A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：
回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__ 族，其高价态离子核外有__ 个未成对电子。
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______ （用离子符号表示）。
(3)A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______ 。
(4)常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是___________
A.AD3分子中只有非极性键 B.AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体 D.AD3液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为____________________
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________ ；该过程总的离子反应式为________________ 向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________ 。
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
元素 | 相 关 信 息 |
A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
C | 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等 |
D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
E | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
F | 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色 |
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是
(3)A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
(4)常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是
A.AD3分子中只有非极性键 B.AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体 D.AD3液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
更新时间：2017-03-22 12:37:51
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________ , W的阴离子符号是_____ 。
（2） Z的单质的结构式为________ 。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______ 。
（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________ （各举一例）。
（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______ 。
（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。
① 甲的化学式为________ 。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________ 。
（1）Y在周期表中的位置是
（2） Z的单质的结构式为
（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为
（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：
（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。
① 甲的化学式为
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________ 。
中C原子的杂化方式为___________ 。
(2)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物
的空间构型为___________ ，与水发生水解反应的化学方程式为___________ 。
(3)E位于元素周期表的___________ 区。
(4)已知常温下
的水解常数
。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性，
___________ (填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将
盐酸与
溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________ (小数点后保留4位数字)。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为
中C原子的杂化方式为(2)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物
的空间构型为与水发生水解反应的化学方程式为(3)E位于元素周期表的
(4)已知常温下
的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显
盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______ ，E3+价电子轨道表示式为_______ 。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)，第一电离能D_______ (填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______ 。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______ (填化学式)，理由是_______ 。
(4)F元素可能的性质_______ (填标号)。
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)E元素在周期表中位置为
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是
(4)F元素可能的性质
| A．其单质可作半导体材料 |
| B．存在-3、+3、+5等多种化合价 |
| C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D．单质还原性弱于磷单质 |
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
【推荐1】硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题
(1)基态Ga原子的电子排布式为___________ 。
(2)常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和___________ (填化学式)。NF3和NF3BF3中F-N-F的键角大小是NF3___________ NF3BF3(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。___________ 。
②X晶体内含有的作用力有___________ (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
(4)解释H2N-NH2，HO-OH，H3C-CH3中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C___________ 。
(1)基态Ga原子的电子排布式为
(2)常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和
(3)一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。
②X晶体内含有的作用力有
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
(4)解释H2N-NH2，HO-OH，H3C-CH3中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】甲基叔戊基醚
(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇
(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(
为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应
反应ii：
反应iii：
(1)磷钼酸
可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第VIB族，核外电子排布与
相似。
①基态钼原子的价层电子排布式为_______ 。
②完成化学方程式：
_______ 
(2)比较
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究衣明：用不同浓度(13%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为
的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到
随时间
的变化曲线如图所示。
①用
的磷钼酸浸渍时，在
内，
的平均生成速率为_______ 。
②下列仿关说法正确的有_______ 。
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小
C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应
和ii的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入
不变
(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比
(甲醇
与烯烃
的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当起始浓度
时，测得平衡时和的
随的变化曲线如图。
①曲线呈现如图所示变化的原因是_______ 。
②当
时，计算反应I的平衡常数_______ (写出计算过程)。
(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：反应
反应ii：
反应iii：
(1)磷钼酸
可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似。①基态钼原子的价层电子排布式为
②完成化学方程式：
(2)比较
(填“>”、“<”或“=”)。(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究衣明：用不同浓度(13%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为
的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。①用
的磷钼酸浸渍时，在内，的平均生成速率为②下列仿关说法正确的有
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应
和ii的正、逆反应速率都减小E．达到平衡后，加入
不变(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比
(甲醇与烯烃的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当起始浓度时，测得平衡时和的随的变化曲线如图。①曲线
呈现如图所示变化的原因是②当
时，计算反应I的平衡常数
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为___________ 色。
(2)基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________ ，其核外电子排布式中未成对电子数为___________ 个。
(3)钌－多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是___________ ，已知虚线框内五个原子共平面，则①号N原子的杂化类型为___________ 。
(4)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2-数之比为___________ 。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________ 。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________ g/cm3(写出含a和NA的计算表达式)。
(1)焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为
(2)基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是
(3)钌－多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是
(4)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2-数之比为
您最近一年使用：0次
