钌(Ru)是地球上丰度最小的元素，钌的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。从某种失效的钌催化剂(主要成分为Ru、ZnO、
、有机物等)中回收钌的工艺流程如下：
的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：
(1)“煅烧”的目的是___________ 。
(2)“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为
的化学方程式为___________ 。
②
固体过量会导致钌的回收率降低，原因是___________ 。
(3)“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是___________ 。___________ 。
(5)钌多活性位点催化剂(
)可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。___________ 。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是___________ 。
③分析图2-a推测
的“吸附解离”主要发生在___________ (填“钌原子”、“钌团簇”或“NiO”)位点上，若有
参与该过程，则变化的能量为___________ kJ(保留1位小数：已知：
)。
④分析图2-b并说明
的脱附主要发生在NiO表面的原因___________ 。
、有机物等)中回收钌的工艺流程如下：
的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：(1)“煅烧”的目的是
(2)“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为
的化学方程式为②
固体过量会导致钌的回收率降低，原因是(3)“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是
(5)钌多活性位点催化剂(
)可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是
③分析图2-a推测
的“吸附解离”主要发生在参与该过程，则变化的能量为)。④分析图2-b并说明
的脱附主要发生在NiO表面的原因
更新时间：2024-05-16 17:04:16
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________ ，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________ (写化学式)。
(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________ 。
(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________ 。
(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：
①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______ (填标号)。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．蒸馏水
②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________ 。
③E处尾气处理装置应选用________ (填标号)。
请回答下列问题：
(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为
(2)写出“氨溶”离子方程式：
(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是
(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：
①A、B、C中加入的试剂顺序依次为
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．蒸馏水
②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是
③E处尾气处理装置应选用
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】三氯化铬
是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
沸点为
，有毒，易水解。
(1)“热分解”发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“热反应”制无水
的实验装置如图所示(
中加热装置略)。
的目的是___________ 。
②A中仪器X的名称是___________ ，其作用是___________ 。
③E中收集的物质含有___________ (写化学式)。
④尾气经___________ 处理后可循环使用。
(3)已知
配合物
，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如
晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取
该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的
溶液，得到2.
白色沉淀。
①中存在的化学键有___________ (填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为___________ 。
是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
沸点为，有毒，易水解。(1)“热分解”发生反应的化学方程式为
(2)“热反应”制无水
的实验装置如图所示(中加热装置略)。
的目的是②A中仪器X的名称是
③E中收集的物质含有
④尾气经
(3)已知
配合物，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.白色沉淀。①
中存在的化学键有a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某小组研究溶液中
与
(亚硝酸根)、
的反应。
资料：
在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用_______ 溶液检出溶液中含有
，现象是_______ 。
②甲认为是
氧化了溶液中的.乙对比a、b的实验现象认为不是主要原因，理由是_______ 。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下与反应生成了和NO。写出该反应的离子方程式_______ 。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。
①实验Ⅲ的操作和现象是_______ 。
②写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
ⅲ中出现棕色的原因是_______ 。
(4)实验结论：_______ (至少写出两条)
与(亚硝酸根)、的反应。| 实验Ⅰ | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
 |   溶液(  ) |  溶液(  ) | a.逐滴加入溶液至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化 |
 溶液(加NaOH溶液至) | b.逐滴加入溶液至1mL，无明显变化。 | ||
在溶液中呈棕色。(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用
，现象是②甲认为是
氧化了溶液中的.乙对比a、b的实验现象认为不是主要原因，理由是与反应生成了和NO。写出该反应的离子方程式(2)研究现象a中的棕色溶液。
提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的
或发生了反应。进行实实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。①实验Ⅲ的操作和现象是
②写出该反应的离子方程式
(3)研究酸性条件下，溶液中
与、的反应。| 序号 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 取 的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且 ，再加入 溶液1mL | 溶液立即变为棕色 |
| ⅱ | 取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入 溶液1mL | 无明显变化 |
| ⅲ | 分别取1mL 的溶液与1mL 的溶液混合，再加入一滴浓硫酸(混合后溶液 ) | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
(4)实验结论：
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐1】工业上，利用水煤气(主要成分为
)合成
，向
的恒容密闭容器中加入
和
，在一定温度下只发生反应
，
后反应达到平衡状态，测得放出的热量为
。
(1)从反应开始至恰好达到平衡状态时，的平均反应速率
_______ 。
(2)在温度不变条件下，上述反应达到平衡后，再向容器中充入
和
，此时
______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)对于上述反应，
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①
的大小关系是
______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
②A、B、C三点对应的平衡常数
的大小关系是______ 。
③在不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中活化分子百分数最大的是______ 点。
(4)上述反应的反应速率(v)随时间(t)的变化关系如图所示，若
、
时刻只改变一个条件，下列说法错误的是_______ (填字母)。
A．在时，采取的措施可以是升高温度
B．在时，采取的措施可以是增大的浓度
C．在
时，容器内的转化率是整个过程中的最大值
(5)实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为_______ K和______ s。
(6)下列叙述中能说明反应
达到平衡状态的是_______(填字母)。
)合成，向的恒容密闭容器中加入和，在一定温度下只发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得放出的热量为。(1)从反应开始至恰好达到平衡状态时，
的平均反应速率(2)在温度不变条件下，上述反应达到平衡后，再向容器中充入
和，此时(填“>”、“<”或“=”)。(3)对于上述反应，
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①
的大小关系是(填“>”、“<”或“=”)。②A、B、C三点对应的平衡常数
的大小关系是③在不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中活化分子百分数最大的是
(4)上述反应的反应速率(v)随时间(t)的变化关系如图所示，若
、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是A．在
时，采取的措施可以是升高温度B．在
时，采取的措施可以是增大的浓度C．在
时，容器内的转化率是整个过程中的最大值(5)实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为
(6)下列叙述中能说明反应
达到平衡状态的是_______(填字母)。A．断裂 的同时生成 | B．恒容条件下，体系压强不再变化 |
| C．恒容条件下，气体的密度不再变化 | D． |
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【推荐2】
转化为
有直接氯化法和碳氯化法。
(1)在
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①则反应
的ΔH为_______ 
，K=_______ 。
②配合物
有多种不同结构的晶体，其中有一种结构为绿色晶体，已知
该绿色配合物与足量溶液反应，生成2molAgCl沉淀，则该绿色配合物的配体为_______ 。
(2)一种通过
和
的相互转化脱除
的原理如图1所示，脱除的总反应为：_______ 。
(3)
在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量
)中的反应，实现的脱除，常见的催化剂有
等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为
的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在催化下，的脱除机理如图3所示。
①晶体
的化学式为_______ 。
②
原子基态核外价电子排布式_______ ；
③转化IV中，元素化合价的变化为_______ 。
④脱除时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，的脱除率会降低，原因除高温下不利于的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是：_______ 。
转化为有直接氯化法和碳氯化法。(1)在
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①则反应
的ΔH为，K=②配合物
有多种不同结构的晶体，其中有一种结构为绿色晶体，已知该绿色配合物与足量溶液反应，生成2molAgCl沉淀，则该绿色配合物的配体为(2)一种通过
和的相互转化脱除的原理如图1所示，脱除的总反应为：(3)
在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量)中的反应，实现的脱除，常见的催化剂有等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在催化下，的脱除机理如图3所示。①晶体
的化学式为②
原子基态核外价电子排布式③转化IV中，
元素化合价的变化为④脱除
时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，的脱除率会降低，原因除高温下不利于的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是：
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】近日，科学家发现通过光照射铑(Rh)纳米粒子，优化
甲烷化反应。甲烷化涉及主要反应有：
主反应：
副反应：
(1)已知：
，几种可燃物燃烧热的
数据如下表。
___________ (用含a、b、d的字母表示)。
(2)在恒温恒容反应器中充入
和，假设只发生主反应，下列叙述错误的是___________(填字母标号)。
(3)近日，研究人员向两个反应室中均加入少量的
催化剂，并分别通入和
的混合气体，分别用高频率紫外LED灯照射、300℃热源加热，测得转化率、
选择性与时间关系如图所示(提示：的选择性等于甲烷的物质的量与和总物质的量之比，相当于的收率)。
①以热源加热至
时生成的为___________ 
。
②根据图甲数据可知，LED光源的的转化速率约等于热源的的转化速率___________ (填整数)倍。实验结果表明，要提高的收率，宜选择条件是___________ (填“光源”或“热源”)。
(4)研究人员利用如图所示的反应机理，解释图甲所示的实验结果，光催化条件下选择性高、反应速率大的根本原因是___________ 。
(5)
时，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始总压强为
，测得的平衡转化率为50%，的选择性为
，则该温度下，上述主反应的平衡常数
为___________ (列出计算式即可，要求带单位)。
甲烷化反应。甲烷化涉及主要反应有：主反应：
副反应：
(1)已知：
，几种可燃物燃烧热的数据如下表。| 物质 |  |  |  |
燃烧热的 | b | c | d |
(用含a、b、d的字母表示)。(2)在恒温恒容反应器中充入
和，假设只发生主反应，下列叙述错误的是___________(填字母标号)。| A．加入高效催化剂，能提高单位时间内的产率 |
| B．混合气体的压强不随时间变化时达到平衡状态 |
C．反应体系中甲烷体积分数小于 |
| D．体系中体积分数不变时一定达到平衡状态 |
催化剂，并分别通入和的混合气体，分别用高频率紫外LED灯照射、300℃热源加热，测得转化率、选择性与时间关系如图所示(提示：的选择性等于甲烷的物质的量与和总物质的量之比，相当于的收率)。 ①以热源加热至
时生成的为。②根据图甲数据可知，LED光源的
的转化速率约等于热源的的转化速率的收率，宜选择条件是(4)研究人员利用如图所示的反应机理，解释图甲所示的实验结果，光催化条件下
选择性高、反应速率大的根本原因是 (5)
时，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始总压强为，测得的平衡转化率为50%，的选择性为，则该温度下，上述主反应的平衡常数为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最 小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______ 用元素符号表示)。
（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______ 。
（3）F原子的外围电子排布式为_______ ，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______ (填写“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_______
（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示
若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键长 为a cm, NA表示阿伏伽德罗常数）,则该晶胞中含有_____ 个A原子，该晶体的密度是_____ g/cm
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是
（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为
（3）F原子的外围电子排布式为
（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是
（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示
若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键长 为a cm, NA表示阿伏伽德罗常数）,则该晶胞中含有
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】钼
及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和
的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。
在“焙烧”过程中转化为
；
②钼酸铵
为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
(1)
与
同族，基态
原子的价层电子排布式为__________ 。
(2)“焙烧”中元素转化为
，同时有
生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________ 。
(3)下列说法正确的是__________（填标号）。
(4)
中存在的相互作用有__________（填标号）。
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________ 。
(6)
该镍钼矿（元素的质量分数为
）通过该工艺最终得到
钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________ 
。（保留一位小数，产率=
）
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________ ，原子周围与之等距离的原子个数为__________
及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。
在“焙烧”过程中转化为；②钼酸铵
为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。(1)
与同族，基态原子的价层电子排布式为(2)“焙烧”中
元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：(3)下列说法正确的是__________（填标号）。
A．电负性： |
B．离子半径： |
C．第一电离能： |
D．基态 中成对电子数与未成对电子数之比为 |
(4)
中存在的相互作用有__________（填标号）。| A．分子间作用力 | B．金属键 |
| C．共价键 | D．离子键 |
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到
，洗涤时所选用的最佳试剂为(6)
该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为。（保留一位小数，产率=）(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在
原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为原子周围与之等距离的原子个数为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】我国科学家选取了33个土壤样本，分别测定大量元素(N、Ca、K、Fe、P)、微量元素(Mn、Zn、Cu、Co、Sn)和重金属(Pb、Cr、Ag、Cd、Hg)的含量，研究表明：15种矿物元素中，5种元素(P、Cu、Zn、Co、Pb)的含量与地理位置有关。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充___________ 个电子，基态钾原子的核外电子云有___________ 个伸展方向。
(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________ (填化学式)。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，在ZnCO3中，阴离子空间构型为___________ 。
(5)已知KH2PO4是次磷酸的正盐， H3PO2的结构式为___________ ，其中P采取___________ 杂化方式。
(6)某磷青铜晶胞结构如下图所示：
①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，
，)。则P原子的坐标参数为___________ 。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________ 个。
③若晶体密度为ag•cm3，最近的Cu原子核间距为___________ pm(用含NA和a的代数式表示)。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为
(2)基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充
(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，在ZnCO3中，阴离子空间构型为
(5)已知KH2PO4是次磷酸的正盐， H3PO2的结构式为
(6)某磷青铜晶胞结构如下图所示：
①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，
，)。则P原子的坐标参数为②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有
③若晶体密度为ag•cm3，最近的Cu原子核间距为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________
（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________ 。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝________________
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cd（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 6.5 | 1.5 | 7.2 | 8.2 |
| 沉淀完全的pH | 9.9 | 3.3 | 9.5 | 10.6 |
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为
（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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【推荐2】氧化锌为白色固体，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：
(1)为加快步骤①的浸取速率，下列措施中无法达到目的是_____ (填字母)。
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌
d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度
(2)反应②中除掉的杂质离子是_____ (填离子符号)，发生反应的离子方程式为：_____ 。
(3)加入高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_____ 。
(4)步骤③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____ 。
(5)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3•xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x＝_____ 【ZnCO3、Zn(OH)2的相对分子质量分别为：125、99】。
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：
(1)为加快步骤①的浸取速率，下列措施中无法达到目的是
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌
d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度
(2)反应②中除掉的杂质离子是
(3)加入高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是
(4)步骤③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
(5)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3•xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x＝
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【推荐3】钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：
②常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________ 。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为___________ 。
，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是___________ 。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4 (稀溶液)
[Pd(NH3)4]Cl4 (稀溶液)
[Pd(NH3)4]Cl2(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________ (填化学式)。
(6)N2H4的电子式为___________ 。
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH3)4]Cl2生成海绵钯的化学方程式为___________ 。
②常温下，
，。回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为
，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4 (稀溶液)
[Pd(NH3)4]Cl4 (稀溶液)[Pd(NH3)4]Cl2(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为(6)N2H4的电子式为
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH3)4]Cl2生成海绵钯的化学方程式为
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