【推荐1】在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。
(1)基态核外电子能级共___________个。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为___________；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为___________；NH₃的空间构型___________；易溶于水的主要原因是___________；
(4)C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为___________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有___________个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________。
A．Cu   Ag   Au        B．Zn   Ti   Mg   C．Na   K   Fe     D．Po

(5)某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度ρ=___________g·cm^-3.(只需写出表达式，不需要计算)

【推荐2】研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(2)可用于配制黄色颜料，的配位数是___________，其配体的空间结构为___________。
(3)能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验。

①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为___________。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键             B．配位键             C．氢键             D．共价键
(4)一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐1】钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。
（2）现代化学中，常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图。H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为__________；上述反应每生成1molMnO₄^-，S₂O₈^2- 断裂的共价键类型及其数目为_____________________；与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________（写两种）。

（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为___________；实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol^-1，其原因可能是_________________。

（5）与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X²⁺、X³⁺、O^2-的个数比为_____________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_________nm （用含d和N_A的代数式表示）

【推荐2】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中碳原子的核外电子排布图。

请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH₃，可生成配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为_____g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

【推荐3】碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
(1)对于碱土金属元素、、、、，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_______。
A.原子半径       B.单质的硬度       C.第一电离能
(2)①铍与相邻主族的_______元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有_______填标号。
A.都属于p区主族元素             B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大             D.氯化物的水溶液pH均小于7
②是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_______，阴离子中心原子杂化方式为_______。
(3)位于元素周期表第五周期，第ⅡA主族，是人体必需的微量元素，是其重要的化合物之一。的价电子排布式为_______。
(4)和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①原子周围距离最近且相等的Ni原子有_______个，若晶胞边长为，则核间距为_______pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为_______(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为；设代表阿伏加德罗常数的值)。