【推荐3】ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为______。
(2)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_____P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_____。
(3)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_____个。
②已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为N_A，CdSe的摩尔质量为191g•mol^-1。则CdSe晶体的密度是_____g•cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(4)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如图。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。
①已知H₂SeO₃是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd²⁺转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_____。
②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺()做溶剂降低Cd²⁺浓度，从结构的角度分析原因：_____。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

元       素		O	P
电离能kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态O²⁺再失去一个电子比气态P²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

【推荐2】自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：P<O<F	B．元素的第一电离能：C<N<O
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl

(2)基态Cu原子核外电子运动状态有___________种，其核外电子排布式中未成对电子数为___________个。
(3)钌(Ru)一多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。

(4)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(5)比更稳定的原因是___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态，F元素最外层只有一个电子，焰色反应为蓝绿色。

回答下列问题：
(1)基态A原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。D元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态原子与F同周期且最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)。E元素位于元素周期表___________区。
(2)B元素名称是___________。新型漂白剂中C元素的化合价为___________。C元素能形成两种常见单质，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________。
(3)元素E与F的第二电离能 I₂(F)>I₂(E)的原因是___________。
(4)E的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母序号)。

【推荐1】卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为_______。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子_______(填化学式)。
(3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。

①NaCl的熔点为801℃，远高于AlCl₃的192℃，原因是_______。
②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度来解释这一现象_______。
(4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是_______(填标号)。
A.SCl₂、PCl₅均属于非极性分子
B.PCl₃、S₂Cl₂的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.NF₃、S₂Br₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I^-采取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。

①Ag⁺填充在I^-构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______。
②γ－AgI晶胞的密度为ρg•cm^-3，则晶胞中两个最近的Ag⁺之间的距离为_______nm(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】3-氯靛红酸酐()是重要的材料中间体，其制备流程图如下：

   

已知：   


(1)3-氯靛红酸酐的分子式为_____，苯环上碳原子的杂化方式为_____；
(2)有机物B的名称为_____，写出符合下列条件有机物B的所有同分异构体的结构简式_____；
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位       b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是_____；
(4)⑥的反应类型是_____，⑥的主要目的是_____；
(5)⑧的反应试剂和条件为_____；F中含氧官能团的名称为_____；
(6)以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式_____。

【推荐3】（1）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：。
①配合物中，与形成配位键的原子是__________（填元素符号）。
②中原子的杂化轨道类型是________；含有键的数目为_______。
（2）分子中，原子的杂化轨道类型是__________；写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子：___________（填一个即可）。
（3）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。

氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________，该原子与相邻原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号与相邻形成的键角。

【推荐1】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。
(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。

(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。
(4)某含钴配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。
(5)已知CoCl₂的颜色变化情况如下：

则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl₂的意义是____。
(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O^2-相邻的O^2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。

【推荐3】铜元素是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现和使用的金属。
回答下列问题：
(1)金属铜晶体的原子堆积模型属于________(填堆积模型名称)，其原子的空间利用率为_______。
(2)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因，是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如：Fe^3＋呈黄色、Fe^2＋呈绿色、Cu^2＋呈蓝色等；预测Cu^＋为_____色，原因是_____。
(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为________，该晶体中原子之间的作用力是________。
(4)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是________；若A的原子坐标是(0，0，0)，B的原子坐标是(0，1，0)，则C的原子坐标是________；设晶胞参数为a pm，则该铜的氯化物晶体的密度为________ g·cm^－3。(用含a和N_A的式子表示，N_A为阿伏加 德罗常数)