电解金属锰阳极渣(主要成分
，杂质为
、
、
元素的化合物)和黄铁矿
为原料可制备
，其流程如图所示：
已知
、
(1)“酸浸”时，所用的稀酸
是_______ 。
(2)“酸浸”过程中，
、
的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
①
内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______ 。
②
时，
浓度上升的原因可能是_______ 。
(3)若“净化”过程中
的浓度为
，则此时
的浓度为_______ 
。
(4)
制取的一种流程如图，在搅拌下向
溶液中缓慢滴加
，则加入
溶液的体积至少为_______ 
。
(5)
的晶胞结构如图所示，每个
周围最近且相等的在空间构成的形状为_______ 。
，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：已知
、(1)“酸浸”时，所用的稀酸
是(2)“酸浸”过程中，
、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。①
内，浸出Mn元素的主要离子方程式为②
时，浓度上升的原因可能是(3)若“净化”过程中
的浓度为，则此时的浓度为。(4)
制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加，则加入溶液的体积至少为。(5)
的晶胞结构如图所示，每个周围最近且相等的在空间构成的形状为
22-23高三上·江苏·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022-12-04 16:25:38
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相似题推荐
解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。其制备流程如图所示：
(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于_______ 氧化物(填“酸性”“两性”或“碱性”)，其用途很广泛，请写出一种：_______ 。如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有_______ 个A-B键。
(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Ni(OH)2，“氧化”过程中发现所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H2O2的分解速率、②_______ 。以下_______ (填序号)可以检验“氧化”过程已完全。
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．NaOH溶液
(3)Ni2+易形成[Ni(NH3)6]2+配合物，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有_______ 种。
(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO3·3H2O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：_______ 。
(5)用x吨含3MgO·2SiO2·2H2O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg2(OH)2CO3](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为_______ ×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。
(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于
(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Ni(OH)2，“氧化”过程中发现所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H2O2的分解速率、②
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．NaOH溶液
(3)Ni2+易形成[Ni(NH3)6]2+配合物，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有
(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO3·3H2O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：
(5)用x吨含3MgO·2SiO2·2H2O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg2(OH)2CO3](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛(油状液体)制备，实验装置如下图(夹持仪器已省略)，其反应方程式为：
步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题：
(1)盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是___________ ；实验装置中长玻璃导管可用___________ 代替(填仪器名称)。
(2)反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是___________ 。
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是___________ (填化学式)。
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为___________ 。
(6)写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式___________ 。
(7)本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为___________ %(保留两位小数)
3
+2KMnO4→2
+
+2MnO2↓+H2O
步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题：
(1)盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是
(2)反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为
(6)写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式
(7)本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为
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【推荐3】低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)工业上用
和
反应合成二甲醚。已知：
则
_______ kJ∙mol-1。
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取
的太阳能工艺如图：
，则
的化学式为_______ ，“热分解系统”中每转移
电子，需消耗
_______ 
。
(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子
和负离子
组成，该物质
以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：_______ 。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是_______ 。
(4)铜基催化剂
(
为
等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
上发生反应的总化学方程式_______ 。
(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为
和
的原理如下图所示：
和法拉第效率(
)的定义(X代表或)如下：
①实验测得，碱性条件生成
总的选择性小于酸性条件，原因是_______ 。
②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_______ 。
(1)工业上用
和反应合成二甲醚。已知：则
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由
制取的太阳能工艺如图：
，则的化学式为电子，需消耗。(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子
和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：
说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的
球为
离子，●球为
离子。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是
(4)铜基催化剂
(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。 
上发生反应的总化学方程式(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将
还原为和的原理如下图所示：
和法拉第效率()的定义(X代表或)如下： ①实验测得，碱性条件生成
总的选择性小于酸性条件，原因是②实验测得，酸性条件生成
总的法拉第效率小于碱性条件，原因是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________ 。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________ (写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：
，Ce4+的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________ (填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________ 。
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和
的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________ 。
(5)向水层中加入
溶液来调节溶液的
，大于___________ 时，完全生成
沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和
之间改变氧化状态，将NO氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________ ，当
发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法
(3)“萃取”时存在反应：
，Ce4+的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(5)向水层中加入
溶液来调节溶液的，大于完全生成沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)(6)二氧化铈(
)作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为
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【推荐2】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________ 。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________ ；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________ ，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是___________________ 。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________ 。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____ %。(小数点后保留1位数字)。
| 化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能
（3）滤渣B的成分是
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】钴是元素周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛。如：
作锂电池的正极材料。
I.(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______ 。
II.利用原钴矿
(含
、NiS等杂质)制备的工艺流程如下：
资料：①在含一定量
的溶液中：
。
②
溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(2)步骤i的目的是_______ 。
(3)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______ 。
(4)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______ 。
(5)步骤vi用
作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴
。实验测得在一段时间内加入等量所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___ 。
(6)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中
含量为
，此时溶液的pH为___ 。
(7)步骤viii中
和
混合后，鼓入空气，经高温烧结得到。该反应的化学方程式是_______ 。
作锂电池的正极材料。I.(1)基态Co原子的价层电子排布式为
II.利用原钴矿
(含、NiS等杂质)制备的工艺流程如下：资料：①在含一定量
的溶液中：。②
溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(2)步骤i的目的是
(3)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：
(4)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是
(5)步骤vi用
作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴。实验测得在一段时间内加入等量所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因(6)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中
含量为，此时溶液的pH为(7)步骤viii中
和混合后，鼓入空气，经高温烧结得到。该反应的化学方程式是
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【推荐1】钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态T'iCl4属于________ 晶体。
②LiBH4中BH4-的空间构型是_________ ，B原子的杂化轨道类型是________ 。
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子个数之比为________ ，其化学式为_____________________ 。
(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：______________________________ 。
(4)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为___________ (写出表达式)g·cm-3。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态T'iCl4属于
②LiBH4中BH4-的空间构型是
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子个数之比为
(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：
熔点/℃ | 沸点/℃ | |
TiCl4 | -25 | 136. 5 |
TiBr4 | 39 | 230 |
TiI4 | 150 | 377 |
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解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Zn原子价电子排布图为______ ；一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______ 。
(2)甘氨酸(H2N—CH2—COOH)易溶于水，其原因为______ 。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3+2NH
=[Zn(NH3)4]2+＋H2O。NH的空间构型为______ ，与NH互为等电子体的分子为______ (写出1种即可)。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1molIMI中含有______ molσ键，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子晶体
熔点较低，其原因是______ 。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子价电子排布图为
(2)甘氨酸(H2N—CH2—COOH)易溶于水，其原因为
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3+2NH
=[Zn(NH3)4]2+＋H2O。NH的空间构型为互为等电子体的分子为(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1molIMI中含有熔点较低，其原因是(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为_______ ；B和Al的第一电离能I1(B)_______ I1(Al)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)H3BO3(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是_______ ，层内存在的作用力有_______ 。硼酸显弱酸性与[B(OH)4]-配离子有关，硼酸的电离方程式：_______ 。
(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是_______ 。
(4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：
①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是_______ 。
②每一个硼基本单元由_______ 个原子组成；
③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为_______ ；
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na+坐标参数为_______ 。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=_______ g·cm-3(用含NA的代数式表示)。
(1)基态硼原子的电子排布式为
(2)H3BO3(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是
(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是
| 化学键 | B-H | B-O | B-B |
| 键能(kJ·mol-1) | 389 | 561 | 293 |
| 晶体 | 金刚石 | 晶体硅 | 晶体硼 |
| 熔点(K) | 3832 | 1683 | 2573 |
| 沸点(K) | 5100 | 2628 | 3823 |
| 硬度 | 10 | 7.0 | 9.6 |
①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是
②每一个硼基本单元由
③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na+坐标参数为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是_______ 。氧化时加入的KMnO4的作用是_______ 。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式___________________ 。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是________________________________ 。
(4)流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________ 。
(5)加入铁屑的作用是______________ 、_______________ 。
(6)下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的实验结果。
硫酸铜晶体(CuSo4·5H2O)干燥试验表
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为__________ （指出条件的温度和时间）。
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是
(4)流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、
(5)加入铁屑的作用是
(6)下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的实验结果。
序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
硫酸铜晶体(CuSo4·5H2O)干燥试验表
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】I、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式______________________________ 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________ 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________ 。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL，滴定反应的离子方程式为_____________ ，该样品中Na2S2O5的残留量为____________ g·L－1（以SO2计）。
(4)II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
(4)①高铁酸钾中铁元素的化合价为________ 。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h，发生的离子反应如下：________________________________________________________________ ，完成并配平上述反应的化学方程式。
(5)高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_________________ 。
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL，滴定反应的离子方程式为
(4)II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
(4)①高铁酸钾中铁元素的化合价为
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h，发生的离子反应如下：
(5)高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯是制备
，并探究其性质。
I．查阅资料：
(1)
饱和溶液在温度低于
时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于
时分解成
和
。
(2)
易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
Ⅱ．制备与分离：
(1)装置A中盛放和
固体的仪器名称是___________ ，该装置中发生反应的化学方程式___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。
(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水晶体的操作步㵵如下，请完成下列操作步骤②内容。
①减压，
蒸发结晶；
②___________ ；
③用
热水洗涤；
④在间进行干燥，得到成品。
(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是___________ 。实验结束后，继续通入一段时间
的目的是___________ 。
Ⅲ．测量与计算：
可以用“间接碘量法”测定晶体样品(杂质与
不发生反应)的纯度，过程如下：取样品
配制成
溶液，从中取出
，加入足量
固体和适量稀
，再滴加几滴淀粉溶液(已知：
)，然后用
标准溶液滳定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为
(已知：
)。
(5)滴定终点的现象是___________ 。
(6)样品中的纯度为___________ 
(用含c、v的代数式表示)。
(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
，并探究其性质。I．查阅资料：
(1)
饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和。(2)
易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。Ⅱ．制备与分离：
(1)装置A中盛放
和固体的仪器名称是(2)装置B的作用是
(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水
晶体的操作步㵵如下，请完成下列操作步骤②内容。①减压，
蒸发结晶；②
③用
热水洗涤；④在
间进行干燥，得到成品。(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是
的目的是Ⅲ．测量与计算：
可以用“间接碘量法”测定
晶体样品(杂质与不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出，加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滳定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：
)。(5)滴定终点的现象是
(6)样品中
的纯度为(用含c、v的代数式表示)。(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果
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