______(结果保留两位有效数字)。

【推荐1】铈[外围电子排布(n-2)f¹(n-1)d¹ns²]是原子序数为58的一种最早有实际用途的稀土元素，铈及其化合物的用途十分广泛。
(1)硝酸铈铵Ce(NH₄)₂(NO₃)₆中，N的杂化方式为___；Ce、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___。
(2)已知CeX₃的熔点为CeF₃：1460℃、CeCl₃：848℃、CeBr₃：732℃、CeI₃：760℃，依F、Cl、Br、I顺序，从CeX₃中化学键的离子性和共价性说明熔点的变化原因__。
(3)铈的一种氧化物具有独特的晶体结构和较高的储存和释放氧的能力，可形成氧空位具有催化氧化性能，有着十分广阔的应用开发前景，其晶体结构如图所示：

①这种铈的氧化物的化学式为__；晶胞中氧离子的配位数为__。
②若该铈的氧化物的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则最近的两个氧离子之间的距离为__nm。(用ρ、N_A表示，不必化简)
③计算六个面心铈离子与图中虚线立方体中的八个氧离子组成的二十四面体体积__cm³。

【推荐2】铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
(1)有机铁肥的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子的价电子排布图为__________；它所含非金属元素原子除外的第一电离能由小到大的顺序是________________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
钛在元素周期表中的位置是___________。
工业上可用常温下呈液态与高温下反应制备钛单质，同时生成，详细解释熔点比低很多的原因_______________________。
(3)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与原子距离最近且相等的原子个数为________；若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是________用含和的计算式表示，不必化简。
   

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1)下列叙述正确的是___________（填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：______，E原子的配位数为：_______。
   
(3)E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式__________________________,___________________。
(4)X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是______、______。两者沸点的关系为X___Y（>,或<），原因是_____________________________________________________。