【推荐1】工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：

（1）该工艺流程需用，有如下制备方案：
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备，检验溶液中是否含有的试剂是________。制备中除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为________。
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极的电极反应式为_______。
（2）工艺流程中第①步存在平衡：（黄色）（橙色），若平衡体系的，则溶液显______色。
（3）工艺流程中第②步中，还原，需要__的。
（4）工艺流程中第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_____。
（5）已知、（砖红色）的分别为和。分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，此时溶液中等于__。

【推荐2】某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是__________________；装置C中的试剂为________________________。
(2)实验开始前先通氮气的目的是_______________________。
(3)装置D_______（填“能”或“不能”）用装置F替代，原因是______________。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________________。
(5)设计实验证明D中硬质玻璃管内还有：_______________（要求有试剂、现象和操作）。

【推荐3】氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 _____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。
（2）装置D的作用是   _________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。
（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl₂失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是 __________ （用离子方程式表示）。

实验	操作		现象
实验甲：取褪色后溶液3等份	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液变为红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2	产生白色沉淀
实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

根据实验现象判断，以下说法不正确的是     _____（填选项字母）。
A. 实验甲说明是Fe³⁺发生了反应而不是SCN^—发生反应
B. 实验甲说明是SCN^—发生了反应而不是Fe³⁺发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO₄
D.实验乙排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^—的可能
由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。

【推荐1】碱式次氯酸镁[Mg₂ClO(OH)₃·H₂O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
   
⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。
⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)₂杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。
⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)₂杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃滴定生成的I₂，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________
已知：2I^－＋ClO^－＋2H⁺＝I₂＋Cl^－＋H₂O，I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-。

【推荐2】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、 Fe³⁺、 Al³⁺、 Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃ C.FeCl₃ D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe³⁺ B.Al³⁺ C.Ca²⁺ D.Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr₂O₇^2-转移4.8 mol e^-，该反应离子方程式为________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处   理含Cr₂O₇^2-的废水。
实验室用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr₂O₇^2-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。

【推荐3】Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO₂和ZnS)来制备高纯度锗的流程。
已知：
1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
2．GeCl₄易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)锗元素在周期表中的位置：_____。
(2)步骤②操作A方法是_____。
(3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。
(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。
(5)写出步骤⑦的化学方程式_____。
Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中键的数目为_______。
(2)SO₄^2-的S原子轨道杂化类型_______________。
(3)NH₃极易溶于H₂O中，原因为______________________。

【推荐2】氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份：(亚铬酸亚铁)，还含有等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

(1)基态的核外电子排布式为_______。S₈与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na₂S₃，S的空间结构为_______。
(2)“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为_______。
(3)“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目是_______。
(4)为获得纯净，需判断是否洗涤干净。该操作是_______。
(5)现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，，FeS。(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)
①将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：780℃以上的残留固体为、的混合物。
A→B固体质量增加的原因是_______。
②IL的“废水”可氧化的FeS的质量为_______g。

【推荐3】碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：

其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质	性质
HIO3	白色固体，能溶于水，难溶于CCl4
KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

回答下列问题
（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl₄的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO₃溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。