【推荐2】的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，

序号	溶液N	C中实验现象
Ⅰ	溶液()	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ	溶液(含少量稀，)	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ	一定浓度的溶液	溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ	(含有一定浓度的溶液，)	溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多

(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______。
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离_______。
②完善下列离子方程式：_______。
___________________________________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。
(7)实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：___。

【推荐1】有机物K合成路线如下图 (部分条件已省略)。

已知：
①
②(表示烃基)。
请回答下列问题。
(1)K的分子式为_______。
(2)A中官能团的名称是_______，G→H的反应类型是_______。
(3)B→D的化学方程式为_______。
(4)F→G中NaOH的作用是_______。
(5)D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：_______。(元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5)
(6)由J生成K可以看作三步反应，如下图所示。

①P中有两个六元环结构。P的结构简式为_______。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是_______。
(7)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______。
a．1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3

【推荐3】第III A主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。
(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B₂H₆，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B₂H₆的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B₃N₃H₆，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。
(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na₃AlF₆，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)₃ + 3NaOH + 6HF = Na₃AlF₆ + 6H₂O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。
(4)AlF₃，AlCl₃熔点分别为1290 ^oC和192 ^oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。
(5)H₃BO₃晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318 pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H₃BO₃分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-Ⅴ A族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a = 318 pm，c = 517 pm。该GaN晶体的密度ρ =_______ g·cm^-3。(只列计算式，N_A表示阿伏加德罗常数)

【推荐3】连二硫酸锰(MnS₂O₆)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰(MnSO₄)是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取MnS₂ O₆和MnSO₄的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。

   

已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。
②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS₂O₆·4H₂O。
③连二硫酸钡(BaS₂O₆)易溶于水，氢氧化锰[Mn(OH)₂]难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，该仪器中装入的试剂最好为___________(填标号)。
A．稀盐酸   B．70%的浓硫酸   C．98%的浓硫酸   D．稀硝酸
(2)连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，装置B的作用为___________。
(3)从实验后过滤所得的反应混合液(含有少量杂质MnSO₄)中得到纯净的MnS₂O₆溶液的操作方法和除杂的反应原理为___________。
(4)由MnS₂O₆溶液得到MnS₂O₆·4H₂O晶体的操作方法是___________。
(5)测定MnS₂O₆中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)，滴定终点时消耗bmL标准溶液。

   

①下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。(填标号)
A．滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③产品中锰的质量分数是___________(列出计算式)。