【推荐1】铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)①铁元素在周期表中的位置是___________，铜的基态原子核外电子排布式为___________。
②元素铁与铜的第二电离能分别为：kJ⋅mol、kJ⋅mol，比大的原因是___________。
(2)的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以、合成，活性铁是常用的催化剂，铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
②图1晶胞的棱长为a pm(1pmcm)，则其密度___________g·cm(用含的代数式表示)。
(3)二茂铁，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5~173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为___________。
(4)蓝矾()的结构如下图所示：

图中虚线表示___________，的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。

(6)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是___________。

氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待：该晶体储氢后的晶胞结构与的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。

【推荐2】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	－85.5	115.2	＞600(分解)	－75.5	16.8	10.3
沸点/℃	－60.3	444.6		－10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______g·cm^－3。

【推荐3】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)O和S处于同一主族。H₂O及H₂S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。
   
①H₂O分子中的键长比H₂S中的键长短，其原因是________。
②H₂O分子中的键角∠HOH 比H₂S分子中的键角∠HSH 大，其原因是________。
(2)单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na₂S₃。S₃^2-的空间构型为______，中心原子的杂化方式为_______。
(3)噻吩(    )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有______个σ键。
②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为________。
③噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(     )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_________。
(4)冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长(定义氢键的键长为O—H…O的长度)为_____cm（列出计算式即可）。（0℃时冰密度为0.9g/cm³。）
   

【推荐3】氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有________种。
与汞共热可制得。
的几何构型为________，中键和键的个数比为________。
已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为______。
分子中B原子的杂化轨道类型为_______，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________。
由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是________填离子符号。
氮化硼晶体结构如图所示：

该晶体中含有的微粒间作用力为________。
图中N原子的坐标参数为；；；________。
已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为acm，为阿伏加 德罗常数的值，其密度为________列出计算式即可。

【推荐1】碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为_______。
（2） N、O、P三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称，下同），电负性最大的是______。
（3）丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________。
（4）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有__________。
a.范德华力     b．离子键       c．δ键        d.π键        e．配位键
（5）Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm 。则熔点FeO_______ (填“< ”、“> ”或“=” ) NiO，原因是_____________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm³，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm （用含ρ的代数式表示．设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态的电子排布式为____________________。
(2)实验室用溶液、苯酚()检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(3)是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是__________(填“＞”或“＜”)，原因是____________________。
(4)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为__________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图1所示，该化合物的化学式为__________。若晶胞底边长为，高为，则这种磁性炎化铁的晶体密度为__________(用含a、c和的式子表示并化到最简)。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与的最短核间距为__________。

【推荐3】Ⅰ.和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。
(3)、熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)可与结合生成，水中的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。

(5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：
(6)比稳定，试从原子结构角度解释原因_______。
(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_______。
(8)镉晶胞如图3所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_______(用含N_A、的代数式表示)；镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含的代数式表示)。

【推荐1】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
1．(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。
2．(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。
3．(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。
4．(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO₂中Si原子采取____杂化。
5．(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm³ (列出计算式即可)。

【推荐2】氧元素占地壳总质量的，是地壳中最丰富，分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，可形成多种重要的单质和化合物．
(1)分子的中心原子的杂化方式为__________；其分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的离子有______________(写出一种即可)．
(2)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同．的沸点高于的原因是__________________________________；可与通过配位键形成，该离子中的配位数是_____________
(3)氧元素可分别与和形成低价态氧化物和．

①立方晶胞结构如图1所示．则每个周围最近且距离相等的有___________个；与紧邻的所有构成的几何构型为__________．
②立方晶胞结构如图2所示，若与之间最近距离为，则该晶体的密度为________ (用含a、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)．

【推荐3】中国科学院上海微系统与信息技术研究所发明了一种新型基于单质碲和氮化钛电极界面效应的开关器件，该研究突破为我国发展海量存储和近存计算在大数据时代参与国际竞争提供了新的技术方案，该成果荣获2022年度中国科学十大进展。回答下列问题：
(1)工业上以铜阳极泥(主要成分)为原料提取碲(Te)，涉及如下反应：
Ⅰ．，
Ⅱ．
下列说法正确的是

A．中元素的化合价是+2价

B．氧化性强弱顺序为：

C．II中氧化剂是，氧化产物是

D．生成理论上转移电子

(2)氧、硫、硒、碲在周期表中位于同一主族。
①补全基态碲原子的简化电子排布式：___________，
②碲的最高价氧化物的水化物碲酸的酸性比___________(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入气体，若反应中生成的与的物质的量之比为2:1，写出反应的化学方程式___________。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
   
①碳原子的杂化类型有___________种。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键             b．配位键             c．金属键
d．共价键             e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为___________。(用含的代数式表示)